九年级化学全册 第二章(身边的化学物质)教案 沪教版 教案

第二章《身边的化学物质》
一、空气的成分
空气是一种含N2（78％）、O2(21％)、CO2、H2O、稀有气体及粉尘组成的混合物。

1、O2：食物变质、钢铁生锈、白磷自燃；
2、CO2：绿色植物的光合作用吸收CO2、碱溶液吸收CO2而变质；
3、H2O：NaOH固体、粗盐、糖潮解吸水、浓硫酸吸水、生石灰（CaO）吸水而变质；
4、N2、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气体。

二、空气中氧气含量的测定
1、实验原理：利用红磷燃烧（4P+5O2 ＝ 2P2O5）消耗装置中的氧气，使装置中的压强降低，引起水倒流。

流入装置中水的体积就是氧气的减少的体积。

2、实验现象：红磷燃烧时发光、放热、产生浓厚的白烟（固体小颗粒）；
冷却后，打开止水夹，水倒流，约占容积的1／5。

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1／5
4、注意：装置要有良好的气密性；红磷的量要足够；燃烧后生成物是固体。

三、空气的污染与防治（气体类和粉尘类）
酸雨：指大气降水中酸碱度（PH值）低于5.6的雨水
危害：酸雨降落到河流、湖泊中，会妨碍水中鱼、虾的成长；酸雨还导致土壤酸化，使土壤的营养流失，危害植物的生长，危害森林的生长；腐蚀建筑材料；危害人体健康。

防治：一是减少污染，可采用低硫的煤、石油、天燃气等燃料，以及加工制成低硫或脱硫的燃料；或开发新能源，如太阳能等。

二是进行回收处理，综合利用，如硫酸厂的尾气可采用氨吸收法、石灰乳吸收法等进行回收。

硝酸厂尾气可采用碳酸钠溶液吸收法、氢氧化钠溶液吸收法等。

四、氧气
1、组成与结构
氧气是由元素组成；氧气是由大量的构成；每个氧分子是由构成。

2、物理性质：（常态下）氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

液氧与氧气都是由构成的，是分子间的不同，是同种物质，不同的状态。

3、化学性质：氧化性、助燃性
⑴、动植物的呼吸、食物的变质、钢铁的生锈都是物质与空气中的氧气发生缓慢氧化作用
⑵、在点燃或加热下，很多物质能与氧气反应
2Mg+O2 ＝ 2MgO 3Fe+2O2＝ Fe3O4 2 Cu +O2 ＝ 2 CuO 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
CH4+2O2＝ CO2+2H2O
其中，铁燃烧的实验中，应在集气瓶底部放少量的或铺一层，防止；
可燃性的气体与氧气混合点燃可能引起爆炸，故在点燃前应先。

4、氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧
5、氧气的实验室制法
⑴、反应原理： 2H2O2＝2H2O+O2 ↑ 2KMnO4＝K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
⑵、发生装置（依据和）
固体 (反应物是固体，反应需要加热)；固液（反应物是固体和液体，不需要加热）
⑶、收集装置（依据和）
排水法（气体不溶于水且不与水反应）；
向上排空气法（气体的密度比空气大）；向下排空气法（气体的密度比空气小）
6、检验：；
7、验满：。

8、注意事项：先检查装置的，再加药品；试管口应倾斜；用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口应，防止高锰酸钾进入导管；待气泡时再用排水法收集，才能收集到较纯的氧气；实验结束后，先把，再熄灭酒精灯，防止水倒流引起试管破裂。

五、自然界碳的循环
点燃4P+5O2 ＝ 2P2O5
点燃
2H2+O2 ＝ 2H2O
点燃
C+O2 ＝CO2
点燃
2C+O2 ＝2CO
点燃
S+O2 ＝SO2
点燃点燃
点燃
点燃△
点燃
MnO2△
加热
1、二氧化碳的产生：化石燃料的使用（主要途径）、动植物的呼吸和微生物的分解
2、二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用
3、温室效应：二氧化碳的含量增加，使全球气候变暖。

你的做法：。

六、二氧化碳
1、组成与结构
CO2是由元素组成；CO2是由大量的构成；
每个二氧化碳分子是由构成。

2、物理性质：（常态下）二氧化碳是一种无色、无味的气体，溶于水，密度比空气
干冰是二氧化碳的固体，易升华，吸热，常用于。

3、化学性质
⑴、既不燃烧，也不支持燃烧（燃着的木条熄灭）
⑵、与水反应（气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色）CO2+H2O==H2CO3(碳酸)
⑶、与碱溶液反应2NaOH+ CO2＝Na2CO3+ H2O（无明显现象）吸收CO2
CO2+ Ca（OH）2＝Ca CO3↓+ H2O（石灰水变浑浊）检验并吸收少量的二氧化碳气体
碳酸：⑴、酸性（紫色的石蕊试液变红色）⑵、不稳定性,受热易分解H2CO3＝CO2↑+H2O
4、二氧化碳的用途：。

