初中化学方程式填空表
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92)FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl
93)AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2↓+2NaCl
94)CuCl2+2NaOHCu（OH)2↓+2NaCl
95)CaO+ H2OCa(OH)2
96)Ca(OH）2+SO2CaSO3↓+ H2O
一． 物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：
2。 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5。 氢气中空气中燃烧：
6。 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9。 碳在氧气中不充分燃烧：
10。 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧:
12。 酒精在空气中燃烧:
40) Ca(HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑
41)2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
42)CaCO3高温CaO+ CO2↑
43)CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑
44)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
45)Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑
33)CuO +COΔCu + CO2
34)2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑
35)Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
36)CO2+H2OH2CO3
37)H2CO3ΔCO2↑+ H2O
38)Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+ H2O
39)CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3)2
72.加热碱式碳酸铜:
73.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰)：
74.水在直流电的作用下分解：
75。碳酸不稳定而分解：
76.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:
77。铁和硫酸铜溶液反应:
78.氢气还原氧化铜：
79.水蒸气通过灼热碳层：
80．二氧化碳溶解于水：
81．生石灰溶于水：
82．氧化钠溶于水：
83．三氧化硫溶于水：
17)NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
18)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
19)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
20)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
21)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
22)Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O
23)Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
24。Baidu Nhomakorabea锌和稀硫酸(实验室制氢气）：
25。 铁和稀硫酸：
26。 镁和稀硫酸:
27. 铝和稀硫酸:
28。 锌和稀盐酸：
29. 铁和稀盐酸：
30. 镁和稀盐酸:
31. 铝和稀盐酸：
32. 铁和硫酸铜溶液反应:
33。 锌和硫酸铜溶液反应：
34。 铜和硝酸汞溶液反应：
35. 氧化铁和稀盐酸反应:
48。盐酸和氢氧化铜反应：
49。盐酸和氢氧化钙反应:
50.盐酸和氢氧化铁反应:
51。氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
52。硫酸和烧碱反应:
53.硫酸和氢氧化钾反应:
54。硫酸和氢氧化铜反应:
55.硫酸和氢氧化铁反应:
56.硝酸和烧碱反应：
57。大理石与稀盐酸反应：
58。碳酸钠与稀盐酸反应:
59.碳酸镁与稀盐酸反应:
51)Cu+2AgNO32Ag+ Cu（NO3)2
52)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
53)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
54)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4）3+3H2O
55)Na2O+2HCl2NaCl+H2O
56)Na2O+2HNO32NaNO3+H2O
57)NaOH+HClNaCl+ H2O
58)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
59)NaOH+HNO3NaNO3+ H2O
60)ZnO+2HClZnCl2+ H2O
61)ZnO+2HNO3Zn(NO3）2+ H2O
62)MgO+2HClMgCl2+ H2O 白色
63)MgO+2HNO3Mg（NO3）2+ H2O
64)Mg（OH)2+2HClMgCl2+2H2O
65)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
66)CaO+2HNO3Ca（NO3)2+ H2O
67)CuO+2HClCuCl2+H2O
68)CuO+2HNO3Cu（NO3)2+H2O
69)CaO+2HClCaCl2+ H2O
70)Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O
71)Ca(OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O
二．几个分解反应：
13。水在直流电的作用下分解：
14。加热高锰酸钾:
15。 碳酸不稳定而分解：
16。 高温煅烧石灰石：
三．几个氧化还原反应：
17。 氢气还原氧化铜：
18。 木炭还原氧化铜：
19. 焦炭还原氧化铁：
20。焦炭还原四氧化三铁：
21. 一氧化碳还原氧化铜：
22。一氧化碳还原氧化铁:
23. 一氧化碳还原四氧化三铁：
72)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
73)Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O
74)Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O
75)2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O
76)Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
77)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
88)Fe（OH）3+3HNO3Fe（NO3）3+3H2O
89)3NaOH + H3PO43H2O + Na3PO4，3NH3+H3PO4=(NH4）3PO4
90)2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
91)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
108)NH4Cl+ KOHKCl+NH3↑+H2O
97)Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
98)Ba(OH）2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
99)Ca（OH)2+K2CO3CaCO3↓ +2KOH
100)CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
101)CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O
102)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
84)Ba（OH)2+ H2SO4BaSO4↓+2H2O
85)BaCl2+ H2SO4BaSO4↓+2HCl
86)Ba(NO3）2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
87)Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3）2+2H2O,Al(OH）3+3HNO3Al（NO3）3+3H2O，Ca（OH）2+2HNO3Ca（NO3）2+2H2O
36。 氧化铁和稀硫酸反应：
37。 氧化铜和稀盐酸反应:
38. 氧化铜和稀硫酸反应:
39。 氧化镁和稀硫酸反应:
40. 氧化钙和稀盐酸反应:
41。苛性钠暴露在空气中:
42。苛性钠吸收二氧化硫:
43.苛性钠吸收三氧化硫：
44。消石灰放在空气中:
45.消石灰吸收二氧化硫：
46。盐酸和烧碱起反应：
47.盐酸和氢氧化钾反应：
78)Cu(OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O
79)Cu（OH）2+2HNO3Cu(NO3）2+2H2O
80)Fe(OH）3+3HClFeCl3+3H2O
81)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
82)ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O
83)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4）3+3H2O
24)WO3+3H2ΔW +3H2O
25)MoO3+3H2ΔMo +3H2O
26)2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
27)H2+Cl2点燃或光照2HCl
28)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
29)2C +O2点燃2CO
30)2CO+O2点燃2CO2
31)C + CO2高温2CO
32)C + CuO高温2Cu+ CO2↑
103)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
104)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl，
MgCl2+Ba(OH）2BaCl2+Mg（OH)2↓
105)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
106) MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
107)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
10)CH4+2O2点燃2H2O+CO2
11)2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
12)2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
13)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
14)2HgOΔ2Hg+O2↑
15)2H2O通电2H2↑+O2↑
16)Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
46)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
47)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
48)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
49)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
50)Mg+FeSO4Fe+MgSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu (NO3）2
84．硫酸铜晶体受热分解：
85.无水硫酸铜作干燥剂:
86。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
87。二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：
88.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）:
89。石灰石（或大理石)与稀盐酸反应（CO2的实验室制法):
90.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器原理)：
化学方程式反应现象及应用(可以简易表达）
1)2Mg+O2点燃或Δ2MgO
2)2Hg+O2点燃或Δ2HgO
3)2Cu+O2点燃或Δ2CuO
4)4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
5)3Fe+2O2点燃Fe3O4
(4Fe + 3O2高温2Fe2O3)
6)C+O2点燃CO2
7)S+O2点燃SO2
8)2H2+O2点燃2H2O
9)4P+5O2点燃2P2O5
60.盐酸和硝酸银溶液反应:
61。硫酸和碳酸钠反应：
62。硫酸和氯化钡溶液反应：
63.氢氧化钠与硫酸铜:
64.氢氧化钠与氯化铁:
65。氢氧化钠与氯化镁：
66。氢氧化钠与氯化铜:
67。氢氧化钙与碳酸钠：
68．氯化钠溶液和硝酸银溶液:
69．硫酸钠和氯化钡:
70.实验室用双氧水制氧气：
71.加热高锰酸钾:
93)AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，
MgCl2+2NaOH=Mg(OH）2↓+2NaCl
94)CuCl2+2NaOHCu（OH)2↓+2NaCl
95)CaO+ H2OCa(OH)2
96)Ca(OH）2+SO2CaSO3↓+ H2O
一． 物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：
2。 铁在氧气中燃烧：
3. 铜在空气中受热：
4. 铝在空气中燃烧：
5。 氢气中空气中燃烧：
6。 红磷在空气中燃烧：
7. 硫粉在空气中燃烧：
8. 碳在氧气中充分燃烧：
9。 碳在氧气中不充分燃烧：
10。 一氧化碳在氧气中燃烧：
11. 甲烷在空气中燃烧:
12。 酒精在空气中燃烧:
40) Ca(HCO3）2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑
41)2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
42)CaCO3高温CaO+ CO2↑
43)CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑
44)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
45)Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑
33)CuO +COΔCu + CO2
34)2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑
35)Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
36)CO2+H2OH2CO3
37)H2CO3ΔCO2↑+ H2O
38)Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+ H2O
39)CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3)2
72.加热碱式碳酸铜:
73.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰)：
74.水在直流电的作用下分解：
75。碳酸不稳定而分解：
76.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:
77。铁和硫酸铜溶液反应:
78.氢气还原氧化铜：
79.水蒸气通过灼热碳层：
80．二氧化碳溶解于水：
81．生石灰溶于水：
82．氧化钠溶于水：
83．三氧化硫溶于水：
17)NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
18)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
19)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
20)Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
21)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
22)Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O
23)Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
24。Baidu Nhomakorabea锌和稀硫酸(实验室制氢气）：
25。 铁和稀硫酸：
26。 镁和稀硫酸:
27. 铝和稀硫酸:
28。 锌和稀盐酸：
29. 铁和稀盐酸：
30. 镁和稀盐酸:
31. 铝和稀盐酸：
32. 铁和硫酸铜溶液反应:
33。 锌和硫酸铜溶液反应：
34。 铜和硝酸汞溶液反应：
35. 氧化铁和稀盐酸反应:
48。盐酸和氢氧化铜反应：
49。盐酸和氢氧化钙反应:
50.盐酸和氢氧化铁反应:
51。氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
52。硫酸和烧碱反应:
53.硫酸和氢氧化钾反应:
54。硫酸和氢氧化铜反应:
55.硫酸和氢氧化铁反应:
56.硝酸和烧碱反应：
57。大理石与稀盐酸反应：
58。碳酸钠与稀盐酸反应:
59.碳酸镁与稀盐酸反应:
51)Cu+2AgNO32Ag+ Cu（NO3)2
52)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
