全国各地高中化学试题及解析四川省树德中学高2017届高2014级高三下学期四月3诊模拟考试理综化学试题

四川省树德中学高2017届高2014级高三第二学期四月3诊模拟考试理综
化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1.化学与社会、生产和生活密切相关,下列说法错误的是
A.久置的植物油发出难闻的气味是因为发生了氧化反应
B.《本草钢木》记载民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……”,这里用到的分离坏酒的方法在原理上是化学变化
C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果
D.在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供的F-浓度相同时,它们的作用是相同的
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.室温下,向1LpH＝1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H＋数目大于0.1N A
B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为N A
C.无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4N A
D.已知C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g) △H＝-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出137.0kJ热量
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子半径大小关系为W＞Y＞Z＞X。

X与W同主族,Z 原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,且Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。

下列说法正确的是
A.元素Z、W的简单离子的半径:Z＜W
B.元素Y、Z分别对应的简单气态氢化物M、N,沸点M＜N,热稳定性M＞N
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性,也可能呈碱性
D.1mol X2Z2与1mol W2Z2所含共价键数目相等
4.下列实验操作对应的现象、结论均正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
5.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②、⑦和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用③和⑩
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验中滤液中的Fe3＋,选用③、⑧和⑩
6.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A.中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl-、SO42-
B.离子方程式2Ca2＋＋3HCO3-＋3OH-＝2CaCO3↓＋CO32-＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K＋、I-、Mg2＋、NO3-
D.n[NH4AlSO4)2]:n[Ba(OH)2] ＝2 : 5 时发生的反应为:NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH-＝NH3·H2O＋AlO2-＋2H2O＋BaSO4↓
7.如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系。

下列判断正确的是
A.图中T1＞T2
B.XZ线上任意点均有pH＜7
C.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH＋)＝Kw＝1×10-13
D.M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存:S2-、SO42-、Na＋、Cl-
第II卷（非选择题）
二、填空题
8.Ⅰ.某温度下,在10L密闭容器中充入CO2、H2和生石灰,发生如下两个反应:
CO2(g)＋ 4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H1＜ 0
CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s) △H2＜0
部分物质的物质的量(mol)与时间的关系如下表所示:
回答下列问题:
(1)b＝_____________。

(2)反应达平衡后,改变某些条件,再次达平衡时,下列说法正确的是_____________
A.减压,c(H2)增大
B.充入少量H2,CaCO3的质量减小
C.升温,c(CO2)增大
D.充入少量CO2,c(CH4)增大.
(3)此温度下,反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)的化学平衡常数K＝_____________;
若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.lmo1,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)＞v逆(CO2),则x的取值范围是________________。

Ⅱ.重铬酸钾又名红帆钾,是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾为原料,采用电化学制备重铬酸钾。

制备装置如下图所示:
制备原理:2CrO42- (黄色)＋2H＋＝ Cr2O72-(橙色)＋H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为___________,电极反应式是______________。

(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-＋4H2O2Cr2O72-＋4OH-＋2H2↑＋O2↑,若实验开始时在右室中加入38.8g K2CrO4,t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为_________;此时电路中转移电子的物质的量为____________。

9.Ⅰ.室温下,已知K sp[Mg(OH)2]＝1.0×10-11,现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。

若MgSO4溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L,可使Mg2＋恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计,但溶液中残留的Mg2＋不能忽略)。

Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)钼和锆同属过渡金属, 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料, 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气,二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。

下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)
a.锆合金比纯锆的熔点高,硬度小
b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
(2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________
途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________
(3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是______________。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是___________________。

三、实验题
10.实验室制备1,2-二溴乙烷的原理:
CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O
CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
有关数据列表如下:
(1)在反应中若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是________________;判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。

(2)装置C中应加入______________,吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)
a.水
b.浓硫酸
c.NaOH溶液
d.KMnO4溶液
(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用,其原理是_____________。

(4)若产物中有少量Br2,最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)
a.水
b.乙醇
c.KI溶液
d.NaHSO3溶液
发生反应的化学方程为____________________。

(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,主要目的是__________________,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________。

四、推断题
11.(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示,则R元素位于正确表第____族,其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。

图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物,其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。

图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X,X是一种储氢材料,且X是乙烷的等电子体,加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y,Y又是乙烯的等电子体,则化合物C的VSEPR 模型是__________,X的结构式为__________(标明配位键)。

(2)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。

现有钛的两种配合物,组成皆为TiCl3·6H2O,一种为紫色,另一种为绿色,现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液,分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应,产生白色沉淀;测得绿色物质得到的沉淀质量是
紫色物质得到的沉淀质量的2/3。

