人教版(2019)选择性必修1《1.1.2 热化学方程式、燃烧》练习卷

人教版(2019)选择性必修1《1.1.2 热化学方程式、燃烧》练习卷
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−270kJ⋅mol−1，下列说法正确的是()
A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
2.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出
133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是()
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ⋅mol−1
B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534kJ⋅mol−1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ⋅mol−1
D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=−133.5kJ⋅mol−1
3.下列关于反应热的说法正确的是()
A. 可逆反应“CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应
B. 已知S(s)+O2(g)=SO3(g)的反应热为△H=−385.5kJ⋅mol−1，说明硫的燃烧热为385.5kJ⋅
mol−1
C. 一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
4. 1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3−NH−NH−CH3)完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为
()
A. 2000kJ
B. △H=−2000kJ/mol
C. △H=−1500kJ/mol
D. −2000kJ/mol
5.Co−MoO3常用作尿素合成反应中的催化剂，则加入Co−MoO3后尿素合成反应：COCl2(g)+
4NH3(g)=CO(NH2)2(s)+2NH4Cl(s)ΔH=−112kJ·mol−1的ΔH将()
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
6.下列说法正确的是()
A. 反应热就是反应中放出的热量
B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”
D. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”
7.已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ.下列说法或表达正确的是()
A. 在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1>241.8kJ
B. H2(g)+1
2
O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2<241.8kJ
C. H2(g)+1
2
D. 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
8.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧
的热化学方程式正确的是()
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2b kJ⋅mol−1
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ⋅mol−1
B. C2H2(g)+5
2
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−4b kJ⋅mol−1
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+b kJ⋅mol−1
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
9.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ
热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．
(1)写出CO燃烧的热化学方程式______ ．
(2)写出氢气燃烧的热化学方程式______ ．
(3)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为______ 890kJ(填“>”、
“<”、“=”)．
O2(g)=H2O(l)；△H=−285.8kJ/mol，C3H8(g)+ 10.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1
2
5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=−2220kJ/mol，
(1)C3H8的燃烧热为______ ．
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体
中H2和C3H8的体积比是______ ．
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______ ．
(4)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
______ ．
11.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时______(填“放
出”或“吸收”)热量，△H______(填“>”或“<”)0．
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
12.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物：P2O3和P2O5。

3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，
至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

(1)通过计算确定两种氧化物的质量：______________________________________________。

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol−1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
ΔH=______________________________。

(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
_____________________________________________________。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：C
解析：解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ 热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误。

故选：C。

A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．
本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
2.答案：B
解析：
本题考查热化学方程式的书写。

A.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g)△H=−534kJ⋅mol−1，故B正确；
C.N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成
氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误。

故选B。

3.答案：D
解析：解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；
B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；
C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；
D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；
故选：D．
A、△H小于0，说明该反应为放热反应；
B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；
C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；
D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．
本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．
4.答案：B
解析：
本题考查了燃烧热的定义和反应热的计算，题目难度不大，学习中注意燃烧热、中和热等反应热的定义。

1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3−NH−NH−CH3)完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出
的热量为60g
1.5g
×50kJ=2000kJ，燃烧热热化学方程式为C2H8N2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+ 4H2O(l)△H=−2000kJ⋅mol−1，故B正确。

故选B。

5.答案：C
解析：
本题考查化学反应中的能量变化，侧重考查催化剂对反应焓变的影响，难度不大。

主要考查知识的应用能力，注意催化剂对反应焓变无影响。

催化剂不影响ΔH，则加入Co−MoO3后ΔH不变，故C正确。

故选C。

6.答案：C
解析：
本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，难度不大，注意焓变△H=生成物的能量和−反应物的能量和=反应物键能和−生成物键能和。

A.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；
B.放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0，故B错误；
C.放热反应反应物能量高于生成物，△H<0，故C正确；
D.反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H>0，故D错误。

故选C。

7.答案：B
解析：解：A.反应为放热反应，则在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；
O2(g)=H2O(l)△H=−Q1kJ/mol，则Q1>241.8，故B B.H2O(g)→H2O(l)放出热量，则H2(g)+1
2
正确；
C.由B可知Q2>241.8，故C错误；
D.反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误．
故选B．
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．
本题考查了反应热和焓变，明确反应热与物质的量的关系以及反应物质的状态与能量的关系是解题的关键，难度不大，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
8.答案：C
解析：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成
4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+5
2
O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)△H=−2b kJ/mol
或2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=−4bkJ/mol；
故选：C。

