新编文档-第1课时 常见的酸和碱(可自主编辑PPT)-精品文档

NaOH+HCl NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
实验室制取CO2的反应原理为
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
特别提醒 不同的酸化学性质存在差异的原因: 不同的酸溶 于水后解离出来的酸根阴离子不同 ,如硫酸可以和氯化钡溶液 反应产生白色沉淀,但是盐酸不能。
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⑩ Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
理
化学式
性
质
颜色
无色
无色
状态
液体
液体
气味
无
⑥ 刺激性气味
密度(与 水比较)
⑦ 大于 水
⑧ 大于 水
挥发性
无
有挥发性,敞口放置,瓶 口有⑨ 白雾 出现
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特别提醒 浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气 而形成盐酸 小液滴 ,故瓶口出现“白雾”。
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3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:可作 干燥 剂,常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、 CO等气体,但不可干燥碱性气体 NH3 。干燥气体时导管应 注意“ 长进短出 ”。浓硫酸吸水是 物理变化 (填 “物理变化”或“化学变化”)。 (2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸具有脱水性,能将纸张、木材、布料、 皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑 色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用 大 量水冲洗 ,然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 。 (3)强氧化性:浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气,因而实验室
二、物质与碱的反应
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(1)与NaOH反应
① CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ② SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
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③ SO3+2NaOH Na2SO4+H2O ④ CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 ⑤ FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl ⑥ NaOH+HCl NaCl+H2O ⑦ 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
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第八单元 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸和碱
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知识点一 酸及其性质 知识点二 碱及其性质
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课前速写
一、物质与酸的反应( 、 反应以硫酸为例,其他反应以盐酸 为例)
(2)酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸。
(3)溶质是酸的溶液叫酸溶液,pH<7的溶液是酸性溶液,酸溶液不
能等同于酸性溶液。
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2.几种常见的酸 (1)生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。 (2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质比较
浓硫酸
浓盐酸
物
溶质的
④ H2SO4
⑤ HCl
⑩ CaCO3 CaO+CO2↑
知识点一 酸及其性质
知识点一 酸及其性质
1.酸的概念:酸是由① 氢离子
和②
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酸根阴离子 组成的化
合物,溶于水后解离出的阳离子全部是③ H+ 。
特别提醒
(1)NaHSO4 Na++H++S O24,在水中能电离出H+,但它不属于酸, 而属于盐。
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知识点二 碱及其性质
1.碱的概念:碱是由 金属离子 (或铵根离子)和 氢氧根 离子 组成的化合物,溶于水后解离出的阴离子全部是 OH-
,如:氢氧化钠(化学式为 NaOH )、氢氧化钾(化学式为 KOH )、氢氧化钙[化学式为 Ca(OH)2 ]。
制氢气时不用 浓硫酸 。 4.浓硫酸的稀释
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浓硫酸的稀释:一定要把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中,并用 玻璃棒 不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中,因 为水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上面, 放出 的热量 会使水沸腾,使硫酸液滴四处飞溅。
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5.酸的化学性质(酸的通性)
与指示剂作用 与活泼金属反应一般生成 盐和氢气
与某些金属氧化物反应生成 盐和水
与碱发生中和反应生成 盐和水
与某些盐反应生成 另一种盐和另一种酸
Leabharlann Baidu
紫色石蕊试液 变红 ,无色酚酞试液 不变色
实验室制氢气的反应原理为
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
① Mg+2HCl MgCl2+H2↑ ② 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ ③ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ ④ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ⑤ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ⑥ CuO+2HCl CuCl2+H2O ⑦ HCl+NaOH NaCl+H2O ⑧ Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O ⑨ Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
(2)与Ca(OH)2反应
① CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O ② SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O ③ SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O
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④ CuSO4+Ca(OH)2 Cu(OH)2↓+CaSO4 ⑤ 2FeCl3+3Ca(OH)2 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 ⑥ 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O ⑦ H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O ⑧ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH ⑨ CaO+H2O Ca(OH)2