第22讲弱电解质的电离平衡-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2

第22讲 弱电解质的电离平衡 （精准检测卷）
时间：50分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）
1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。

下列诗词解读不正确的是
A ．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
B ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离
C ．“章山之铜，所谓丹阳铜也。

今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低
D ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质 2．下列事实中一定不能证明CH 3COOH 是弱酸的是 ①常温下某CH 3COONa 溶液的pH=8 ①用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
①等pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多 ①pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的KOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性 ①CH 3COONa 和稀H 3PO 4反应，生成CH 3COOH ①pH=1的CH 3COOH 溶液稀释至100倍，pH ＜3
①10 mL 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 恰好与10 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液完全反应 A ．①①
B ．①①
C ．①①①
D ．①①①①
3．已知：NH 2OH 、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。

25①时，将10mL 浓度均为0.1mol·L -1的NH 2OH 。

苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V 是溶液体积(mL)。

pOH=-lgc(OH -)。

下列说法正确的是
A ．曲线m 为NH 2OH 溶液加水稀释的曲线
B ．lgV=1时，水的电离程度：NH 2OH>苯酚
C ．同浓度同体积的NH 2OH 和苯酚混合后溶液显酸性
D ．电离常数：K b (NH 2OH)>K a (苯酚)
4．次磷酸(32H PO )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH 完全反应后生成22NaH PO ，下列叙述错误的是
A ．22NaH PO 的水溶液加水稀释，
()()
32+c H PO c H 增大
B ．32H PO 溶液中存在电离平衡：+-2322H PO H PO +H
C ．22NaH PO 溶液中：()()()()+
--+
2
2
c Na
>c H PO >c OH >c H
D ．22NaH PO 溶液中存在：()()()()--++
22c H PO +c OH =c H +c Na
5．下列说法正确的是
A ．已知室温时()-5
Ka HA =10，则室温时0.001mol/LNaA 溶液的pH 约为9
B ．加水稀释2H A 溶液，水电离出的()()
+-c H c OH ⋅保持不变
C ．向明矾溶液中逐滴滴入()2Ba OH 溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓
度关系有：()()()()+-+
2K >c AlO >c OH >c H -
D ．常温下，向含30.lmolCH COOH 的溶液中加入amol NaOH 固体，反应后溶液中()()
-33c CH COOH =c CH COO ，则溶液显碱性(醋酸的电离常数-5Ka=1.7510⨯)
6．室温下，通过下列实验探究H 2C 2O 4溶液的性质：
下列说法正确的是A ．H 2C 2O 4的K a1约为10-2
B ．实验2溶液pH 由2到4的过程中水的电离程度不断减小
C ．实验2所得溶液中继续加KOH 溶液至溶液呈中性：c(K +)>2c(-
24HC O )+c(2-
24C O ) D ．实验3中酸性KMnO 4溶液褪色证明H 2C 2O 4具有漂白性
7．常温下，将0.1mol·L -1NaOH 溶液分别滴加到0.1mol·L -1HA 溶液和HB 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH 的变化关系如图所示，已知pK a =-lgK a 。

下列说法不正确的是
A ．--c(HB)c(A )c(
B ). c(HA)
⋅的值与溶液pH 大小无关
B ．将HA 滴入NaB 溶液中发生反应的离子方程式为HA+B -=A -+HB
C ．相同温度下，等浓度的NaB 和NaA 溶液中，溶液pH ：NaB>NaA
D ．向HA 溶液中加入NaOH 溶液，混合溶液中-c(A )
c(HA)
=10pK a (HA)-pH
8．25① 时，向浓度均为0.100mol /L 的KX 、KY 溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是 A ．等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：KX KY > B ．电离常数：()()a a K HX K HY > C ．M 、N 点溶液中滴入盐酸的体积相同 D ．稀释Q 点溶液，溶液的pH 不变
9．联氨(N 2H 4)为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。

下列说法正确的是
A ．联氨的电离方程式可表示为：N 2H 4+2H 2O=N 2H 26+
+2OH -
B ．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N 2H 5HSO 4
C ．往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离， c(OH - )增大
D ．室温下，N 2H 6Cl 2水溶液的pH <7 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ．向30.1mol /L CH COOH 溶液中加入少量水，溶液中
()
()
+
3c H c CH COOH 减小
B ．将3CH COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
(
)
()()
-3-
3
c CH COO c CH COOH c OH ⨯增大
C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中()()
+4-c NH c Cl 大于1
D ．向30.1mol/L CH COOH 溶液中加入少量NaOH 溶液，恢复至原温度，溶液中
()
()()
-3-3c CH COO c CH COOH c OH ⋅不变
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．加水稀释，2Na S 溶液中所有离子浓度均减小
B ．-10.1mol L NaOH ⋅溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强
C ．室温下，向0.1mol/L 氨水中加少量4NH Cl 固体，溶液中-32c(OH )
c(NH H O)
增大
D ．pH 相同的①3CH COONa ①3NaHCO ①NaClO 三种溶液的c(Na +)：①＞①＞①
12．对室温下pH 相同、体积相同的稀氨水与氢氧化钠稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述不正确的是
A ．温度均升高20①，两溶液的pH 均改变
B ．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH 均减小
C ．加水稀释至体积为原来的100倍后，氨水中的c(OH -)比氢氧化钠溶液中的大
D ．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
二、非选择题（共4小题，共40分）
13．25①时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_______。

(2)同浓度的CH 3COO -、-3HCO 、2-3CO 、ClO -结合H +的能力由强到弱的顺序为_______。

(3)将少量CO 2气体通入NaClO 溶液中，写出反应的化学方程式：_______。

14．现有下列物质 ①熔化的NaCl①盐酸 ①氯气 ①冰醋酸 ①铜 ①酒精 ①硫酸氢钠①
液氨 ①SO 2，请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是_______(填序号) (2)在上述状态下能导电的是_______(填序号) (3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号) (5)可以证明①是弱酸的事实是_______(填序号) A ．乙酸和水能以任意比例混溶
B ．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C ．乙酸与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2气体
D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。

若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。

若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。

(7)常温下，有+
c(H)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。

(①表示盐酸，①表示醋酸)
15．①、在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数：
反应①：CO(g)＋
CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)K1反应①：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)K2
反应①：CO(g)＋H2
O(g) CO2(g)＋H2(g)K3
(1)反应①的平衡常数表达式为___________。

(2)反应①的K3与K1、K2的关系是K3=___________。

①、已知25①时部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
回答下列问题：
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：
a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示)。

(4)常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。

A．c(H+)B．
()
()
+
3
c H
c CH COOH
C．c(H+)·c(OH-)D．
-
+
c(OH)
c(H)
(5)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
①NaHCO3___________。

①CH3COOH___________。

①Fe(OH)3___________。

16．已知草酸为二元弱酸：H2C2O 4HC2O-
4＋H＋K a1，HC2O-
4
C2O2-
4
＋H＋K a2，常
温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O -
4
、C2O2-4三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

则常温下：
(1)K a1＝________。

(2)K a2＝________。

(3)pH＝2.7时，溶液中
2-
24
2-
22424
(HC O)
(H C O)(C O)
c
c c
＝__________________________。