则原绿色配合物的化学式为_____________,原紫色配合物的化学式为_____________。

)anm,则该晶胞类型为(3)由某原子构成的晶胞,己知晶胞密度为ρg/cm3,边长为anm。

若该原子半径为(√2
4
______________;该原子的摩尔质量表达式为______________。

12.麻黄素是中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。

其中A为烃,相对分子质量为92,NHS是一种选择性溴代试剂。

已知:
(1)A的结构简式是______________,E中含氧官能团的名称为______________。

(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________,D的结构简式为_______________。

(3)写出反应④的化学方程式_________________。

(4) F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种（不含立体异构）:
①含有苯环②能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积为3:2:2:2:1的物质的结构简式为____________(任写一种）。

F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是___________(填字母)。

a.质谱仪
b.红外光谱仪
c.核磁共振仪
d.元素分析仪
(5)请仿照题中流程图合成路线,设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线
,___________其他试剂任选。

参考答案
1.B
【试题解答】A.植物油中的碳碳双键容易被空气中的氧气氧化,产生难闻的气味,故A正确;B.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……”,这里用到的分离坏酒的方法是蒸馏,属于物理变化,故B产物;C.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果,故C正确; D.防治龋齿的有效成分是氟离子,则在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的,故D正确;故选B。

2.A
【试题解答】A.室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中含有H＋数目0.1N A,加水稀释,醋酸电离程度增大,电离产生氢离子增多,故A正确;B.60g乙酸物质的量为1mol,与足量乙醇发生酯化反应,因为酯化反应为可逆反应,所以充分反应后断裂的C-O键数目小于N A,故B错误;C.气体状态未知,V m不确定,无法计算产生氢气的物质的量,无法计算乙醇分子中共价键总数,故C错误;D.已知C2H4(g)＋H2(g)═C2H6(g)△H＝-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出的热量与反应物的用量有关,故D错误;故选A。

【试题点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用。

注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确可逆反应特点是解题关键。

3.C
【试题解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z原子核外电子总数是其内层电子总数的4倍,Z原子只能有2个电子层,核外电子总数为8,则Z为O元素;原子半径大小关系为:W＞Y＞Z＞X,则X不可能与Y、Z同周期,只能处于第一周期,则X为H元素;X与W同主族,W的原子序数大于O,故W为Na;Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和,则Y的核电荷数＝8-1＝7,故Y为N元素。

A.O2-、Na＋离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径O2-＞Na＋,故A错误;B.常温下水为液态,氨气为气体,故沸点NH3＜H2O,非金属性N＜O,故氢化物稳定性NH3＜H2O,故B错误;C.仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3.H2O的水溶液呈碱性,而硝酸铵溶液呈酸性,故C正确;D.1molH2O2含有3mol共价键,而1molNa2O2中含有1mol共价键,二者所含共价键数目不相同,故D错误;故选C。

【试题点评】本题考查结构性质位置关系应用,正确推断元素是解题关键。

Z的结构特点为突破口,注意根据原子半径与原子序数推断X。

4.C
【试题解答】A、将含酚酞的Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合,反应生成碳酸钡沉淀,使得碳酸钠的的水解平衡逆向移动,容易的碱性减弱,红色变浅,现象不正确,故A错误;B、将Cl2通入I2淀粉溶液中,氯气与碘反应生成卤素互化物,溶液蓝色褪去,结论不正确,故B错误;C、向含等浓度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI),首先发生碘化钾与硝酸银的反应,生成黄色沉淀碘化银,故C正确;D、碘
能够与碱性溶液反应,不存在碘单质,因此溶液未变蓝,不能说明淀粉己完全水解,故D错误;故选C。

5.B
【试题解答】A.将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有①、②和⑨,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈并用玻璃棒搅拌,故A不选;B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,选用④和⑦,故B选;C.过滤时用到④、⑤和⑦,故C不选;D.检验滤液中的Fe3＋,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即③、⑧和⑩,故D不选;故选B
【试题点评】本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查,着重于考查学生的分析能力和实验能力,注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。

6.D
【试题解答】A.中性溶液中Fe3＋不能大量存在,要水解生成氢氧化铁沉淀,故A错误;B.NH4HCO3与澄清石灰水反应,生成碳酸钙沉淀和氨水,故B错误; C.由水电离出的c(H＋)＝1×10-12mol/L的溶液可能显酸性或碱性,在酸性溶液中I-、NO3-要发生氧化还原反应,在碱性溶液中Mg2＋不能大量存在,故C错误;D.n[NH4AlSO4)2]:n[Ba(OH)2] ＝2 : 5 时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及氨水,反应的离子方程式为:NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋5OH-＝NH3·H2O＋AlO2-＋2H2O＋BaSO4↓,故D正确;故选D。