5、二氧化碳的实验室制法
⑴、反应原理：Ca CO3 +2 HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑（大理石和稀盐酸）
⑵、发生装置（依据和）选用；
⑶、收集装置（依据和）选用；
6、检验：；
7、验满：。

8、注意事项：长颈漏斗的末端应，防止生成的气体。

主题二水和常见的溶液
一、水 H2O 水分子每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
1、水是由和组成的（纯净物或混合物）
2、水组成元素的探究（依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变）
实验探究：电解水 2H2O ＝ H2↑+O2↑
实验现象：正、负两极都有冒出，且体积比为；正极产生的气体能使带火星的木条，说明该气体是；负极产生的气体能且产生淡蓝色的火焰，说明该气体是。

实验结论：水是由和组成。

二、水的净化
1、天然水、矿泉水、海水、自来水等是水溶液（混合物）
2、净化方法：吸附（活性炭）、沉降、过滤、蒸馏、消毒等
3、硬水和软水的区别：加肥皂水，观察是否有丰富的泡沫。

煮沸可降低水的硬度（水垢：Ca CO3和Mg（OH）2用醋酸或盐酸清洗水垢）
4、过滤：分离不溶性的固体和溶液的混合物（出去溶液中的固体杂质）
操作要领：“一贴、二低、三靠”
5、蒸发结晶：溶液中的溶质析出晶体的过程
三、水的污染与防治
1、污染源：工业废水、农业农药与化肥的过量使用、生活污水
2、防治：工业废水处理达标后排放、无磷洗涤剂、改善化学工艺等
四、溶液
1、溶液的特征：均一（各部分性质、浓度一样）、稳定（外界条件不变，不分层）、混合物；
2、溶液性质：①凝固点降低（常况下不易结冰），②沸点升高，③含离子溶液导电性增强
3、溶解时吸收的物质：硝酸铵，放热热量：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰；
4、乳化作用：洗涤剂清洗油污是乳化作用。

而汽油洗涤油污是溶解现象。

5、溶液的成分：溶质（气、固、液）、溶剂（水是常见的溶剂）m溶液=m溶质+m溶剂
电解
写出以下溶液的溶质和溶剂：稀盐酸、；碘酒、；
石灰水、；硫酸亚铁溶液、。

6、影响物质溶解性的因素：温度、溶质的种类、溶剂的种类
7、饱和溶液和不饱和溶液
（1）、定义：饱和溶液是指在、下（能或不能）继续溶解该物质；不饱和溶液是指（能或不能）继续溶解该物质。

（2）、相互转化：
不饱和溶液饱和溶液：加溶质、蒸发溶剂、改变温度（使溶解度下降）
饱和溶液不饱和溶液：加溶剂、改变温度（使溶解度变大）
（3）
8、溶解度
一定温度
⑴、溶解度 100克溶剂
饱和溶液
所溶解溶质的质量（溶解度）
⑵、溶解度曲线
①指定温度，查物质的溶解度；
②同一温度下，比较不同物质的溶解度；
③两曲线的交点表示相同温度下，两种物质的溶解度相等
（或该温度下，两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）
④描述物质的溶解度受温度的影响情况；
⑤判断某温度下物质的溶液是否饱和及转化方法。

如：
A点表示30℃物质的溶液是不饱和溶液，加溶质或降低温度能转化为饱和溶液。

9、溶液的计算
（1）、公式：溶质的质量分数= ；
溶质的质量= ；
溶液的质量= ；
（2）、加水稀释的计算（前后两份溶液中溶质的质量相等）
加水前：溶质的质量= ；
加水后：溶质的质量= ；
根据加水前后两份溶液中溶质的质量相等，列出方程：。

过程中所加水的质量= 。

用20％的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8％的硫酸铜溶液 g，加水 g
10、结晶：蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质，如：NaCl）
冷却结晶（适用于溶解度受温度影响小的物质，如：KNO3）
主题三金属和金属矿物
一、常见金属的物理性质（颜色、状态、熔点、沸点、硬度、延展性、导电、导热性）
常态下：大部分金属是银白色的，其中铜是红色；大部分金属是固体，汞是液态；
60
溶解度/g
温度/℃
20 30
二、金属的化学性质
1、金属的氧化反应
2、金属与酸的置换反应金属的活动性
3、金属与含金属元素的盐溶液发生置换反应
三、铁的冶炼
1、铁矿石：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、反应原理：Fe2O3 Fe（CO在反应得氧，转化成CO2，具有还原性）
3CO+ Fe2O3 ＝ 2Fe+3 CO2
四、铁的锈蚀
1、铁生锈的条件：潮湿的空气（水和氧气）
2、铁锈的主要成分：Fe2O3
3、除锈的方法：用稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3 H2O
4、废金属材料的处理：分类回收、再利用
有一种食品保鲜剂既能吸收空气中的水份又能吸收氧气，该试剂是。

