离子反应-2021年高考化学【化学基本概念】(解析版)

必刷小题06 离子反应
1．(2021届嘉兴市高三4月教学测试)下列反应的方程式正确的是
A ．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：-22-2H O+2e =H +2OH ↑
B ．工业制备粗硅的主要反应：↑22高温
SiO +C
Si+CO
C ．过量二氧化硫通入2K S 溶液：2--22322SO +2H O+S =2HSO +H S ↑
D ．将-121mol L NaAlO ⋅溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合：-+3+
2236AlO +9H +3H O=5Al(OH)+Al ↓
【答案】D 【详解】
A ．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：2-22+2Mg +2H O+2e =H +Mg(OH)↑↓，A 错误；
B ．工业制备粗硅的主要反应为：2高温
SiO S +2C
+i 2CO ↑，B 错误；
C ．由于2H 2S+SO 2=2H 2O+3S↓，故过量二氧化硫通入2K S 溶液反应为：
2--2235SO +2H O+2S =4HSO +3S ↓，C 错误；
D ．根据反应：-2AlO +H ++H 2O=Al(OH)3↓，-2AlO +4H +=2H 2O+Al 3+,将-121mol L NaAlO ⋅溶液和1.5mol/L 的
HCl 溶液等体积混合时n(-2AlO )：n(H +)=2：3，故离子方程式为：
-+3+2236AlO +9H +3H O=5Al(OH)+Al ↓，D 正确； 故答案为：D 。

2．(2020学年淳安县高三上学期考试)某溶液中可能含有 K +、Na +、Mg 2+、Cl -、3HCO -
、24SO -
中的几种，且所含离子浓度均相等。

为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL 该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g 。

②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g 沉淀不溶解。

下列推测不正确．．．
的是 A ．4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO 3 B ．第②步实验共消耗0.02 mol HCl
C ．原溶液一定存在24SO -、3HCO -
、Mg 2+
D ．在①所得滤液中加足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，可确定原溶液中是否同时含K +和Na + 【答案】B 【详解】
A ．由分析可知，BaCO 3的物质的量是0.01mol ，m n M 0.01mol 197/mol g =⋅=⨯=1.971g ，A 正确；
B ．由分析可知，消耗的盐酸为0.04mol ，B 错误；
C ．由沉淀可推知，一定含有24SO -
、3HCO -
、Mg 2+，C 正确；
D ．K +和Na +至少含一种，可能含有Cl -，加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，如原溶液中含Cl -，则同时含K +和Na +，否则只有其中一种，D 正确。

故选B 。

3．(2021学年台州市六校高一上学期期中) 40mL 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl ﹣、+
4NH 、Na +、Mg 2+、Al 3+。

现对溶液进行下列操作，其现象和结果如图所示：下列说法正确的是
A ．X 溶液中一定含有Na +，且c(Na +)=1.5mol/L
B ．X 溶液中一定含有Mg 2+，且c(Mg 2+)=0.5mol/L
C ．X 溶液中一定含有Mg 2+、Cl ﹣，不含有+
4NH 、Al 3+，可能有Na + D ．X 溶液中一定含有Na +、Mg 2+、Cl ﹣，可能含有Al 3+ 【答案】A 【详解】
A ．根据分析可知一定含有Na +，20mL 溶液中含有0.03molNa +，则c (Na +)=1.5mol/L ，A 正确；
B ．根据分析可知一定含有Mg 2+，20mL 溶液中含有0.02molMg 2+，浓度为1mol/L ，B 错误；
C ．根据分析可知溶液中一定含有Mg 2+、Cl ﹣、Na +、Al 3+，不含NH +
4，C 错误；
D ．根据分析可知溶液中一定含有Mg 2+、Cl ﹣、Na +、Al 3+，不含NH +
4，D 错误； 综上所述答案为A 。

4．(2021学年舟山中学高三上学期10月月考)下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +
B ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca 2++ HCO -
3+OH -=CaCO 3↓+H 2O
C ．含等物质的量的Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -
D ．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClOˉ=SO 2-
4＋Clˉ＋2H + 【答案】C 【详解】
A ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，由于碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以不发生反应，故A 不正确；
B ．根据氢氧化钠的过量判断，Ca(HCO 3)2溶液是少量，故应该反应无剩余，则离子方程式为：Ca 2++ 2HCO
-3+2OH -=CaCO 3↓+
2-3CO +2H 2O ，故B 不正确；
C ．根据还原性： I ->Fe 2+>Br -,故通入适量氯气后根据先与强的还原性的离子发生反应，故C 正确；
D ．根据二氧化硫的量的多少进行判断反应SO 2＋H 2O ＋3ClOˉ=SO 2-
4＋Clˉ＋2HClO ，故D 不正确。

