新沂市东华高级中学2017-2018年高二上学期期中考试化学试卷Word有部分答案

东华高级中学2017~2018 学年上学期中段考
高二化学（理科）试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共10 题，计20 分）
1．下列对化学反应的认识错误的是（）
A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
C．会产生新的物质D．会伴随着能量的变化
2．下列推论正确的是（）
A．S(g)+O2(g) == SO2(g) △H1；S(s)+O2(g) == SO2(g) △H2，则：△H1＞△H2
B．C(石墨，s) == C(金刚石，s) △H= +1.9 kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C．HCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -57.4kJ/mol，则：含20g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) == CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
3．下列说法正确的是（）
A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
4．如下图所示，一定条件下将1mol A2 气体和3mol B2 气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1 所示。

在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2 AB3。

当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A 的转化率是（）
A．20% B．40% C．60% D．无法确定
5．对可逆反应 2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)，△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A 的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①②B．④C．③D．④⑤
6．下列叙述正确的是（）
A．某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10 倍后,溶液的pH=b,则a+1=b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH＜7
C．25℃时，1.0×10-3 mol·L﹣1 盐酸的pH=3.0；1.0×10-8 mol·L﹣1 盐酸的pH=8.0
D．25℃时，若1 mL pH=1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH 溶液的pH=11
7．下列说法正确的是（）
A．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 则含1 mol HClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ
B．25℃时，pH=5 的醋酸溶液与pH=5 的氯化铵溶液中由水电离出的H+浓度相等
C．10 mL 0.1 mol·L﹣1 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO- ）＞c（OH-）＞c（H+）
D．向只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：c（NH4 +）+c（H+）=2c（CO32-）+c（Cl -）+c（OH -）
新沂市东华高级中学2017-2018年高二上学期期中考试化学试卷Word有部分答案
2-8．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO4 ，浓度均为0.010mol •L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1 的AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序
为（）
A．Cl-、Br-、CrO4- B．CrO4-、Br-、Cl-
C．Br-、CrO 4-、Cl- D．Br -、Cl-、CrO4-
9．某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X 的物质的量分数与温度关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A．升高温度，该反应平衡常数K 减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使M r 增大
D．在该条件下M 点X 平衡转化率为9 11
10．常温常压下向一2L 的恒温密闭容器中投入2mol A 和1mol B，发生可逆反应3A(g)+3B(s) 2C(g)+D(g) △H= -a kJ/mol 。

5min 后达平衡，测得容器中n(C)=0.8 mol 。

则下列说法正确的是（）
A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动
B．3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(L·min)
C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ 的热能(假设化学能全转化为热能)
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共10 题，计30 分）
11．下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A．图4 表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3 的混合溶液中滴加0.1mol·L－1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图5 表示Cl2 通入H2S 溶液中pH 的变化
C．图6 表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图7 表示已达平衡的某反应，在t0 时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH 4HSO4、NH4Cl 溶液中：c（NH 4HSO4）＞c[(NH4)2SO4]＞c（NH4Cl）B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO- ）＞c（H+）＞c（OH-）C．1.0 mol/L Na 2CO 3 溶液：c（OH －）＝c（HCO 3 －）＋c（H ＋）＋2 c（H 2CO 3）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c（H +）＋c（Na ＋）＝c（OH －）＋c（HA －）＋c（A 2 －）
13．下列图示与对应的叙述相符的是（）
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+ A ．图Ⅰ表示盐酸滴加到 0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取 酚酞作指示剂
B ．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应 SO 2+O 2 SO 3 各成分的物质的量变化，t 2 时刻改变的条件可能是缩小 容器体积
C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系，在加入 20mL
Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全
D ．图Ⅳ表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化，其中曲线 a 对应的是盐酸
14．在不同温度下，水溶液中 c （H +）与 c （OH ﹣
）有如图所示关系。

