《微专题 考查离子反应的三大热点题型》示范课教学课件【化学人教版高中必修第一册(新课标)】

OH－，未确定的离子有K＋。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、
SO
2－ 4
、
CO23－ ；肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－。
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②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： Ⅲ._H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O____，__C__l－__＋__A_g_＋__=_=_=_A_g_C__l↓___。 Ⅳ._B_a_2_＋_＋___S_O__24－_＋ __2_H__＋_＋__2_O__H_－_=_=_=_B__aS_O__4_↓__＋_2_H__2_O__。
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1.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
√B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑ D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
解析 使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离 子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO23－不能共存。
三、离子反应在物质推断及离子检验中的应用
1.依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2.离子推断要坚持“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO23－、SO24－。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
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7.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ B.无色透明溶液中：K＋、SO24－、MnO－4 、H＋ C.可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO23－
√D.使 pH 试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO－3 、Cl－
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
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解析 因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也 不会产生白色沉淀，A项错误； 加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO24－，B项正确； 加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉 淀，C项错误； 溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为 在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
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4.写出下列反应的离子方程式： (1)大理石溶于醋酸中：C__a_C_O_3_＋__2_C_H__3C__O_O__H_=_=_=_C__a_2＋__＋__2_C_H_3_C_O__O_－__＋__H_2_O_＋__C_O__2_↑； (2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：C__a_C_O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O___； (3)铝和硫酸铜溶液反应：_2_A_l_＋__3_C_u_2_＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_C__u_； (4)将少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：_B_a_2＋__＋__2_O_H__－_＋__2_H_＋__＋__S_O_24_－_=_=_=___ _B_a_S_O__4↓__＋__2_H__2_O__； (5)将少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：__B_a_2＋__＋__O_H__－_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_=_=_=____ _B_a_S_O__4_↓__＋__H_2_O__。
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10.(2019·黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列 问题： (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在__③__⑤___(填编号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
解析 离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电 离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物。
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(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些 离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO24－、OH－、CO23－和Cl－，取该溶液进行如下实验： Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_M__g_2＋__、__F_e_3＋__、__S_O_24_－_、__C_O__23－_； 肯定存在的离子是_B_a_2_＋_、__O__H_－__、__C_l－__。
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解析 解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子 之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。 需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存的知识知Ag＋只能与NO－3 共存、 CO23－只能与Na＋共存，继而可推出如下组合：
由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面 的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。
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9.A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的 某一种，阴离子分别是 NO－3 、SO24－、Cl－、CO23－中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体 逸出。 根据(1)(2) 中的实 验 事实 ， 可 推断它 们 的化学 式 分别是 A__B_a_C_l_2__、B_A__g_N_O__3 _、 C__C_u_S_O__4 _、D_N__a2_C_O__3_。
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8.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分 反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是 A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
√B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO24－
解析 A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O； B项中的反应不符合实际； C 项中碳酸氢根不能拆分，应为 HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O。
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3.下列离子方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋H2O B.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
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5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.K＋、H＋、SO24－、OH－ C.Na＋、H＋、Cl－、CO23－
B.Na＋、Ca2＋、CO23－、NO－ 3
√D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO24－
解析 选项A中的OH－与H＋不能大量共存； 选项 B 中的 Ca2＋与 CO23－不能大量共存； 选项 C 中的 H＋与 CO23－不能大量共存。
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2.下列离子方程式正确的是 A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=== CO23－＋H2O B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
√D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
微专题 考查离子反应的三大热点题型
一、离子方程式的书写及正误判断
1.书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查”
一、离子方程式的书写及正误判断
2.离子方程式正误判断的“六个角度” (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反 应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 CO23－＋2H＋ ===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程 式不能写成 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋ ===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
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解析 MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋ ===Mg2＋＋H2↑，故A错误； Na2CO3 为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为 CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑，故 C 错误； Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。
√D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
解析 A 项，应写为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O； B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O； C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
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6.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结 论如下，其中可能正确的是
A.MnO－ 4 、K＋、S2－、Na＋ C.K＋、H＋、Cl－、CO23－
B.Mg2＋、NO－ 3 、OH－、Cl－
√D.Na＋、OH－、Cl－、NO－ 3
解析 选项 A 中有紫红色的 MnO－ 4 ； 选项B中Mg2＋与OH－不能共存； 选项 C 中 H＋与 CO23－否大量共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量 共存”。 (2)看条件 题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、 Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 MnO－ 4 (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反 应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
二、溶液中离子大量共存的判断
(3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO23－、SO24－ 都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO23－、HCO－ 3 、S2－等不能大量共存。
一、离子方程式的书写及正误判断
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋ ＋OH－＋SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO24－＋Ba2＋=== BaSO4↓＋2H2O。 (6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量” “任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋ HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶 液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－ 3＋2OH－===CaCO3↓＋ CO23－ ＋2H2O。
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解析 无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含
OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则 SO24－、 CO23－ 排除；另取溶
液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴
入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；已确定存在的离子为Ba2＋、 Cl－ 、