5．(2021年高考化学押题预测卷)下列有关离子方程式正确的是 A ．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H ++NO 3-
=Fe 3++NO↑+2H 2O
B ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 23-
+2H 2O C ．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO 3-+H 2O ⇌CO 23-
+H 3O + D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 【答案】B 【详解】
A ． 稀硝酸和过量的铁屑反应生成硝酸亚铁，正确的离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3-
=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，A 错误；
B ． 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，假设Ca(HCO 3)2为1mol ，2mol -
3HCO 消耗2molOH -离子生成2mol 水和2mol 2-3CO ，其中1mol 2-3CO 结合1molCa 2+生成1mol CaCO 3，离子方程式正确，B 正确；
C ． 碳酸氢钠溶液中，-3HCO 水解生成H 2CO 3，-3HCO 水解的离子方程式：HCO 3-
+H 2O ⇌ H 2CO 3+OH -，C 错误；
D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中，Fe 3+能氧化I -，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H ++2I -=2Fe 2++I 2+6H 2O ，D 错误； 故选B 。

6．(2021届高三毕业班联考模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．碱性溶液中：ClO -、2S -、23SO -
、Na +
B ．含有大量3NO -的水溶液中：4NH +、24H PO -、24SO -、34PO -
C ．pH 0=的溶液中：Na +、Cl -、4MnO -、24SO -
D ．中性溶液：3Fe +、4NH +
、-2A1O 、3CH COO -
【答案】B 【详解】
A ．ClO -具有强氧化性， 2S -、23SO -具有强还原性，二者之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，A 不
合题意；
B ．3NO -
、4NH +
、24H PO -、24SO -、34PO -
各离子之间都不反应，能大量共存，B 符合题意；
C ．pH 0=的溶液中有大量的H +，H +、Cl -、4MnO -三者能发生氧化还原反应而不能大量共存，C 不合题意；
D ．3Fe +与-2A1O ，4NH +与-
2A1O 均能发生双水解反应而不能大量共存，D 不合题意； 故答案为：B 。

7．(2021届湖北省九师联盟高三下学期新高考2月质量检测)下列离子方程式与所述事实相符的是 A ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH +
4+2H 2O B ．向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液显红色：Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3
C ．将n mol Cl 2通入含有n mol FeBr 2的溶液中：2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+Fe(OH)3=FeO 2-
4+3Cl -+H 2O+H + 【答案】B
【详解】
A ．氢氧化铝不溶于氨水，向AlCl 3溶液中加入过量氨水，正确的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O═Al(OH)3↓+3NH 4+，故A 不符合题意；
B ．向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，Fe 3+与SCN -形成配合物，离子方程式为Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3，故
B 符合题意；
C ．亚铁离子的还原性大于溴离子，n mol Cl 2通入含有n mol FeBr 2的溶液中，亚铁离子都被氧化，溴离子部分被氧化，正确的离子方程式为2Fe 2++2Br -+2Cl 2═2Fe 3++4Cl -+Br 2，故C 不符合题意；
D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4，正确的离子方程式为：3ClO -+2Fe(OH)3+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O ，故D 不符合题意； 故答案为B 。

8．(2021届唐山高三上学期12月月考)下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O=AlO 2-
+4NH 4+
+2H 2O B ．NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO -+CO 2+H 2O=2HClO+CO 23-
C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液Mg 2++2Cl -+2H 2O
=通电
Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑
D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca 2++OH -+HCO 3-
=CaCO 3↓+H 2O 【答案】C 【详解】
A ．硫酸铝溶液中加过量氨水，发生化学反应，生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀，由于Al(OH)3能溶于强碱溶液不能溶于弱碱溶液，其离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+34NH +
，故A 错误；
B ．由于HClO 的酸性强于3HCO -
，则NaClO 溶液中通入少量CO 2，发生化学反应，生成NaHCO 3和HClO ，其离子方程式为ClO -+CO 2+H 2O═HClO+3HCO -
，故B 错误；
C ．惰性电极电解MgCl 2水溶液，阴极H +放电产生H 2，阳极Cl -放电产生Cl 2，在阴极附近产生Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为Mg 2++2Cl -+2H 2O =通电
Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑，故C 正确；
D ．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，书写离子方程式时，以不足的Ca(OH)2为基准，即1mol Ca(OH)2与2molNaHCO 3反应，其离子方程式为Ca 2++2OH -+23HCO -
═CaCO 3↓+23CO -
+2H 2O ，故D 错误； 答案为C 。