五、金属材料：金属和合金
合金的性质：合金的熔点（升高或降低），硬度（变大或变小）
主题四生活中常见的化合物
一、常见的酸、碱、盐
1、酸：盐酸（）、硫酸（）、硝酸（HNO3）、碳酸（）
2、碱：氢氧化钠（、俗称为、、）
氢氧化钙（、俗称为、）澄清的石灰水中的溶质是。

氨水（NH3.H2O）3、盐：氯化钠（）常用于，是由（分子或原子或离子）构成。

碳酸钙（、
俗称为、），是不溶于水的白色固体。

碳酸盐碳酸钠（、俗称为苏打、）其水溶液呈（酸性、中性、碱性）。

碳酸氢钠（、俗称为小苏打）其水溶液呈（酸性、中性、碱性）且不稳定，受热易分解：2NaHCO3＝Na2CO3+ H2O+ CO2↑
硫酸铜：（）硫酸铜溶液呈色，与混合制成波尔多液。

浓硫酸的稀释：将沿着玻璃棒，慢慢地加入中，并不断的搅拌。

二、溶液的酸碱性
酸性中性碱性
常见物质的溶液HCl、H2SO4、
HNO3、H2CO3
NaCl、CaCl2
水
NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3
溶液酸碱性判断
方法
紫色石蕊红色紫色蓝色
无色酚酞无色无色红色
石蕊试纸色石蕊试纸遇酸变色，色石蕊试纸遇碱变色
PH试纸PH＜7 PH试纸PH＜7
酸碱度判断方法PH试纸PH值越，酸性越强；PH值越，碱性越强
PH试纸的使用方
法
用蘸取待测液，滴在PH试纸上，将颜色与对比，读出PH值
五、酸（HCl、H2SO4）的性质
1、与酸碱指示剂的作用
某溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明该溶液呈性；溶液变红色，溶液呈性
2、金属（活动性比氢金属）与酸发生（化合、分解、置换、复分解）反应
3、金属氧化物与酸发生（化合、分解、置换、复分解）反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3 H2O（用酸清洗铁表面的锈迹）
4、碱与酸发生中和反应
+CO
高温
实验前应先，再，防止试管中的
混合气体遇热发生爆炸；其中澄清的石灰水的
作用是；由于尾气中含有会
污染空气，故尾气应点燃或回收；实验结束后，
应先撤走。

△
NaOH+ HCl＝NaCl+ H2O（放热，无其它明显的现象）
NaOH
性、PH 性、PH 性、PH
色色色
应用：用改良酸性土壤；用含Al(OH)3的药物治疗胃酸（HCl）过多，不能用NaOH；用NaHCO3蒸馒头（与面粉发酵后的酸性物质发生反应）。

练习：如何用酚酞试液区别NaOH、HCl、NaCl三种无色溶液?
5、碳酸盐与酸的反应（CO32-+H+ H2O +CO2↑）现象：产生气泡
CaCO3+2HCl＝ , Na2CO3+2HCl＝ , NaHCO3+HCl＝ .
练习：区别 NaOH与Na2CO3溶液（加试剂，观察是否）
六、碱的化学性质
1、与酸碱指示剂的作用：某溶液滴加无色酚酞试液，溶液变红色，溶液呈性
2、吸收CO2、SO2、SO3等酸性气体
Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓+ H2O（澄清石灰水变浑浊）用检验并吸收CO2；
2NaOH+ CO2＝Na2CO3+ H2O（无明显现象）用NaOH溶液吸收CO2
练习：⑴、如何区别无色Ca(OH)2和NaOH溶液？。

⑵、保存NaOH固体应，防止吸收空气中的、。

3、碱与酸发生中和反应
4、Na2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（产生白色的沉淀）
应用：⑴、工业上利用该反应原理生产氢氧化钠；
⑵、利用该反应区别：NaOH与Ca(OH)2溶液（加试剂，观察是否变）、
NaOH与Na2CO3溶液（加试剂，观察是否变）；
⑶、利用该反应，除去NaOH溶液中少量易变质的Na2CO3
（加适量的试剂，至不再产生沉淀）
七、碳酸盐（含CO32或HCO3—）检验（以含CaCO3为例）
实验方法实验现象实验结论（化学方程式）取样品与试管中，
滴加；
结论：
并将产生的气体通入
八、Na2CO3与NaHCO3性质的异同点
1、溶液都呈碱性，都使酚酞变色，PH ；
2、都是碳酸盐，与稀盐酸发生反应，产生大量的气泡；
3、Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解；2 NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2 ↑
九、化肥
1、氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（两种以上的营养元素）；
2、化肥与农家肥混合使用；
3、铵态（含NH4+）不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混用，会降低肥效。

十、有机物（判断依据：是否含碳元素）
1、有机物一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物；
2、常见的有机物：甲烷、酒精、醋酸、蔗糖。

滴加酚酞滴加稀盐酸
△。