下列点关于离子共存的说法正确的是（ ）
A ．a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3+、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣
B ．b 点对应的溶液中大量存在：NH 4+ 、Ba 2+、OH ﹣、I ﹣
C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na +、Ba 2+、Cl ﹣、CO 3 ﹣
D ．d 点对应的溶液中大量存在：Na +、K +、SO 32-、Cl -
15．已知：pKa=-lgKa ，25℃时，H 2A 的 pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。

常温下，用 0.1mol·L －1NaOH 溶液滴定 20mL 0.1mol·L －1H 2A 溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．A 点所得溶液中有 2c （ H 2A ）＋ c （A 2 －）=0.1mol·L －1
B ．B 点所得溶液中：2c （ H 2A ）＋c （H +）＝ c （OH －）＋ c （A 2－）
C ．C 点所得溶液中：c （Na +）＝ c （HA －）
D ．D 点所得溶液中：c （Na +）＞ c （A 2 －）＞c （HA －）
16．常温下，浓度均为 1.0 mol·L －1 的 NH 3·H 2O 和 NH 4Cl 混合溶液 10 mL ，
测得其 pH 为 9.3。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．加入适量的 NaCl ，可使 c(NH 4 )
＝c(Cl －) B ． 滴加几滴浓氨水，c(NH 4 +)减小
C. 滴加几滴浓盐酸，432()()c NH c NH H O +⋅的值减小
D ． 1.0 mol·L －1 的 NH 4Cl 溶液中 c(NH 4+)比该混合溶液中的大
17．25℃时，用浓度为 0.1000mol·L －1 的 NaOH 溶液分别滴定 20mL 浓度均为 0.1000mol·L －1 的三种酸 HX 、HY 、
HZ ，滴定曲线如下图所示：下列说法正确的是（ ）
A ．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX ＞HY ＞HZ
B ．根据滴定曲线，可得 Ka （HX ）=10-3 mol·L ﹣1
C ．滴定 HY ，V （NaOH ）=20mL 时， c （Na +）=c （Y -）＞c （OH -）=c （H +）
D ．滴定 HZ ，V （NaOH ）=15mL 时， c （Z -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH -）
18．某二元酸(H 2A)按下式发生电离：H 2A===H ++HA -；HA- H ++A 2-。

现有下列四种溶液：
① 0.01 mol·L -1 的 H 2A 溶液
② 0.01 mol·L -1 的 NaHA 溶液
③ 0.02 mol·L -1 的 HCl 溶液与 0.04 mol·L -1 的 NaHA 溶液等体积混合
④ 0.02 mol·L -1 的 NaOH 溶液与 0.02 mol·L -1 的 NaHA 溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）
A ．溶液②中存在水解平衡：HA -+H 2O H 2A+OH -
B ．溶液③中有：c(HA -)+2c(A 2-)=c(Na +)
C ．溶液④中有：c(OH -)=c(H +)+c(HA -)
D ．四种溶液中 c(HA -)大小：③>①>④>②
19．有等体积、浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①CH 3COOH 溶液、②HCOOH 溶液、③NaHCO 3 溶液,
已知将①、②分别与③混合,实验测得所产生的 CO 2 气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A．物质的酸性：CH3COOH> HCOOH>H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中：c(CH3COO-)>c(HCOO-)
C．上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小：NaHCO3 溶液>CH3COOH 溶液>HCOOH 溶液
D．CH3COOH 溶液和NaHCO3 溶液反应所得的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.10mol·L-1
20．常温下,将浓度为0.02mol/L 的MOH 溶液逐滴滴入100mL 0.01mol/L HA 溶液中,溶液pH 随MOH 溶液体积变化
如图所示,若忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是（）
A．忽略温度影响,滴入MOH 溶液过程中,水的电离程度不变
B．HA 为弱酸,MOH 为强碱
C．N 点MOH 过量,故溶液中c（M+）＞c（A －）
D．K 点的c（MOH）＋c（M+）=0.01mol·L－1
三、填空题（共4 大题，合计50 分）
21．（每空2 分，共计12 分）80℃时,将0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已经抽空的
固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至
(1)表中b c（填“＜”、“=”、“＞”）。

