罗甸县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

罗甸县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑
C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
2．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A．60% B．91% C．84% D．42%
3．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是
A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl3
4．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱
B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
5）
A．A B．B C．C D．D
6．在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数
B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量
D．p1>p2，纵坐标指A的转化率
7．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为
2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是A．燃料电池将化学能转化为电能
B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
8．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：
CO+H2O （g）CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2
B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2
C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2
D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H2
9．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
10．下列有关说法正确的是
A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）
D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
11．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl
12．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
14．根据下列事实得出的结论正确的是
A．试样产生银镜结论：该试样是醛类
B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子
C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖
D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应
15．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）
A．上述3个反应都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
16．下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
17．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
18．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C
（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是
A ．已知该反应的原子利用率为100%，则A 为CO 2
B ．CH 3OH 和甘油互为同系物
C ．CH 3C≡CH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应
D ．能与NaHCO 3反应的CH 2=C （CH 3）COOCH 3的同分异构体有9种 19．某温度下，在
的密闭容器中发生反应：
，当加入
和
达平衡
时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X 、Y 、
Z 的体积分数不变。

下列叙述不正确．．．的是 A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X 与Y 的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z 的浓度为
20．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，22.4L O 2含有的分子数为N A B ．常温常压下，3.4g H 2O 2含有极性键的数目为0.2N A
C ．将含Na +数目为N A 的NaCl 固体溶于1L 水中，所得溶液的浓度为1mol ·L -1
D ．标准状况下，22.4L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移电子的数目为0.1N A
二、填空题
21．
磷石膏（主要成分是CaSO 4·2H 2O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过
程Ⅰ中CaSO 4·2H 2O 脱水反
应相关的热化学方程式为：
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4·12H 2O （s ）+3
2
H 2O （g ） ΔH 1＝+83.2 kJ·mol -1
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+2H 2O （l ） ΔH 2＝+26 kJ·mol -1 H 2O （g ）=H 2O （l ） ΔH 3＝-44 kJ·mol -1
则反应CaSO 4·12H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+ 1
2
H 2O （g ）的ΔH 4＝ kJ·mol -1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。

(NH 4)2CO 3 CaSO 4·2H 2O 脱水 还原 Ⅱ
Ⅰ
CaSO 4
SO 2
H 2SO 4
(NH 4)2SO 4
Ⅲ
固态物质的物质的量/m o l
4321
焙烧温度/℃
图1
① CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。

在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

② 高硫煤作还原剂，焙烧 2.5小时，测不同温度下硫酸钙
的转化率，如右图2所示。

CaCl 2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相
同，其原因是 。

③以SO 2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。

（3）过程III 将CaSO 4投入（NH 4）2CO 3溶液中，发生反应的离子方程式是 。

22．Na 2O 2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。

其反应原理是2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，该反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，人体每呼出22.4L CO 2气体（标准状况），能够生成 L 氧气（标
准状况）。

23．（1）aH 2 O 2＋bO 3=== cO 2＋dH 2O 中，a:b: c:d 为________。

（2）3S ＋6KOH===2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为________。

（3）5NH 4NO 3===4N 2↑＋2HNO 3＋9H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为________。

（4）12.4 g Na 2R 含Na ＋ 0.4 mol ，则Na 2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。

（5）体积均为aL 的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl 2溶液恰好完全反应。

则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为________。

24．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

5
10
15
S O 2体积分数/%
20
C a S O 4转化率/
%
焙烧温度/℃图2
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。

沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________（用化学方程式表示）
（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。