2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二(上)期中化学试卷(理科)

2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二（上）期中
化学试卷（理科）
一、选择题，每小题3分共48分）
1．（3分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏
2．（3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
3．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N A
B．1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N A
C．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N A
D．2gH2中含有的分子数为N A
4．（3分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A．维生素A和维生素C B．蛋白质和维生素A和维生素C
C．纤维素和阿拉伯果糖D．阿拉伯果糖和铁、锌、钙
5．（3分）下列说法正确的是（）
A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．吸热反应可能属于自发反应
D．自发反应都是熵减小的反应
6．（3分）用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
7．（3分）汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
8．（3分）将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液．如图表示产生氢气的体积V 与时间t的关系，其中正确的是（）
A． B．C．D．
9．（3分）表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A．B为第二周期的元素
B．C为VA族元素
C．三种元素都为金属元素
D．C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的
10．（3分）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A．铁棒附近产生OH﹣B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2
D．铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
12．（3分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其
中甲和X不可能是（）
A．甲为C2H5OH、X为O2
B．甲为H2S、X为O2
C．甲为HNO3、X为Fe
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
13．（3分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
14．（3分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
15．（3分）21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置
如图所示．下列叙述正确的是（）
A．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
B．石墨电极上发生还原反应
C．b为电源的负极
D．每生成1mol钛，转移电子数2N A
16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（）
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
二、填空题共6小题、共52分）
17．（7分）由于当今社会大家毫无节制的开采化石能源，能源短缺已成为人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93KJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为KJ/mol．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=Q1 KJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=Q2KJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83KJ•mol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9K•mol﹣1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3K的热量，则混合气中CO的物质的量为（算结果保留一位小数）
18．（14分）据图回答下列问题：
Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是。

负极反应式
为：。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为（填Mg 或Al），总反应化学方程式为。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为。

Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

甲醇燃料电池的工作原理如图1所示。

（1）该电池工作时，b 通入的物质为，c 通入的物质为。

（2）该电池负极的电极反应式为：。

（3）工作一段时间后，当12.8g 甲醇完全反应生成CO2时，有N A个电子转移。

19．（6分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝操作过程如图：
（1）沉淀A中主要含有（填化学式），沉淀B中含有（填化学式）；
（2）（Ⅰ）（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（3）滤液X中，除了H+、Fe3+外，还含有大量的阳离子是；
（4）写出（Ⅳ）步骤中氢氧化铝加热分解的化学方程式：．
20．（6分）如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙
中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试完成以下问题：
（1）电源B极的名称是．
（2）乙装置中电解反应的总化学方程式是．
（3）如果收集甲装置中两极上析出的物质，两种物质的物质的量比是（阳极比阴极）．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）．
21．（13分）（1）某温度时，在3L密闭容器中进行的某一可逆反应，该反应中的X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
①该反应的化学方程式：．
②反应开始至3min末，Z的反应速率为．
③该反应是由开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）（2）将SO2、O2在某密闭容器中混合，在450℃发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．
①增大压强，则正反应速率（填：增大、减小或不变，下同），逆反应速率．
②维持容器容积不变，加入0.1mol SO2的一瞬间，正反应速率，逆反应
速率；若加入的是0.1mol He，则正、逆反应速率．
③若维持容器压强不变，加入0.1mol He后，容器的容积，物质的浓度，反应速率．
（3）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
①该反应的平衡常数表达式为；表中分析：c1c2；c3c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1
③若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为．
22．（6分）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：
（1）该实验的目的是探究、对锌和稀硫酸反应速率的影响；（2）实验1和2表明，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和；（4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：．
2017-2018学年福建省福州市八县（市）协作校高二（上）
期中化学试卷（理科）
参考答案与试题解析
一、选择题，每小题3分共48分）
1．（3分）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（）
A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏
【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答．
【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，
故选：C。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
2．（3分）下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
【分析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，氧气能供给呼吸；
B．ClO2具有强氧化性；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低。