7.D
【试题解答】A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则K w逐渐增大,Z点K w大于X点,所以T1＜T2,故A错误;B.XZ连线是一条K w渐渐变大的线,在X点,pH＝7,在X点下方pH大于7,在X上方pH小于7,故B错误;C.只要是水溶液中,都会有c(H＋)×c(OH-)＝K w,但K w介于1×10-14~1×10-13,故C错误;D.XZ连线的斜率是1,存在c(H＋)＝c(OH-),在X、Z连线的上方M区域,c(H＋)＜c(OH-),在X、Z连线的下方,c(H ＋)＞c(OH-),故M区域显碱性,S2-、SO42-、Na＋、Cl-离子间不发生反应,能够大量共存,故D正确;故选D。

【试题点评】本题考查了水的电离及影响因素。

注意明确影响水的电离的因素,明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小,不能以溶液的pH判断溶液酸碱性。

本题的难点是XZ线上点的含义。

8. b ＝0.30BCD100000≤x＜0.1产生无色气体,溶液由黄色逐渐变为橙色2H2O-4e-＝O2↑＋4H＋. 2:10.1mol
【试题解答】Ⅰ.(1) 根据CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ,平衡时消耗氢气0.8mol,则消耗二氧化碳0.2mol,因此CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s) 中消耗二氧化碳0.1mol,则消耗氧化钙0.1mol,因此b＝0.3mol,故答案为:0.3;
(2)A.减小压强,容器的体积增大,尽管CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)平衡逆向移动,但,c(H2)仍减小,错误;B.充入少量H2,CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) 平衡正向移动,c(CO2) 减小,CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)平衡逆向移动,CaCO3的质量减小,正确;C.升温,上述2个平衡均逆向移动,c(CO2)增
大,正确;D.充入少量CO2,平衡正向移动,c(CH4)增大,正确;故选BCD;
(3)平衡时c(CO2)＝0.2mol
10L
＝0.02mol/L,c(H2)＝0.02mol/L,c(CH4)＝0.02mol/L,c(H2O)＝0.04mol/L,CO2(g)＋
4H2(g) CH4(g) ＋2H2O(g)的化学平衡常数K＝0.02×0.042
0.02×0.024
＝10000,若向10L容器中投入CO2、H2和
CH4各0.lmo1,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)＞v逆(CO2),说明平衡正向移动,说明Qc＜K,Qc＝0.01×x2
0.01×0.014
＜10000,解得x＜0.1,当然要保证反应能够进行,x≥0,故答案为:10000 ;0≤x＜0.1;
Ⅱ.(1)阳极室发生氧化反应,氢氧根离子失去电子放电,电极反应为:4OH--4e-＝O2↑＋2H2O 或2H2O-4e-＝
O2↑＋4H＋,阳极区氢离子浓度增大,平衡右移,溶液由黄色逐渐变为橙色;故答案为:阳极产生无色气体,溶
液由黄色逐渐变为橙色;4OH--4e-＝O2↑＋2H2O 或2H2O-4e-＝O2↑＋4H＋;
(2)加入反应容器内的K2CrO4为38.8g 物质的量＝38.8g
194g/mol
＝0.2mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O4,则阳极区剩余K2CrO4为(0.2-x)mol,对应的n(K)＝2(0.2-x)mol,n(Cr)＝(0.2-x)mol,生成的K2Cr2O4
为x
2mol,对应的n(K)＝xmol,n(Cr)＝xmol,根据K与Cr的物质的量之比为3:2;2(0.2−x)＋x
0.2−x＋x
＝3
2
,计算得到x＝
0.1,溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比＝(0.2-0.1):0.1
2
＝2:1;4CrO42一＋4H2O2Cr2O72一＋4OH一＋2H2↑＋O2↑,反应可知反应4molCrO42一转移电子4mol,所以反应0.1molK2CrO4,电子转移0.1mol;故答案为:2:1;0.1mol。