9．(海安市2021学年高三上学期期末)氯化亚铜，化学式CuCl 或Cu 2Cl 2。

为白色立方结晶或白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl 2强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。

实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl 2溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl 2溶液，加水稀释可得CuCl 沉淀;
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH 4[CuCl 2]用大量的水稀释可得CuCl 沉淀。

工业制法∶向CuSO 4和NaCl 的混合溶液中加入Fe 粉或通入SO 2，充分反应后再用大量的水稀释，过滤、酒精洗涤、真空干燥。

上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是 A ．CuCl+2NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)2]++Cl -+2H 2O B ．CuCl 2+Cu+2Cl -△2[CuCl 2]- C ．Cu 2++Cl -+Fe=CuCl↓+Fe 2+
D ．2Cu 2++SO 2+4Cl -+4OH -=2[CuCl 2]-+SO 24-
+2H 2O 【答案】A 【详解】
A ．CuCl 溶于氨水，CuCl+2NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)2]++Cl -+2H 2O ，故A 正确；
B ．铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂，通入氧气并加热，将反应得到的NH 4[CuCl 2]，CuCl 2溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸，反应条件不同，故反应方程式不成立，故B 错误；
C ．工业制法(Fe)，2Cu 2++2Cl -+Fe=2CuCl↓+Fe 2+，故C 错误；
D ．工业制法(SO 2)，2Cu 2++SO 2+2Cl -+2H 2O -=2CuCl 2↓+SO 24-
+4H +，铜离子不能在碱性条件下大量共存，故D 错误； 故选A 。

10．(2021届张家口高三上学期期末)某溶液中可能含有Na +、4NH +
、24SO -、Cl -、2Fe +、3Fe +、23CO -
中的若干种，且各离子浓度均相同。

为确定其组成，进行如下实验： ①向溶液中加入足量硝酸酸化的32Ba(NO )溶液，产生白色沉淀过滤； ②向①中的滤液加入足量NaOH 溶液，有沉淀生成；微热，有气体产生。

下列说法正确的是()
A ．溶液中存在4NH +、24SO -
、2Fe +、Cl - B ．溶液中一定存在Na +和Cl -
C ．溶液中可能存在2Fe +、3Fe +中的一种或两种
D ．无法确定溶液中是否存在23CO -
【答案】A 【详解】
A ．溶液中存在4NH +、24SO -
、2Fe +、Cl -，故A 正确； B ．原溶液中一定存在Cl -，不存在Na +，故B 错误；
C ． 23CO -
肯定不存在，存在2Fe +，不存在3Fe +，故C 错误；
D ．不存在Na +、3Fe +、23CO -
，故D 错误。

故选：A 。

11．(2021届高考化学二轮复习题型专练)某固体混合物可能含有NaOH 、NH 4Cl 、AgNO 3、AlCl 3、MgCl 2中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A 。

取A 逐滴加入稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，过滤得到沉淀B 和溶液C 。

下列推测正确的是 A ．原固体中可能含有NaOH B ．溶液A 中一定含有银氨离子 C ．原固体中可能含MgCl 2 D ．沉淀B 中一定含有AgOH
【答案】B 【详解】
某固体混合物可能含有NaOH 、NH 4Cl 、AgNO 3、AlCl 3、MgCl 2中的若干种，加足量的水充分搅拌，得到澄清溶液A 。

取A 逐滴加入稀硝酸至过量，一开始有沉淀生成，后沉淀部分溶解，说明原溶液中有NaOH 和AlCl 3，在加水搅拌时发生反应生成了NaAlO 2，当加稀硝酸时，NaAlO 2和硝酸反应生成Al(OH)3沉淀，硝酸过量时，Al(OH)3溶解为Al(NO 3)3。