【解答】解：A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；
B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定性质、性质决定用途，题目难度不大。

3．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2LO2含有的原子数为N A
B．1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为N A
C．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣数为2N A
D．2gH2中含有的分子数为N A
【分析】A．常温常压Vm≠22.4L/mol；
B．依据Zn→Zn2+～2e﹣解答；
C．溶液体积未知；
D．依据n=计算解答．
【解答】解：A．常温常压Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气物质的量和所含原子个数，故A错误；
B．依据Zn→Zn2+～2e﹣可知，1mol Zn与硫酸完全反应转移的电子数为2N A，故B 错误；
C．溶液体积未知，不能计算氯离子个数，故C错误；
D.2gH2中含有的分子数为：×N A=N A，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意气体摩尔体积使用条件和对象，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
4．（3分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中属于糖类的有（）A．维生素A和维生素C B．蛋白质和维生素A和维生素C
C．纤维素和阿拉伯果糖D．阿拉伯果糖和铁、锌、钙
【分析】糖类是多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物；
【解答】解：秋葵中含有蛋白质、维生素A为脂溶性维生素，维生素C为水溶性维生素，纤维素为多糖、阿拉伯果糖为糖，丰富的铁、锌（微量元素）、钙（常量元素）等元素，糖类是多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物，故属于糖类的除了阿拉伯果糖，还有纤维素，
故选：C。

【点评】本题考查了食物中所含有的人体所需的营养物质和微量元素，注意糖的概念把握和蛋白质的结构，属于基础性知识的考查，难度不大．
5．（3分）下列说法正确的是（）
A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．吸热反应可能属于自发反应
D．自发反应都是熵减小的反应
【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，也可能需要加热；
B．放热反应不一定能自发进行；
C．吸热反应的△H＞0，若△S＞0时高温下可自发进行；
D．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，可能为△S＞0．
【解答】解：A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，故A错误；
B．放热反应不一定能自发进行，若△S＜0，△H＜0，可能△H﹣T△S＞0，故B 错误；
C．吸热反应的△H＞0，若△S＞0时高温下可自发进行，则吸热反应可能属于自发反应，故C正确；
D．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，满足△S＞0，△H＜0时自发进行，故D 错误；
故选：C。

【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变及反应进行的方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大．
6．（3分）用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）
①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
【分析】反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，以此解答该题．
【解答】解：①再加入30mL3mol/L盐酸，体积增大，但浓度不变，反应速率不变，故错误；
②改用30mL 6mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故正确；
③改用2g粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故正确。

故选：B。

【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．（3分）汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（）
A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
B．该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆
C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大
【分析】A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；
B．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0；
C．平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率；
D．催化剂对化学平衡无影响，故催化剂对平衡常数无影响．
【解答】解：A．．根据可逆反应的特点可知：不可能完全清除NO和CO，故A 错误；
B．平衡时，v（NO）正=v（NO）逆，NO与CO的化学计量数相等，故v（NO）正=v（CO）逆，故B正确；
C．平衡时各物质的浓度关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故达到平衡时c（NO）与c（CO）不一定相等，故C错误；
D．催化剂对化学平衡无影响，故催化剂对平衡常数无影响，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查可逆反应的特点、化学平衡的特征、催化剂的作用等，浓度不大．要注意可逆反应的特点．
8．（3分）将等质量的A、B两份锌粉分别装入两支试管中，并都加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液．如图表示产生氢气的体积V 与时间t的关系，其中正确的是（）
A． B．C．D．
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量．
【解答】解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率是：A＞B，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以A所用的时间小于B的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而A中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：A＜B。

