(课标通用)山东省高考化学总复习 专题七 第2讲 化学平衡状态和平衡移动练习(含解析)-人教版高三全

第2讲化学平衡状态和平衡移动

A组基础题组

1.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )

A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.若有5 mol O O键断裂,同时有12 mol H—O键形成,此时必为化学平衡状态

D.化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)

答案 A 达到化学平衡时正、逆反应速率相等,又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,则4v正(O2)=5v逆(NO),A正确;单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,B错误;有5 mol O O键断裂,同时有12 mol H—O键形成,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,C错误;化学平衡时正、逆反应速率相等,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v逆(H2O),D错误。

2.已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ· mol-1(a>0)。下列说法不正确的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.1 mol X和2 mol Y完全反应生成3 mol的Z,放出a kJ的热量

D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

答案 D 该反应是可逆反应,0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol,故A正确;达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,故B正确;热化学反应方程式X(g)+2Y(g)

3Z(g) ΔH=-a kJ· mol-1表示1 mol X和2 mol Y完全反应生成3 mol的Z,放出a kJ的热量,故C正确;升高反应温度,正、逆反应速率都增大,故D错误。

3.(2018吉林长春检测)在恒容密闭容器中,可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态标志的是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定

⑦混合气体的总压强保持恒定

A.①③⑤⑦

B.②④⑤

C.①③④

D.①②③④⑤

答案 A ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2,证明正、逆反应速率相等,反应达到平衡,正确;②O2和NO均为正反应产物,②中所述不能证明反应达到平衡,错误;③混合气体的颜色不再改变,证明NO2的浓度不随时间的变化而变化,证明反应达到了平衡,正确;④化学反应前后质量守恒,容器容积不变,混合气体的密度始终不变,错误;⑤化学反应前后物质的量变化,质量守恒,所以混合气体的平均相对分子质量不再变化即可证明反应达到了平衡状态,正确;⑥NO和O2均为正反应产物,二者物质的量之比保持恒定,不能作为反应达到平衡的依据,错误;⑦混合气体的总压强不再改变,证明生成物和反应物的物质的量不再变化,反应达到平衡,正确。

4.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则( )

A.a<b

B.平衡向逆反应方向移动了

C.平衡向正反应方向移动了

D.物质B的质量分数增加了

答案 B 假设体积增加一倍时若平衡未移动,A的浓度应为原来的50%,实际平衡时A的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向生成A的方向移动,即减小压强平衡逆向移动,则a>b,B项正确,A、C项错误;平衡向逆反应方向移动,物质B的质量分数减小了,D项错误。

5.在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定条件下发生如下反应2SO2+O2 2SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为( )

n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol

A 2.0 1.0 0

B 0.2 0.1 1.8

C 1.0 0.8 1.0

D 0 0 2.0

答案 B 设起始到平衡过程中转化O2物质的量为x mol,

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

n(起始)(mol) 2 1 0

n(转化)(mol) 2x x 2x

n(平衡)(mol) 2-2x 1-x 2x

由于该反应为可逆反应,则2-2x>0、1-x>0、2x>0,解得0<x<1,达到平衡时0<n(SO2)平衡<2 mol,0<n(O2)平衡<1 mol,0<n(SO3)平衡<2 mol,且n(SO2)平衡=2n(O2)平衡,n(SO2)平衡+n(SO3)平衡=2 mol。A项,平衡时SO2应小于2

mol,O2应小于1 mol,SO3应大于0,故A项不可能;C项,不符合n(SO2)平衡=2n(O2)平衡,故C项不可能;D项,由于是可逆反应最终达到平衡状态,SO2、O2不可能完全转化为SO3,故D项不可能。

6.在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)2Z(g) ΔH>0,如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( )

答案 C A项,由题中可逆反应可知,图中v正=v逆时反应达到平衡,继续升温时,平衡向吸热方向即正反应方向移动,则v正>v逆,与图像不一致,错误。B项,升温使平衡正向移动,Z的百分含量增加,与图像不一致,错误。C项,升温,平衡正向移动,X的转化率增大,加压,平衡正向移动,X的转化率增大,与图像一致,正确。D项,化学平衡常数只与温度有关,不随时间变化而变化,错误。

7.(2018北京朝阳高三期末)对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,下列图像正确的是( )