沉淀部分溶解，说明原溶液中还有AgNO 3和NH 4Cl ，NaOH 和NH 4Cl 反应生成NH 3▪H 2O ，NH 3▪H 2O 和AgNO 3反应生成[Ag(NH 3)2]+，当加入硝酸时，[Ag(NH 3)2]+和H +反应生成
Ag +和 4NH +
，Ag +和溶液中的Cl -结合成AgCl 沉淀，AgCl 不溶于过量的硝酸。

A ．由以上分析可知，原固体中一定含有NaOH ，故A 不正确；
B ．由以上分析可知，溶液A 中一定含有银氨离子，故B 正确；
C ．若原固体中含有MgCl 2，MgCl 2和NaOH 反应生成Mg(OH)2沉淀，不能得到澄清溶液A ，故C 不正确；
D ．由以上分析可知，沉淀B 中含有AgCl ，没有AgOH ，故D 不正确； 故选B 。

12．(2021年普通高中学业水平选择考适应性测试)不能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．将少量溴水滴入过量23Na SO 溶液中：2--+2-2234Br +H O+SO =2Br +2H +SO
B ．将足量()243Fe SO 溶液滴入2Mg(OH)浊液中：32232Fe
3Mg(OH)2Fe(OH)3Mg +
++=+
C ．将过量2SO 通入2K S 溶液中：22235SO 2S 2H O 3S 4HSO --++=↓+
D ．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：()+
-2432CH OH(CHOH)CHO+2Ag NH +2OH ⎡⎤⎣⎦Δ
−−→-+-24432CH OH(CHOH)COO +NH +2Ag +3NH +H O
【答案】A 【详解】
A ．23Na SO 过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H +和过量的2-
3SO 反应生成H 2O 和SO 2，反应的
离子方程式为2--2-23234Br +3SO +H O=2Br +2HSO +SO -↑，A 错误；
B ．氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量()243Fe SO 溶液滴入2Mg(OH)浊液中：32232Fe
3Mg(OH)2Fe(OH)3Mg +
++=+，B 正确；
C ．将过量2SO 通入2K S 溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子
方程式为22235SO 2S 2H O 3S 4HSO --
++=↓+，C 正确；
D ．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为
()+
-2432CH OH(CHOH)CHO+2Ag NH +2OH ⎡⎤⎣⎦Δ
−−→-+
24432CH OH(CHOH)COO +NH +2Ag +3NH +H O ，D 正确；
答案选A 。

13．(2021届长沙市长郡中学高三上学期第5次月考)下列离子方程式书写错误的是 A ．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)23222Fe(OH)6H 2I =2Fe
I 6H O +
-
+
++++
B ．标准状况下将112 mL 氯气通入110mL 1mol L -⋅溴化亚铁溶液中2322Fe
Cl =2Fe 2Cl +
+-++
C ．等物质的量2MgCl 、2Ba(OH)和HCl 溶液混合：222Mg
3OH H =Mg(OH)H O +
-+++↓+
D ．()32Ca HCO 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：
2332Ca HCO OH CaCO H =O +
-
-++↓+
【答案】C 【详解】
A ．Fe(OH)3溶于HI 后生成的Fe 3+能将I -氧化为I 2，自身被还原为Fe 2+，离子方程式为
23222Fe(OH)6H 2I =2Fe I 6H O +-+++++，A 正确；
B ．标准状况下112mL 氯气为0.005mol ，溴化亚铁为0.01mol ，Fe 2+的还原能力强于Br -，Fe 2+刚好被Cl 2完全氧化，B 正确；
C ．等物质的量MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合时，H +先与OH -反应，剩余一半的OH -与Mg 2+反应，离子方程式为Mg 2++4OH -+2H +=Mg(OH)2↓+2H 2O ，C 错误；
D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合，OH -过量，则3HCO -
全部与OH -反应生成
23CO -，23CO -再与Ca 2+反应生成CaCO 3，离子方程式为2332Ca HCO OH CaCO H =O +--
++↓+，D
正
确； 故选C 。

14．(2021届湖南省新高考联盟高三下学期3月提升检测)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O = AlO 2-＋4NH 4+
＋2H 2O B ．足量NaHCO 3溶液与澄清石灰水反应：HCO 3-
+ Ca 2+＋OH －= CaCO 3↓+ H 2O
C ．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe 3＋=2Fe(OH)3＋3Mg 2
＋
D ．NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液反应：CO 23-
＋2H ＋= H 2O ＋CO 2↑ 【答案】C 【详解】
A ．氨水是弱碱，向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水的离子反应为：Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4+
，故A 错误；
B ．澄清石灰水的化学式为Ca(OH)2，足量NaHCO 3溶液可将OH －全部反应，故反应的离子方程式为：
2HCO 3
-+ Ca 2+＋2OH －= CaCO 3↓+ CO 23-
+2H 2O ，B 错误；
C ．由于Fe(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2，因此，向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液，发生了沉淀转化，白色沉淀转化为红褐色沉淀。