9. 3.98×10-3b MoO3＋Na2CO3＝Na2MoO4＋CO2↑MoS2＋9ClO-＋6OH-＝MoO42-＋9C1-＋2SO42-＋3H2O (NH4)2CO3、(NH4)2SO31:1常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化
【试题解答】Ⅰ.使Mg2＋恰好完全沉淀,溶液中c(Mg2＋)≤1.0×10-5mol/L,则溶液中c(OH-)＝√K sp[Mg(OH)2]
c(Mg2＋)
＝
√1.0×10−11
1.0×10−5
mol/L＝10-3 mol/L,根据反应方程式Mg2＋＋2OH-＝ Mg(OH)2↓,则加入等体积的KOH溶液的浓度为
10−3mol/L×2V＋(1.0×10−3mol/L−1.0×10−5mol/L)×V×2
V
＝3.98×10-3 mol/L,故答案为:3.98×10-3。

Ⅱ.利用钼精矿(主要成分是MoS2)制备钼酸钠有两种途径:途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MoO3,同时得到对环境有污染的气体SO2,然后再用纯碱溶液溶解MoO3,即可得到钼酸钠溶液,最后结晶得到钼酸钠晶体;途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液,结晶后得到钼酸钠晶体。

(1) a.合金硬度、强于各成分,熔点低于各成分,锆合金的硬度比纯锆要高,故a错误;b.二氧化锆纳米陶瓷是无机非金属形成的材料,是新型无机非金属材料,故b正确;c.纳米级二氧化锆不是分散系,也就不是胶体,故c错误;故选b;
(2)途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3＋CO32-＝MoO42-＋CO2↑,途径Ⅱ用NaClO在碱性条件下氧化MoO3,发生反应的离子方程式为MoS2＋9ClO-＋6OH-＝MoO42-＋9Cl-＋2SO42-＋3H2O,故答案为:MoO3＋CO32-＝MoO42-＋CO2↑;MoS2＋9ClO-＋6OH-＝MoO42-＋9Cl-＋2SO42-＋3H2O;
(3)CO2和NH3一起通入水中生成的正盐为碳酸铵,化学式为(NH4)2CO3,如果是SO2气体则生成的正盐为(NH4)2SO3,故答案为:(NH4)2SO3;(NH4)2CO3;
(4)①根据图示可知,当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时,腐蚀速率最小,腐蚀效果最好,即浓度比为1:1,故答案为:1:1;
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化,起到防腐蚀作用,故答案为:常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化。

【试题点评】本题考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法,解题关键是分析题中图示。

本题的难点是Ⅰ的计算,要注意溶液中残留的Mg2＋不能忽略。

10. 冷却后补加溴的颜色已完全褪色c当B中的压强过大时,安全管中液面上升,从而调节B中气压相对稳定。

d NaHSO3＋Br2＋H2O＝NaHSO4＋2HBr蒸馏乙烯与溴水反应放热,冷却可避免溴的大量挥发1,2-二溴乙烷的熔点为9℃,过度冷却会使凝固而使气路堵塞。

【试题解答】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理为:A装置中乙醇发生消去反应生成乙烯:CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O,B装置可以作安全瓶,要以防倒吸,由于有副反应的发生,生成的乙烯中有酸性气体,所以C装置用氢氧化钠吸收乙烯中的酸性杂质气体,然后乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷:CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br,产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去。

(1)在反应中若加热后发现未加沸石,应冷却后补加;乙烯和溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷为无色,因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色已完全褪色,故答案为:冷却后补加; 溴的颜色已完全褪色;
(2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,故答案为:c;
(3)1,2-二溴乙烷熔点为9℃,冷却容易析出晶体,堵塞玻璃导管,B为安全瓶,可以防止倒吸,根据B中长导管内外液面高低变化,可以判断是否发生堵塞,当B中的压强过大时,安全管中液面上升,从而调节B中气压相对稳定,故答案为:当B中的压强过大时,安全管中液面上升,从而调节B中气压相对稳定;
(4)a.溴在水中的溶解度不是很大,故不选;b.1,2-二溴乙烷易溶于乙醇,故不选;c.溴与KI溶液反应后会引入新杂质碘,故不选;d.溴与NaHSO3溶液溶液发生氧化还原反应,生成易溶于水的盐,容易与1,2-二溴乙烷分层除去,发生反应的化学方程为NaHSO3＋Br2＋H2O＝NaHSO4＋2HBr,故选;故答案为:d;NaHSO3＋Br2＋H2O＝NaHSO4＋2HBr;
(5) 1,2-二溴乙烷和乙醚互溶,但沸点相差较大,可以通过蒸馏除去乙醚,故答案为:蒸馏;
(6)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2-二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,故答案为:乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发;1,2-二溴乙烷
的凝固点较低(9℃),过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

