广东省化州一中11—12学年度高三10月月考试题(化学)

化州一中2011—2012学年度年高三月化学
可能用到的相对原子质量：Na:23 C :12 O :16 H:1 Mg : 24 S :32 Fe:56
一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．下列说法正确的是：（）A．氧气的摩尔质量是32g B. 1摩尔氮气的体积是22.4L
C．3mol小麦 D．56g CO和N2混合气体的物质的量为2mol
2．下列物质的主要成分不是
．．二氧化硅的是（）
A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．石英
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO-2
3+SO2+H2O 2HCO-
3
+SO-2
3
B．金属铝溶于盐酸中 Al+2H Al3++H2↑
C．硫化钠溶于水中 S2－+2H2O H2S↑+2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中 CO-2
3
+2H+ H2O+CO2↑
4．下列反应中，属于氧化还原反应的是
①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③Cl2＋H2O HCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO
A．①④ B．①③ C．②③ D．只有②
5．下列叙述错误的是（）A．SiO2性质稳定，常温下不与酸、碱反应
B．AgNO3溶液滴入氨水中，先出现白色沉淀，振荡后消失
C．Fe2（SO4）3溶液中通入SO2气体，溶液颜色变浅
D．FeCl3浓溶液滴入沸水中并加热一段时间，所得液体能产生丁达尔效应
6。

向某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则在该溶液中肯定不能
．．大量存在的是（）A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．HCO3-
二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。

7．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的主要反应有：（）
①TiO2＋2C＋2Cl2高温
TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg
高温
2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应B．反应①②都是氧化还原反应
C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂
8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
A．原溶液中的Br－一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化 C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。

三、非选择题：本题共4小题，共64分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明
确写出数值和单位。

9、(16分)某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：
其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2，回答下列问题：
（1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。

（2）物质A的结构简式为。

（3）写出C1 C2的化学方程式。

（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有。

（5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有种。

10.（16分，每空2分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。

其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M的水溶液俗名是；R的化学式是；
（2）A与Al反应的方程式：。

（3）写出E和NaOH溶液反应生成M的离子方程式：
（4）向含4mol D 的稀溶液中，加入X 粉末至过量。

假设生成的气体只有一种， 反应的离子方程式为： ； 反应的X 粉末的物质的量为： ；反应的4molD 中有 mol 被还原。

11.（16分） 碳酸锰（MnCO 3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn 2O 3、MnO 2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

一种制备MnCO 3的生产流程如下图所示。

已知生成氢氧化物的pH 和有关硫化物的K sp 如下表：
软锰矿主要成分为MnO 2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO 2来自工业废气。

流程①中主要发生的反应有：MnO 2＋SO 2====MnSO 4 2Fe 3+
＋SO 2＋2H 2O====2Fe 2+
＋SO 42—
＋4H +。

（1）流程①中所得MnSO 4溶液的pH 比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 （填写工业生产名称）联合，生产效益更高。

（2）反应②的目的是将溶液中的Fe 2+
氧化成Fe 3+
，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是 。

（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。

（4）反应④发生的化学反应为：MnSO 4 + 2NH 4HCO 3 = MnCO 3↓+ (NH 4)2SO 4 + CO 2↑ + H 2O 。

反应中通常需加入稍过量的NH 4HCO 3 ，且控制溶液的pH 为6.8～7.4。

加入稍过量的NH 4HCO 3的目的是 ，溶液的pH 不能过低的原因是 。

（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺： 工艺A ：软锰矿浆与含SO 2的工业废气反应
工艺B ：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中工艺A 的优点是 。

（答对1个即可）
12.（16分）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨
询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论： 方案甲：
方案乙：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
． （2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。

__________________ _ __________ _________________ _________。

（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。

（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。

请你填写下列表格（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。

研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测 ①先取a g 的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a —1．26）g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L 的氯化钡溶液，当滴加10．00mL 溶液时，沉淀恰好完全。

研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。

化州一中2011—2012学年度年高三月
化学科答题卷
非选择题答题区（以下为非选择题答题区，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在指定的区域作答，否则答案无效。

）
9、有机题（16分）（1）X: ；Y: 。

（2）（3）
（4）（5）
10、（16分）（1）
（2）（3）
（4）
11、（16分）（1）。

（4分）
（2）（2分）
（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）（2分）
12、(16分)（1）（1分）（1分）（2）②（1分）③（1分）（3）（2分）
化州一中2011-2012学年度高三级月考二理综化学试题答案
答案：1---6 D 、A 、A 、C 、A 、D 7、B 、D 8、B 、C 9、(共16分，第1小题每空2分，其余每空3分)
(1) 取代(或水解) 消去(每空2分) (2)
(3)
+ NaOH
+ NaBr
(4)
（对1 个即可）
⑸ 5
10.（1）第二周期第ⅥA 族 水玻璃 H 2SiO 3（H 4SiO 4）（2）8Al ＋3Fe 3O 4 ＝ 9Fe ＋4Al 2O 3 （3） SiO 2 +2OH —
=SiO 32—
+H 2O
（4）3Fe ＋8H ＋
＋2NO 3－
=3Fe 2＋
＋4H 2O ＋2NO ↑ 1.5mol 2
11.（1）小，工业制备硫酸。

（4分） （2）MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = Mn 2+ + 2Fe 3+ + 2H 2O 。

（2分）
使Fe 2+ 转变为Fe 3+，Fe 3+完全沉淀的pH 较低（或Fe 3+更易沉淀）。

（2分） （3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe 3+、Al 3+转化为氢氧化物沉淀。

（2分） （4）使MnCO 3沉淀完全。

（2分） MnCO 3沉淀量少，NH 4HCO 3与酸反应。

（或
MnCO 3、NH 4HCO 3与酸反应溶解） （2分） （5）节约能源、治理含SO 2的工业废气等。

（2分） 12．（16分）
（1）乙 （1分） 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾（1分） （2）② CuO + 2 H +=== Cu 2+ + H 2O （1分）③ Fe + Cu 2+ === Fe 2+ + Cu （1分） （3）确保Cu 完全置换出来 （2分） （4）（每空2分，一个要点1分，共 8分）
O O || ||
CH 3－C －O －O －C －CH 3
O O || || CH 3－O －C －C －O －CH 3 CH 3 |
HOCH 2－CH －CH 2OH
△
CH 3 |
HOCH 2－CH －CH 2Br
CH 3 CH 3 | | CH 2＝C －COOCH 2－CH －CH 2Br
（5）FeSO4·7H2O （2分）。