故C 正确；
D ．NaHCO 3溶液中HCO 3-不可拆分，NaHCO 3溶液与NaHSO 4溶液反应的离子反应为：HCO 3-
＋H ＋= H 2O ＋CO 2↑，故D 错误； 故答案为C 。

15．(021届南昌市2高三上学期第二次月考)下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A ．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为黄色：Cr 2O 2-7+2OH -=2CrO 2-
4+H 2O B ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2++2H 2O ⇌Cu(OH)2+2H +
C ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO 4-+5C 2O 2-
4+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O 【答案】C 【详解】
A ．在重铬酸钾溶液中滴入NaOH 溶液，溶液变为黄色，橙色的Cr 2O 2-7转化为黄色的CrO 2-
4，故A 正确； B ．铜离子水解消耗水中的氢氧根离子，促进水的电解，氢离子浓度增加，所以显酸性；离子方程式为Cu 2++2H 2O ⇌Cu(OH)2+2H +，故B 正确；
C ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸为弱酸，离子方程式中应该以化学式形式存在，故C 错误；
D ．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl -+ClO -+2H +=Cl 2↑+H 2O ，故D 正确； 故答案为C 。

16．(2021届高考化学二轮复习题型专练)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol•L ﹣1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl ﹣、SO 2-
4
B ．c(H +)/c(OH ﹣)=1012的溶液中：NH +4
、Al 3+、NO -
3、Cl ﹣ C ．由水电离的c(H +)=1×10﹣13mol/L 溶液中：K +、Na +、AlO -2、CO 2-
3 D ．含1.0mol•L ﹣1Al 3+的溶液中：Na +、HCO -3、SO 2-
4、Mg 2+ 【答案】B 【详解】
A ．KNO 3、H +、Fe 2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A 项不符合题意；
B ．c(H +)/c(OH ﹣)=1012的溶液中存在大量氢离子，NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，B 项符合题意；
C ．由水电离的c(H +)=1×10﹣13mol/L 溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AlO 2﹣、CO 32﹣都与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，C 项不符合题意；
D ．Al 3+、HCO 3﹣之间发生强烈双水解反应，在溶液中不能大量共存，D 项不符合题意； 故正确选项为B 。

17．(2021年高考化学经典小题考前必刷)已知某100mL 溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有3Fe +、2Ba +、H +、24SO -。

为了进一步确认，加入足量2BaCl 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。

下列说法错误的是
A ．原溶液中肯定不存在3Fe +、2Ba +
B ．原溶液中H +的物质的量浓度为12mol L -⋅
C ．向原溶液中加入3NaHCO 溶液，反应的离子方程式为322HCO +H = CO H O -+
↑+
D ．向100mL 原溶液中加入0.2L 11mol L -⋅的()2Ba OH 溶液时，生成的成质量刚好最大 【答案】B 【详解】
①该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含3Fe +；
②加入足量2BaCl 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量为0.1mol ，原溶液中一定含有24SO -
，浓度为1
1mol L -⋅，推出原溶液中一定不含2Ba +；
③已知的阳离子(Na +和2Mg +)所带正电荷浓度总和为111
1.0mol L 0.52mol L 2mol L ---⋅+⨯⋅=⋅，阴离子
(Cl -和24SO -
)所带负电荷浓度总和为1113.0mol L 1mol L 25mol L ---⋅+⋅⨯=⋅，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有H +，浓度为1
3mol L -⋅； 结论：原溶液中一定存在Na +、2Mg
+、Cl -、H +、24SO -
，一定不存在3Fe +、2Ba +。

