河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

河北省秦皇岛市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列说法中错误的是（）
A . 体系有序性越高，熵值就越低
B . 自发过程将导致体系的熵增大
C . 吸热反应不可以自发进行
D . 同种物质气态时熵值最大
2. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1
mol/L的K2 Cr2 O7溶液
溶液橙
色变深
增大生成物浓度，平衡Cr2 O +H2O
2CrO +2H逆向移动
B向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体沉淀溶解，溶液
变澄清
说明反应Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性
C 相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，
酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4 ，酸性
溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶
液
①中溶液先褪色
该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越
快
D向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰
煤炭燃烧更旺
加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列热化学方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（）
A . △H=﹣488.3 kJ/mol
B . △H=+244.1 kJ/mol
C . △H=﹣996.6 kJ/mol
D . △H=+996.6 kJ/mol
4. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）
A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B . 原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
5. （2分）0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是（）
A . Cl﹣
B . Al3+
C . H+
D . OH﹣
6. （2分）在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）
A . SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1
B . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
C . SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1
D . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1
7. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）
A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等
B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C . 1min时降低温度，反应逆向进行
D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）
A . 氯气与氢硫酸能发生置换反应
B . HClO4酸性比H2SO4强
C . 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D . 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
9. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 0.1mol•L﹣1K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（）
A . c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （HCO3﹣）＞c（H+）
B . c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
C . c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol•L﹣1
D . c（OH﹣）═c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）
10. （2分）二氧化氯(ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
下列说法错误的是（）
A . b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B . 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C . 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3 ，则b极产生0.6gH2
D . 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
11. （2分）室温25℃时，下列溶液里微粒间物质的量浓度的关系中正确的是（）
A . 浓度0.1mol/L的NH4HSO3溶液：c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HSO3-)+ c(SO32-)
B . 等体积等浓度Na2S和NaHS混合液：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)
C . 将0.2mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
D . 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
12. （2分）已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）
A . 加少量烧碱溶液
B . 升高温度
C . 加少量冰醋酸
D . 加少量醋酸钠溶液
13. （2分）(2019·宝山模拟) 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。

下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是（）
A . 该原电池是实现电能转化为化学能的装置
B . 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移
C . 该原电池的正极是铜，发生氧化反应
D . 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌
14. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是（）
A . 水
B . NaHSO4固体
C . CH3COONa固体
D . NaCl固体
16. （2分） (2019高一下·白城月考) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A .
B . Na
C .
D . NaOH
二、实验题 (共1题；共2分)
17. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。

现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

（1）Ⅰ．I-的定性检测
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为________色，则存在I- ，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。

试写出该反应的离子方程式为________。

（2）Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2 ，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

y仪器名称________，此时B装置的作用是________。

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为________（填化学式）。

装置D的作用是________。

（4）实验结束后，关闭K2打开K1 ，玻璃液封管x中所盛液体最好为________。

（填序号）
A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液
（5）Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：，，
请根据上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·kg-1。

三、填空题 (共3题；共10分)
18. （2分）(2018·北海模拟) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。

磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:【方法一】将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。

沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

【方法二】将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

【方法三】以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。

其主要工艺流程如下:
己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃20406080
溶解度(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.010.85
溶解度(Li2SO4) /g34.232.831.930.5（1）在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________。

（2）在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2O、________(填化学式)生成。

（3）方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。

其原因是________。

（4）在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3 ，如下图所示。

请写出生成沉淀的离子方程式________。

（5）向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________。

（6）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式________。

（7）磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。

其工作原理为:C6Li+FePO4
C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式________。

19. （4分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H2
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
则△H4的表达式为________（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3Fe3O4FeO Fe
1600℃时固体物质的主要成分为________，该温度下若测得固体混合物中．
m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为________（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：
t/min010********
x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193
①能判断CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是________（填序号）．
a．容器内压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO）=3v逆（H2）
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为________；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________，理由是________．
20. （4分） (2015高二下·射阳期中) 目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H﹣C≡C﹣H+HCN CH2=CHCN
丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3+NH3+ O2 CH2=CHCN+3H2O
（1） Cu2+基态核外电子排布式为________．
（2）下列说法正确的是________（不定项选择）．
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3能与H2O分子间形成氢键
（3）与NH3互为等电子体的阳离子为________（写化学式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为________．（5） HCN的钾盐晶胞结构可如下图所示，则该晶胞中与每个K+紧邻的K+数目为________（填数字）．
四、综合题 (共1题；共3分)
21. （3分）纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH CH3CHO + H2↑。

（1） Ti原子基态核外电子排布式为________。

（2） CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol CH3CHO分子中含有σ 键的数目为________。

（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）。

（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

（5）一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共1题；共2分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、填空题 (共3题；共10分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、综合题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、。