【试题点评】该题较为综合,主要考查了乙醇制备1,2-二溴乙烷,掌握相关物质的基本化学性质,是解答本题的关键。

本题的 易错点是产物中溴的去除方法,要考虑不能引入新杂质。

11. ⅡA 水分子间的氢键数目比HF 分子间多 面体形
[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O [Ti(H 2O)6]Cl 3 面心立方晶胞 （ρa 3N A /4)×10-21
【试题解答】(1)由短周期某主族元素R 的电离能可知,由第二电离能到第三电离能变化较大,则R 最外层只有2个电子,失去2个电子后为稳定结构,再失去1个电子需要的能量较大,所以该元素R 为ⅡA 元素,R 元素可能是Mg,其基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 2,其基态原子第二能层电子排布图为
H 2O 分子中的O 与周围H 2O 分子中的两个H 原子生成两个氢键,而HF 分子中的F 原子只能形成一个氢键,氢键越多,熔沸点越高,所以H 2O 熔沸点高,图Ⅱ中C 为氨气,氨气分子中,NH 3中N 原子成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,价层电子对数＝3＋12(5-3×1)＝4,所以采取sp 3杂化,VSEPR 模型是四面体形;NH 3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X 是乙烷的等电子体,应含有18的电子,为BH 3•NH 3,Y 是乙烯的等电子体,应为BH 2＝NH 2,X 中B 含有空轨道,N 含有孤电子对,可形成配位键,X 的结构式为,故答案为:ⅡA ;;H 2O 分子之间形成的氢键数目比HF 分子之间多;四面体形;;
(2)配合物中只有外界才能电离出自由移动的离子,分别往待测溶液中滴入过量的AgNO 3溶液并充分反应,均产生白色沉淀,说明两种物质外界中都含有氯离子;
测定沉淀质量并比较,发现原绿色物质得到的沉淀质量由原来紫色物质得到沉淀质量的2
3,说明绿色物质外界中氯离子是紫色物质的23,所以绿色物质化学式外界中含有两个氯离子,化学式为[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O 、紫色物质化学式外界中含有
3个氯离子,化学式为[Ti(H 2O)6]Cl 3,故答案为:[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O;[Ti(H 2O)6]Cl 3;
(3)根据晶胞边长为anm,原子半径为(√24)anm ,说明该原子为面心上,则该晶胞为面心立方晶胞,1mol 晶胞中含有原子的数目＝8×18＋6×12
＝4,1mol 晶胞的质量为4Mg,则晶胞密度为ρg/cm 3＝4Mg N A (a×10−7cm)3 ,解得M ＝
(ρa 3N A /4)×10-21,故答案为:面心立方晶胞;(ρa 3N A /4)×10-21。

12. 甲苯羟基NaOH溶液、加热
14d
＝7…8,则A的分子式为C7H8,由E的结构可知A中含有苯环,【试题解答】A为烃,相对分子质量为92,则92
12
故A为,甲苯与溴在NHS条件下发生取代反应生成B,B发生水解反应生成C,C可以发生氧化反应生成D,则B为,C为,D为.E发生加成反应后脱水得到F,结合
可知F为,与氢气发生加成反应得到麻黄素。

(1)A为,名称是甲苯,E中含有的官能团为羟基、碳碳三键,其中含氧官能团是羟基,故答案为:甲苯;羟基;
(2)反应B→C的反应类型是取代反应反应条件是NaOH溶液、加热,D的结构简式是,故答案为:NaOH溶液、加热;;
(3)反应④的化学方程式:,故答案为:
;
(4)F()的同分异构体中,含有苯环,能与饱和NaHCO3溶液反应,说明含有羧基,除羧基外,可能含有乙基或2个甲基,其中含有羧基和乙基的有3种;含氧羧基和2个甲基的有6种,含有1个甲基和-CH2COOH的有3种,含有-CH2CH2COOH的1中,含有-CH(CH3)COOH的有1种,共有14种, 其中核磁共振氢谱为
5组峰,且峰面积为3 : 2 :2 : 2 :1的是,F及同分异构体中组成元素相同,结构不同,
由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,故答案为:14;;d;
(5)乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到,再与氢气发生加成反应得到,最后发生加聚反应生成.合成路线流程图为:
,故答案为:。

【试题点评】本题考查有机物的推断与合成,充分利用有机物的结构与给予的信息进行分析,侧重考查学生分析推理能力、获取信息与迁移运用能力。

本题的易错点是F的同分异构体数目的判断。