A ．原溶液中肯定不存在3Fe +、2Ba +，故A 正确；
B ．原溶液中H +的物质的量浓度为13mol L -⋅，故B 错误；
C ．溶液中含氢离子，向原溶液中加入3NaHCO 溶液，反应的离子方程式为322HCO +H = CO H O -+
↑+，
故C 正确；
D ．原溶液中一定含有H +，浓度为13mol L -⋅，物质的量为0.1L×3mol∙L -1=0.3mol ，镁离子的物质的量为0.1L×0.5mol∙L -1=0.05mol ，硫酸根离子物质的量为0.1mol ，向100mL 原溶液中加入0.2L 11mol L -⋅的
()2Ba OH 溶液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol 氢氧根先与0.3mol 氢离子反应生成水，余下0.1mol
正好将0.05mol 镁离子沉淀完全，生成的成质量刚好最大，故D 正确； 故选B 。

18．(2021年高考化学二轮复习讲义)常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是 A ．c(OH -)/c(H +)=1012的溶液中：+
4NH 、Al 3+、-3NO 、2-
3CO B ．有Fe 3+存在的溶液中：2-3CO 、+4NH 、2-
4SO 、Cl - C ．pH=0的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、2-
4SO
D ．由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液：Al 3+、K +、2-
4SO 、Cl ﹣ 【答案】D 【详解】
A ．OH -浓度偏高，水溶液显碱性，+4NH 不能大量共存，A 项不符合题意；
B ．Fe 3+与2-3CO 因为双水解不能大量共存，B 项不符合题意；
C ．pH=0是强酸性溶液，在有H +存在的情况下，-3NO 具有强氧化性，与还原性的Fe 2+不能大量共存，C 项
不符合题意；
D ．由水电离出的氢离子浓度低于-710mol/L ，说明水的电离受到抑制，加酸或者加减均可抑制，所以该水溶液可能是酸性也可能是碱性，碱性条件下，Al 3+不能大量共存，酸性条件下，可以大量共存，D 项符合题意；
故正确选项为D 。

19．(浙江新东方)某溶液A 可能含有Na +、Fe 3+、Ba 2+、4NH +
、Cl -、24SO -
、3HCO -
、3HSO -
中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。

为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H 2O 2分解)
下列说法不正确的是
A ．溶液A 中一定不存在Fe 2+、24SO -
B ．气体1的成分可能是CO 2或者SO 2或两者混合物
C ．溶液A 中一定存在Cl -，且n(Cl -)=0.01mol 或0.02mol
D ．溶液A 中肯定存在3HCO -
、3HSO -
、Ba 2+、4NH +
【答案】B 【详解】
①H 2O 2具有强氧化性，溶液A 中加入盐酸酸化的H 2O 2生成的沉淀为BaSO 4，物质的量为
m 2.33g n=
==0.01mol M 233g /mol
，则原溶液中含有0.01mol Ba 2+、0.01mol -3HSO ，无Fe 3+和2-4SO ； ②溶液A 中加入足量的盐酸生成224mL 标准状况下的气体为CO 2，物质的量为
m V 0.224L n=
==0.01mol V 22.4L/mol
，则原溶液中含有0.01mol -3HCO ； ③溶液1中加入过量Ba （OH ）2溶液，
加热生成0.17g 气体2为NH 3，物质的量为m 0.17g
n===0.01mol M 17g /mol
，则原溶液中含有0.01mol +
4NH ；
④溶液不显电性，则原溶液中含有Cl -，不能确定的离子为Na +，由于溶液中阳离子浓度相同，则n （Cl -
）
=0.01mol 或0.02mol ，
综上：原溶液中一定含有：0.01mol Ba 2+、0.01mol -3HSO 、0.01mol -3HCO 、0.01mol +
4NH 、0.01mol 或0.02mol Cl -；可能含有0.01mol Na +；一定无Fe 3+、2-4SO ；
A ．由以上分析可知，溶液A 中含有0.01molBa 2+、0.01mol -3HSO ，根据离子共存推断：溶液A 中一定不存在Fe 3+、2-4SO ，故A 正确；
B ．溶液A 中加入足量盐酸酸化的H 2O 2溶液，则气体1的成分是CO 2，不含有SO 2，故B 错误；
C ．原溶液中一定含有0.01molBa 2+、0.01mol -3HSO 、0.01mol -3HCO 、0.01mol +
4NH 和Cl -，可能含有0.01molNa +：①若不含有Na +，则n （Cl -）=0.01mol ；②含有0.01molNa +，则n （Cl -）=0.02mol ，即液A 中一定存在Cl -，且n （Cl -）=0.01mol 或0.02mol ，故C 正确；
D ．由以上分析可知，溶液A 中一定含有：0.01mol Ba 2+、0.01mol -3HSO 、0.01mol -3HCO 、0.01mol +
4NH 、0.01mol 或0.02mol Cl -，故D 正确； 故选：B 。

