中考化学一轮复习考点常见的碱

6．(2021·中山市模拟)证据推理是化学学科素养的重要组成部分。下列 推理合理的是( D ) A．碱溶液能使无色酚酞试液变红，则碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变 红，碳酸钠是碱 B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用 C．可燃物燃烧温度要达到其着火点，则温度达到可燃物着火点一定能 够燃烧 D．化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的纯净物一定是化 合物
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考点10 常见的碱
答案是(1)瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内气体压强减
小;CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;二氧化碳溶于水也会导致气体压强减
小。(2)①氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、软塑料瓶相
同、振荡程度相同等(答出两点即可);塑料瓶变瘪的程度不同。②产生气泡;
【解析】A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意； B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；C、过氧化氢分解生成水和氧气
(1)甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是__a_试__管__内__液__面__上_ ___升__比__b__试__管__高______，该反应的化学方程式为___________________
_2_N__a_O__H_+__C_O__2_____N_a__2C__O_3_+_H__2_O___。
起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式： 符合上述要求的一组物质是
D. 根据以上分析可知c中温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快，D项正确； 【解析】杠杆上挂的是两个球，只有球的质量影响杠杆平衡，左边铜与稀硫酸不反应，右边锌置换出溶液中的铜，锌的相对原子质量为65，铜的64，因为铜和锌都是+2价，所以每
2 2 3 2 【答案】D
B.恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，实验a中平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2)mol× =0.3mol，这说明平衡时消耗反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量均是
一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与NaOH溶液反应生成了 0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反应物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容积为10L，则平衡常数K= = =100，B项正确；
(2)根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是( D )。
A．铁
B．碳
C．二氧化锰
D．氧化铜
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考点10 常见的碱
(3)某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数 较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的CuSO4溶 液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。
因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能不能据此否定自己的
猜想?并说明理由： _不__能__，__反__应__物__还__有__N__a_O_H__溶__液__，__还__需__改__变__N_a_O__H_溶__液__浓__度__，__验__证__猜__想__是___ _否__正__确__________。
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考点10 常见的碱
4．(2020·广州市荔湾区模拟)分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中
一段时间后，发生的共同变化是 ( D )
A．溶液的质量减少
B．溶液的浓度增大
C．溶质的质量减少
D．溶剂的质量增大
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考点10 常见的碱
5．(2021·江西省模拟)常温下CuSO4溶液显酸性，向盛有一定量CuSO4溶 液的烧杯中加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，加入Ba(OH)2溶液的质量 与有关量对应变化关系正确的是( B )
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-返回在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液
【答 a．答案实案 ：验后】D装C置封保温口、隔热，效果易差；拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO2与NaOH溶液发生了化
学反应。该反应的化学方程式为__C__O__+__2_N_a_O__H______N__a_C__O__+_H___O___; (7)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体)
向反应后溶液中加入氯化钙溶液;产生白色沉淀;Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl。(3)要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生
成，或者反应物减少等(答案合理即可)。
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考点10 常见的碱
【变式】(2021·北京市模拟)用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化 钠反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
(3)完全变质
2
2
2
换反应(填“属于”或“不属于”)。
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考点10 常见的碱
8．(2021·台州市)某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝 色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，
有些小组仍为蓝色。 (1)反应生成的蓝色絮状沉淀物质是___氢__氧__化__铜_______。
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9．(2021·大连市)某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态)。 (1)打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内， 立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因， 该异常现象是因为饱和氢氧化钠溶液中混入了氢氧化
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考点10 常见的碱
方案 实验步骤和方法
实验现象
实验结论
方案 一
方案 二
_________________
_______________
CO2和 NaOH确实 发生了反应
_______________
写出方案二中所涉及的反应化学方程式：___________________________。
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考点10 常见的碱
(2)要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。 ①证实反应物减少。我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该 实验需要控制的变量有_____________________________ (答两点)，实验现象是__________________。 ②证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成， 设计如下实验方案，我们帮她完成。
考点10 常见的碱
考点10 常见的碱
【例题】 化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶 液，振荡后发现软塑料瓶变瘪。针对这一有趣的现象，同学们发表自己 的见解，请回答下列问题。 (1)小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的 原因是______________________________________，二者反应的化学方 程式为______________________________。小芳同学提出了质疑，她认 为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是 ______________________________________。
9．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是( )
有臭鸡蛋气味的气体：H2S(硫化氢)
2
【答案】D
D答．案原：②子B半径对：r(比X)<r(Y坐)<r<(Z标)<r(W图) 中的______b_c_、__d_e________两段曲线，可证明二氧化碳能与
选项
物质
杂质
除杂质的方法
氢氧化钠反应。 (49)稀盐酸与大理石或石灰石：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑(块状固体逐渐溶解、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；实验室制备二氧化碳)
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(3)由此探究，我得到的启示是 __________________________________________________(写一点)。
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合后，其生成物是( B ) A．Cu(OH)2和H2 C．NaOH和Cu(OH)2
B．Na2SO4、Cu(OH)2和H2 D．NaOH、Na2SO4和H2
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考点10 常见的碱
2．(2021·荆州市)物质 X 和 Ba(OH)2 在溶液中反应的化学方程式为
D．若金属为Mg，则反应后的溶液呈浅绿色
102.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
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考点10 常见的碱
1．(2021·周口市沈丘县二模)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，
如 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，若将少量的 NaH 与足量 CuSO4 溶液混
X+Ba(OH)2 BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是( D )
A．X可能为氯化铁 C．Y可以为氢氧化铜
B．X只能为硫酸 D．Y不一定是水
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考点10 常见的碱
3．(2020·潍坊市)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误 的是 ( A ) A．甲一定是碳酸盐 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验某种温室气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
解析：CO2与NaOH反应后瓶内压强变小，二氧化碳能溶于水，且与水 反应后也会使软塑料瓶内压强变小。为了使实验有足够的说服力，因此 可以做对照实验，把等量的氢氧化钠溶液换成水，塑料瓶变瘪的程度不 同，但要注意控制氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、 软塑料瓶完全相同、振荡程度相同等。
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_______氢__气______，同时有偏铝酸钠(化学式为：NaAlO )生成，在这一过 ，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，不符合题意；D、过氧化氢无法生成氢气，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步
转化，符合题意。故选D。
5.(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
2
程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易拉罐重新鼓 【详解】①单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故①不能作为反应达到化学平衡状态标志；
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
114．如下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列
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考点10 常见的碱
【答案】D
【答案】C
(2)乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。 2．下列变化过程需要吸收能量的是( )
A．KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B．NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3
①首先注入瓶中的药品是____水______(填“H O”或“NaOH溶液”); C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO +3H ↑ _________________________________________，此反应 __不__属__于____置 65份质量的锌置换出64份质量的铜，则右边球的质量降低，同时溶液质量变大。因为左边小球质量不变，右边小球质量变小，取掉烧杯后，杠杆不再保持平衡，偏向左。故选B。