故选：D。

【点评】本题考查了根据图象判断反应速率的大小，难度不大，分析图象时注意图象中坐标的含义、拐点变化趋势来解答．
9．（3分）表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）
A．B为第二周期的元素
B．C为VA族元素
C．三种元素都为金属元素
D．C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的
【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，设A的原子核外电子数为x，则C 的核外电子数为x+2，B的原子核外电子数为x+9，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，则x+x+2+x+9=（x+9）×2，解得x=7，则A为N，B为S，C为F，以此来解答．
【解答】解：由上述分析可知，A为N，B为S，C为F，
A．B为第三周期元素，故A错误；
B．C位于第二周期ⅤⅡA族，故B错误；
C．三种元素均为非金属元素，故C错误；
D．F的非金属性最强，则C形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、核外
电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．
10．（3分）铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）
A．铁棒附近产生OH﹣B．铁棒逐渐被腐蚀
C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O2
【分析】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，以此来解答．
【解答】解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L﹣1的食盐溶液中，构成原电池，Fe为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，
A．正极上产生OH﹣，故A错误；
B．Fe为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故B正确；
C．氯离子不放电，不会产生氯气，故C错误；
D．石墨棒上氧气得电子生成OH﹣，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查原电池和吸氧腐蚀，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2
D．铁粒与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应，反应生成氯化钠、次氯酸钠；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
【解答】解：A．碳酸钙应保留化学式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
12．（3分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其
中甲和X不可能是（）
A．甲为C2H5OH、X为O2
B．甲为H2S、X为O2
C．甲为HNO3、X为Fe
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
【分析】A．甲为C2H5OH、X为O2，则乙为CH3CHO，丙为CH3COOH，丙与甲不反应；
B．甲为H2S、X为O2，乙为S，丙为SO2，丙与甲发生氧化还原反应；
C．甲为HNO3、X为Fe，乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁，丙与甲发生氧化还原反应；D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（OH）3，丙为NaAlO2，丙与甲发生相互促进水解反应．
【解答】解：A．甲为C2H5OH、X为O2，则乙为CH3CHO，丙为CH3COOH，丙与甲不反应，则不符合上述转化，故A选；
B．甲为H2S、X为O2，乙为S，丙为SO2，丙与甲发生氧化还原反应生成S和水，符合上述转化，故B不选；
C．甲为HNO3、X为Fe，乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁，丙与甲发生氧化还原反应生成硝酸铁，符合上述转化，故C不选；
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液，乙为Al（OH）3，丙为NaAlO2，丙与甲发生相互促进水解反应生成氢氧化铝，符合上述转化，故D不选；
故选：A。

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
13．（3分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．
【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价。

故选：C。

【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
14．（3分）下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
【分析】K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K与化学方程式有关，且K只受温度的影响，改变浓度、压强等，平衡常数K不变，以此来解答．【解答】解：A．不同温度下，化学平衡常数K不同，故A错误；
B．改变反应物浓度或生成物浓度，而平衡常数不变，故B错误；
C．平衡常数K只与温度有关，改变浓度、压强等，平衡常数K不变，即K与反应浓度、压强无关，故C正确；
D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，可知两种物质反应，改变化学方程式中化学计量数，平衡常数发生改变，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握化学平衡常数K与温度、化学反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K不受浓度、压强的影响，题目难度不大．
15．（3分）21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置
如图所示．下列叙述正确的是（）
A．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
B．石墨电极上发生还原反应
C．b为电源的负极
D．每生成1mol钛，转移电子数2N A
【分析】图为电解装置，由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b 为正极，TiO2为阴极，电解时，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以此解答该题．
【解答】解：由阴离子的定向移动可知石墨为阳极，则a为负极，b为正极，TiO2为阴极，
A．电解TiO2制得钛，TiO2为阴极，发生还原反应，电极方程式为TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣，故A正确；
B．石墨为阳极，电极上发生氧化反应，故B错误；
C．a为电源的负极，b为电源的正极，故C错误；
D．Ti元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol钛，转移电子4mol，故D 错误。

故选：A。

【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解原理以及电极方程式的书写，根据离子的定向移动判断电极为解答该题的关键，题目难度中等．
16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是（）
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱，以此解答该题．
【解答】解：A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；
B．正极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）
被氧化，故C错误；
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D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，题目难度不大．。