20．(2021年高考化学二轮复习讲义)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O═2-3HSO +2Cl ﹣+2-
4SO B ．FeI 2溶液中滴入过量溴水：2Fe 2++2I ﹣+2Br 2═2Fe 3++I 2+4Br ﹣
C ．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2-4MnO +52-
24C O +16H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O D ．向NH 4HCO 3溶液中滴加少量NaOH 溶液：+
4NH +OH ﹣═NH 3•H 2O 【答案】A 【详解】
A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O═2HSO 3﹣+2Cl ﹣+2-
4SO ，符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒、强制弱规律，A 项符合题意；
B ．向FeI 2溶液中滴入过量溴水，反应生成溴化铁、碘单质，反应的离子方程式为：2Fe 2++4I ﹣+3Br 2═2Fe 3++2I 2+6Br ﹣，B 项不符合题意；
C ．草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸应该保留分子式，离子方程式为：2-4MnO +5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，C 项不符合题意；
D ．向NH 4HCO 3中滴加少量的NaOH 溶液的离子反应为-3HCO +OH ﹣=2-
3CO +H 2O ，D 项不符合题意； 故选：A 。

21．(2021年高考化学二轮复习讲义)已知酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3-
>Al(OH)3，氧化性：
HClO>Cl 2>Br 2>Fe 3+>I 2。

(AlO 2-
+H ++H 2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是
A ．向含有相等物质的量的HCO 3-
、ClO -、CO 23-
、AlO 2-
溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO 3-
、ClO -、CO 23-
、AlO 2-
B ．向含有0.4molFeI 2的溶液中通入0.3molCl 2充分反应：4Fe 2++2I -+3Cl 2=4Fe 3++6Cl -+I 2
C ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-
D ．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2的离子方程式：AlO 2-+CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-
【答案】C 【详解】
A ．酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3-
>Al(OH)3，则电离出氢离子的能力：H 2CO 3>HClO>HCO 3-
>Al(OH)3，则结合氢离子能力：HCO 3-
<ClO -<CO 23-
<AlO 2-
，因此向含有相等物质的量的HCO 3-
、ClO -、CO 23-
、AlO 2-
溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序为： AlO 2-
<CO 23-
<ClO -<HCO 3-
，A 错误；
B ．氧化性：Cl 2>Fe 3+>I 2，Cl 2能氧化Fe 2+、I -，还原性：Fe 2+<I -，氯气先氧化I -，若氯气有剩余，剩余的氯气再氧化Fe 2+，0.4molFeI 2的溶液中含0.4mol Fe 2+，0.8mol I -，根据Cl 2+2I -=I 2+2Cl -可知0.8mol I -完全反应消耗0.4mol Cl 2，而氯气只有0.3molCl 2，因此只发生Cl 2+2I -=I 2+2Cl -，B 错误；
C ．酸性：H 2CO 3>HClO>HCO 3-
，根据较强酸制较弱酸原则可知向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-
，C 正确；
D ．酸性：HCO 3-
>Al(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2的离子方程式为2AlO 2-
+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 23-
，D 错误。

答案选C 。

22．(2021年高考化学二轮复习讲义)下列离子方程式书写错误的是
A ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al 3++ 3SO 2-
4+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
B ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO -+ CO 2 + H 2O =HCO -
3+ HClO C ．等物质的量MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2++3OH -+H + =Mg(OH)2↓+H 2O
D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca 2++ HCO -3+ OH -=CaCO 3↓+H 2O 【答案】C 【详解】
A ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，以明矾的物质的量为1mol ，含有2mol Al 3+、3mol 2-4SO ，Al 3+恰好生
成沉淀时，消耗3mol Ba(OH)2，2-
4SO 完全沉淀时，消耗3mol Ba(OH)2，若所加Ba(OH)2的物质的量大于3mol ，
则会有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：2Al 3++ 3SO 2-
4+ 3Ba 2++ 6OH -= 2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓，故A 正确；
B ．因酸性：H 2CO 3>HClO>-3HCO ，则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO -+ CO 2 + H 2O =HCO -
3+ HClO ，故B 正确；
C ．等物质的量MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合时，H +先与OH -反应，剩余一半的OH -与Mg 2+反应，因此反应离子方程式为2H ++4OH -+Mg 2+=Mg(OH)2↓+2H 2O ，故C 错误；
D ．Ca(HCO 3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合，OH -过量，则-3HCO 全部与OH -反应生成
2-3CO ，2-3CO 再与Ca 2+恰好反应生成CaCO 3，反应离子方程式为Ca 2++ HCO -3+ OH -=CaCO 3↓+H 2O ，故D
正确；
综上所述，离子方程式书写错误的是C 项，故答案为C 。