由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．
9.答案：CO(g)+1
2O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/mol；H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)△H=−286kJ/mol；
<
解析：解：(1)1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，表示CO燃烧热
的热化学方程式为：CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/mol；
故答案为：CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/mol；
(2)1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)+1
2
O2(g)= H2O(l)△H=−286kJ/mol；
故答案为：H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l)△H=−286kJ/mol；
(3)水由气态变为液态时要放出热量，由于1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ 热量，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，
故答案为：<．
(1)1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变；
(2)依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；
(3)根据不同聚集状态的水的能量不同，进行判断1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量．
本题考查了热化学方程式的书写、有关反应热的简单计算，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写原则，能够根据物质的状态判断对反应热的影响．
10.答案：2220kJ/mol；1：1；4725.8kJ；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=−2044kJ/mol
解析：解：(1)因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以C3H8的燃烧热为2220kJ⋅mol−1，
故答案为：2220kJ⋅mol−1；
(2)H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为(5−x)，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ
O2(g)=H2O(1)△H=−285.8kJ/mol
H2(g)+1
2
1 285.8kJ
x 285.8xkJ
⑦C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=−2220.0kJ⋅mol−1
1 2220.0kJ
5−x2220.0(5−x)kJ
285.8xkJ+2220.0×(5−x)kJ=6264.5kJ
解得：x=2.5mol；
混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5：2.5=1：1；
故答案为：1：1；
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ⋅mol−1+2mol×2220kJ⋅mol−1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；
(4)已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=−2220.0kJ/mol
②H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=−2044kJ/mol．
故答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=−2044kJ/mol．
(1)根据燃烧热的概念；
(2)依据两个热化学方程式结合题干数据列式计算得到；
(3)根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；
(4)根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用，化学反应热的有关计算分析，燃烧热概念分析应用，题目难度中等．
11.答案：放出；<
解析：解：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，为放热反应，△H<0，
故答案为：放出；<．
反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应中放出热量，为放热反应，以此来解答．本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、放热反应与焓变的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
12.答案：(1)P2O3：2.75g，P2O5：3.55g
(2)−(20X−Y)kJ/mol
(3)P(s)+3
4
O2(g)=
1
2
P2O3(s)△H=−(20X−Y)kJ/mol
解析：
本题旨在考查反应热的有关计算、热化学方程式的书写等，难度中等，判断生成物的成分是解题的关键，注意理解燃烧热的含义。

(1)3.1g的单质磷(P)的物质的量为 3.1g
31g/mol =0.1mol，3.2g的氧气的物质的量为 3.2g
32g/mol
=0.1mol，故P
原子与O原子的数目之比为0.1mol：0.1mol×2=1：2，2：5<1：2<2：3，故反应产物为P2O3、
P 2O 5，令物质的量分别为xmol 、ymol ，则：
{2x +2y =0.13x +5y =0.1×2
解得：x =0.025mol ，y =0.025mol
故P 2O 3的质量为0.025mol ×110g/mol =2.75g ， P 2O 5的质量为0.025mol ×142g/mol =3.55g ，
故答案为：P 2O 3：2.75g ，P 2O 5：3.55g ；
(2)单质磷的燃烧热为YkJ/mol ，即1mol 磷完全燃烧生成固态P 2O 5放出的热量为YkJ ，反应中生成0.025molP 2O 5，需要磷0.05mol ，故0.05mol 磷燃烧生成固态P 2O 5放出的热量为0.05YkJ ，反应中生成0.025molP 2O 3，需要磷0.05mol ，故0.05mol 磷燃烧生成生成固态P 2O 3放出的热量为XkJ −0.05YkJ =(X −0.05Y)kJ ，所以1molP 与O 2反应生成固态P 2O 3放出的热量为(X −0.05Y)kJ ×1mol 0.05mol =(20X −
Y)kJ ，故1mol P 与O 2反应生成固态P 2O 3的反应热△H =−(20X −Y)kJ/mol ， 故答案为：−(20X −Y)kJ/mol ；
(3)由(2)可知，1molP 与O 2反应生成固态P 2O 3的热化学方程式：P(s)+34O 2(g)=12P 2O 3(s)△H =−(20X −Y)kJ/mol ，
故答案为：P(s)+34O 2(g)=12P 2O 3(s)△H =−(20X −Y)kJ/mol 。