(2)20s 时，N2O4 的浓度为mol/L，0~20s 内N2O4 的平均反应速率为。

(3)该反应的平衡常数表达式K= 。

在80℃时，该反应的平衡常数K 值为
（保留到小数点后2 位）。

(4)在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时。

A．N2O4 的转化率越高B．NO2 的产量越小
C．N2O4 与NO2 的浓度之比越大D．正反应进行的程度越小
22．（每空1 分，共计6 分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。

实验步骤：①配制500mL 浓度约为0.1mol/L 的NaOH 溶液
②用KHC8H4O4 标准溶液准确测定该NaOH 溶液的浓度
③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度
(1)称量所需的NaOH 固体置于大烧杯中,加入500mL 蒸馏水,搅拌溶解.该配制步骤(填“可行”或
“不可行”)。

(2)称量时NaOH 在空气中极易吸水,配制所得的NaOH 溶液浓度通常比预期(填“小”或“大”),这是
不能直接配制其标准溶液的原因。

(3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的量浓度约为mol/L,滴定前将白醋稀释
(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相对分子质量为60)
(4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL 锥形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH 标准
溶液滴定至即为终点.重复滴定两次,平均消耗
NaOH 标准溶液VmL（NaOH 溶液浓度为c mol/L）。

(5)原白醋中醋酸的物质的量浓度= mol/L）。

23．（每空2 分，共计14 分）SNCR-SCR 是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO x），其流程如下：
(1)反应2NO+2CO 2 CO2+N2 能够自发进行，则该反应的△H 0（填“＜”、“=”、“＞”）。

(2)SNCR-SCR 流程中发生的主要反应方程式有：
4NO(g)+4NH 3(g)4N2+6H2O(g) △H=-1627.2KJ•mol-1
6NO(g)+4NH 3(g)5N2+6H2O(g) △H=-1807.0KJ•mol-1
6NO 2(g)+8NH3(g)7N2+12H2O(g) △H=-2659.9KJ•mol-1
反应N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H= kJ/mol。

(3)NO 和NH3 在Ag2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图1。

①由图1 可以看出,脱硝工艺流程应在(填“有氧”或“无氧”)条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高,在有氧的条件下NO 的转化率明显下降的可能原因是。

(4)NO2 也可用尿素[CO(NH2)2]还原,写出尿素与NO2 反应的化学方程式。

(5)NO2、O2 和熔融NaNO3 可制作燃料电池,其原理如图2。

该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其
电极反应为，若生成1molY,则需要消耗标准状况下氧气的体积为L。

24．（每空2 分，共计18 分）甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L 的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N2 0.6mol，H2 0.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 反应，t1 时达到平衡，甲容器中N2 的转化率为1/6，体积为1L。

(1)该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是10 。

(2)若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系
再中通入0.9mol N2，则平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

(3)若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3 的体积分数相同，可以采取的措施是 BD 。

A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5 倍
B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N2 和0.5mol H2
C．升高乙容器的温度
D．保持甲容器的体积为1L 不变，升高甲容器的温度
(4)某反应由两步反应A⇌B⇌C 构成,它的反应能量曲线如图所示
(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( B )
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C 最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应中△H=E1-E4
(5)①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl﹣NH4Cl 为电解质溶液制成
新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式N2+6e﹣+8H+═2NH4+ 。

②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性。

氨气与光气反应的方程式为
4NH3+COCl2=CO（NH2）2+2NH4Cl 。

(6)如图中P 是可自由平行滑动的活塞。

在相同温度时，向A 容器中充入4molSO3(g)，关闭K，向B 容器中充入2molSO3(g) ，两容器分别发生反应。

已知起始时容器A 和B 的体积均为aL。

试回答：
①反应达到平衡时容器B 的体积为1.2a L，容器B 中SO3 转化率为40% 。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积为 2.6a L( 连通管中气体体积忽略不计，且不考虑
温度的影响)。

(7)已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是﹣285.8kJ•mo l﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1、
﹣890.3kJ•mol﹣1，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ 热量。

甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）。

该反应的反应热△H=+206.1 k J/mol 。