23．(2021届安徽省五校高三12月联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．与Al 反应生成H 2的溶液中：K +、HCO 3-
、NO 3-
、SO 24-
B ．透明溶液中：Cu 2+、Na +、SO 24-
、Cl －
C ．能使甲基橙变黄的溶液中：K +、Al 3+、CO 23-
、AlO 2-
D ．pH=7的溶液中：Fe 3+、NH 4+
、Cl －、NO 3-
【答案】B 【详解】
A ．与Al 反应能生成H 2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为强酸性溶液， -3NO 存在时
不会产生H 2，3HCO -
在酸性、碱性条件均不能共存，A 项不符合题意；
B ． Cu 2+、Na +、24SO -
、Cl -之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，B 项符合题意；
C ． 能使甲基橙变黄的溶液，pH>4.4，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中H +与2AlO -、23CO -
反应不能大量共存且Al 3+与2AlO -
、23CO -
因双水解均不能共存，C 项不符合题意； D ．pH=7的溶液呈中性，Fe 3+水解呈酸性，不能大量共存，D 项错误； 故正确选项为B
24．(2021届金丽衢十二校高三上学期第一次联考)下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 2O 3与HI 充分反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
B ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 23-
+Cl 2+H 2O=2HSO 3-
+2Cl -+SO 24-
C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+
D ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 24-
+3Cl - +4H ++H 2O 【答案】B 【详解】
A ．氢碘酸具有还原性，可以被三价铁氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Fe 2O 3+2I -+6H +=2Fe 2++3H 2O+I 2，故A 正确；
B ．亚硫酸钠具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，部分亚硫酸根离子被氯气氧化为硫酸根离子，氯气被亚硫酸钠还原为氯离子，反应的离子方程式为： 3SO 23-
+Cl 2+H 2O=2HSO 3-
+2Cl -+SO 24-
，故B 正确；
C ．少量Fe 3+能够催化H 2O 2的分解，反应的离子方程式为：2 H 2O 2
3Fe +
O 2↑+2 H 2O ，故C 错误；
D ．碱性环境不能生H +，反应的离子方程式为：3ClO -+2Fe(OH)3+4OH -=2FeO 24-
+3Cl - +5H 2O ，故D 错误； 故答案为B
25．(2021届邵东县高三上学期第二次月考)下列离子方程式错误的是
HCO+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2-
3
AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
B．1mol·L-1的NaAlO2溶液与2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合：2-
2
NO=9Fe3++NO↑+14H2O
C．将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：3Fe3O4+28H++-
3
D．将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
【答案】D
【详解】
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水，生成氢氧化镁和碳酸钙的沉淀，离子反应方程式为Mg2++2 -
HCO+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，A正确；
3
B．1mol·L-1的NaAlO2溶液与2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合，HCl不足，两者反应的比例为2:5，反应AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，B正确；
的离子方程式为2-
2
C．将少量的Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++ -
NO=9Fe3++NO↑+14H2O，C正确；
3
D．将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，离子方程式为
2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D错误；
答案选D。

26．(2021年高考化学二轮复习讲义)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
【答案】D
【详解】
A ．Fe 3+与S 2-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；
B ．+
4NH 、Fe 3+、Br -、2-
4SO 之间互不反应能够共存，加入过量Na 2S 发生反应：2Fe 3++3S 2−=2FeS↓+S↓，故B 错误；
C ．K +、Na +、ClO -、2-
4SO 之间互不反应能够共存，SO 2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO 2+ClO −+H 2O=2-
4SO +Cl −+2H +，故C 错误；
D ．K +、Na +、2-3CO 、AlO -2之间互不反应能够共存，少量HCl 与AlO -2反应生成沉淀，离子方程式为：H ++ AlO -2+H 2O =Al(OH)3↓，故D 正确； 答案选D 。