53)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
54)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4）3+3H2O
55)Na2O+2HCl2NaCl+H2O
56)Na2O+2HNO32NaNO3+H2O
57)NaOH+HClNaCl+ H2O
58)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
59)NaOH+HNO3NaNO3+ H2O
60)ZnO+2HClZnCl2+ H2O
61)ZnO+2HNO3Zn(NO3）2+ H2O
62)MgO+2HClMgCl2+ H2O 白色
63)MgO+2HNO3Mg（NO3）2+ H2O
64)Mg（OH)2+2HClMgCl2+2H2O
65)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
66)CaO+2HNO3Ca（NO3)2+ H2O
67)CuO+2HClCuCl2+H2O
68)CuO+2HNO3Cu（NO3)2+H2O
69)CaO+2HClCaCl2+ H2O
70)Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O
71)Ca(OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O
二．几个分解反应：
13。水在直流电的作用下分解：
14。加热高锰酸钾:
15。 碳酸不稳定而分解：
16。 高温煅烧石灰石：
三．几个氧化还原反应：
17。 氢气还原氧化铜：
18。 木炭还原氧化铜：
19. 焦炭还原氧化铁：
20。焦炭还原四氧化三铁：
21. 一氧化碳还原氧化铜：
22。一氧化碳还原氧化铁:
23. 一氧化碳还原四氧化三铁：
72)Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
73)Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O
74)Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O
75)2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O
76)Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
77)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
88)Fe（OH）3+3HNO3Fe（NO3）3+3H2O
89)3NaOH + H3PO43H2O + Na3PO4，3NH3+H3PO4=(NH4）3PO4
90)2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
91)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，2NaOH+SO3Na2SO4+H2O
108)NH4Cl+ KOHKCl+NH3↑+H2O
97)Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
98)Ba(OH）2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
99)Ca（OH)2+K2CO3CaCO3↓ +2KOH
100)CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
101)CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O
102)AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
84)Ba（OH)2+ H2SO4BaSO4↓+2H2O
85)BaCl2+ H2SO4BaSO4↓+2HCl
86)Ba(NO3）2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
87)Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3）2+2H2O,Al(OH）3+3HNO3Al（NO3）3+3H2O，Ca（OH）2+2HNO3Ca（NO3）2+2H2O
36。 氧化铁和稀硫酸反应：
37。 氧化铜和稀盐酸反应:
38. 氧化铜和稀硫酸反应:
39。 氧化镁和稀硫酸反应:
40. 氧化钙和稀盐酸反应:
41。苛性钠暴露在空气中:
42。苛性钠吸收二氧化硫:
43.苛性钠吸收三氧化硫：
44。消石灰放在空气中:
45.消石灰吸收二氧化硫：
46。盐酸和烧碱起反应：
47.盐酸和氢氧化钾反应：
78)Cu(OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O
79)Cu（OH）2+2HNO3Cu(NO3）2+2H2O
80)Fe(OH）3+3HClFeCl3+3H2O
81)HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
82)ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O
83)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4）3+3H2O
24)WO3+3H2ΔW +3H2O
25)MoO3+3H2ΔMo +3H2O
26)2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
27)H2+Cl2点燃或光照2HCl
28)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
29)2C +O2点燃2CO
30)2CO+O2点燃2CO2
31)C + CO2高温2CO
32)C + CuO高温2Cu+ CO2↑
103)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
104)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl，
MgCl2+Ba(OH）2BaCl2+Mg（OH)2↓
105)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
106) MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
107)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
10)CH4+2O2点燃2H2O+CO2
11)2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
12)2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
13)2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
14)2HgOΔ2Hg+O2↑
15)2H2O通电2H2↑+O2↑
16)Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
46)MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
47)CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
48)C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
49)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
50)Mg+FeSO4Fe+MgSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu (NO3）2
84．硫酸铜晶体受热分解：
85.无水硫酸铜作干燥剂:
86。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
87。二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2）：
88.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去CO2）:
89。石灰石（或大理石)与稀盐酸反应（CO2的实验室制法):
90.碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器原理)：
化学方程式反应现象及应用(可以简易表达）
1)2Mg+O2点燃或Δ2MgO
2)2Hg+O2点燃或Δ2HgO
3)2Cu+O2点燃或Δ2CuO
4)4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
5)3Fe+2O2点燃Fe3O4
(4Fe + 3O2高温2Fe2O3)
6)C+O2点燃CO2
7)S+O2点燃SO2
8)2H2+O2点燃2H2O
9)4P+5O2点燃2P2O5
60.盐酸和硝酸银溶液反应:
61。硫酸和碳酸钠反应：
62。硫酸和氯化钡溶液反应：
63.氢氧化钠与硫酸铜:
64.氢氧化钠与氯化铁:
65。氢氧化钠与氯化镁：
66。氢氧化钠与氯化铜:
67。氢氧化钙与碳酸钠：
68．氯化钠溶液和硝酸银溶液:
69．硫酸钠和氯化钡:
70.实验室用双氧水制氧气：
71.加热高锰酸钾: