上海南洋模范中学人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典练习题(课后培优)

一、填空题
1．下列化合物：①HCl ；②NaOH ；③CH 3COOH ；④NH 3·H 2O ；⑤CH 3COONa ；⑥NH 4Cl 。

(1)属于强电解质的有_______(填序号)。

(2)相同浓度的③和⑤溶液中c (CH 3COO -)较大的是_______ (填③或者⑤) 。

(3)某温度下，0.1 mol/L 的④溶液，有1%发生电离，则电离平衡常数K 约为_____。

(4)向相同体积、相同pH 的①③溶液中加入等量的氢氧化钠溶液，反应结束后，①中的溶液pH=7，此时③中的溶液pH ______7 (填“>”、“=”或者“＜”)。

答案：①②⑤⑥ ⑤ 10-5 < 【详解】
(1)强电解质是能够完全电离的电解质，一般强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质，①HCl 为强酸，②NaOH 为强碱，⑤CH 3COONa ⑥NH 4Cl 均为盐，属于强电解质，故答案为：①②⑤⑥；
(2)③CH 3COOH 为弱酸，溶液中主要以醋酸分子存在，⑤CH 3COONa 为强电解完全电离成醋酸根和钠离子，相同浓度的③和⑤溶液中醋酸钠溶液中的醋酸根离子浓度较大， 故答案为：⑤；
(3)0.1 mol/L 的NH 3·H 2O ，1%发生电离，则电离产生的+
-
4NH OH 、浓度均为
30.11%10-⨯= mol/L ，电离平衡常数K =
32+-33
54
NH ?H O c(NH )c(OH )101010c()0.1
---⋅⨯==，故答案为：10-5
(4)相同pH 的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，体积相同时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，加入等量的氢氧化钠溶液，盐酸溶液的pH=7说明盐酸恰好完全反应，则醋酸溶液中醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，故答案为：<。

2．滴定是一种重要的定量实验方法：
I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B 、D 状态时，反应消耗的NaOH 溶液的体积a _______b(填“＞”“＜”或“=”) Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN -的浓度，可用标准AgNO 3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag 2CrO 4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 K sp
1.8×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
3.5×10-11
1.0×10-12
(3)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)； A ．NaCl B ．K 2CrO 4 C ．KI D ．NaCN (4)如何确定该滴定过程的终点：_______。

(5)向-1
350mL0.018mo1L AgNO 溶液中加入-150mL 0.020mo1L 盐酸，生成沉淀。

试
求：沉淀生成后溶液中+
c(Ag )为_________，溶液的pH 是_________。

答案：＞ B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 1.8×10-7mol/L 2 【详解】
Ⅰ．(1)HCl 是强酸、CH 3COOH 是弱酸，浓度相同的HCl 和CH 3COOH ，pH ：HCl ＜CH 3COOH ，根据图知，未加NaOH 时，pH 较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线； (2)达到B 、D 状态时，溶液为中性，NaCl 不水解，CH 3COONa 水解使溶液呈碱性，为使CH 3COONa 溶液显中性，需要少加一部分NaOH ，使溶液中留有一部分CH 3COOH ，醋酸和盐酸浓度相同，所以反应消耗的NaOH 溶液的体积a ＞b ；
Ⅱ．(3)目的是要测定废水中SCN -的浓度，所以原理应为先使SCN -沉淀，当SCN -完全反应后产生其他颜色的沉淀，根据题目所给条件可知AgSCN 为白色沉淀，所以指示剂与银离子沉淀时颜色不能为白色，则为AgI 或Ag 2CrO 4，其中Ag 2CrO 4的溶度积要稍大于AgSCN ，所以会后与AgSCN 沉淀，所以可选K 2CrO 4作为指示剂，故答案为：B ； (4)AgSCN 是白色沉淀，达到滴定终点时生成砖红色沉淀，所以滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变；
(5)向50ml0.018mol/L 的AgNO 3溶液中加入50ml0.02mol/L 的盐酸，混合后两者浓度分别为c (Ag +)=
0.018
2
mol/L=0.009 mol/L 、c (Cl -)=0.022mol/L=0.01mol/L ，Ag +与Cl -是等物质的量反
应的，此时Cl -过量，过量浓度c (Cl -)=0.01mol/L-0.009mol/L=0.001mol/L ，K sp =c (Ag +)×
c (Cl -)=1.8×10-10
，则：c (Ag +
)=-10
1.8100.001
mol/L=1.8×10-7mol/L ；沉淀生成后，氢离子浓度
c =
0.02
2
mol/L=0.01mol/L ，所以pH=2。

3．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________ (填“A”或“B”)。

其理由是 __________。

(2)95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比_______。

(3)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______。

(填：“前者多”或“后者多”或“一样多”)
(4)95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=_______。

(5) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________ (用a、b、c表示，下同)。

②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为_________。

答案：A水的电离是吸热过程，温度越高，K w越大1∶9后者多8或4a＞c＞b a ＞b=c
【详解】
（1）由图像可知，水的离子积为10-14，且水的电离为吸热过程，故答案为A；水的电离是吸热过程，温度越高，K w越大
（2）95°C时纯水的pH= 6，混合溶液中的pH= 7, 说明酸碱混合时碱过量溶液呈碱性,
pH = 9的NaOH 溶液c(OH-) = 10-3 mol/L, pH = 4的H2SO4溶液 c(H+) = 10-4mol/L，设酸的体
积为x，碱的体积为y，c(OH-) =
34
1010
y x
x y
--
-
+
=10-5 mol/L，x:y=1:9,故答案为：1:9
（3）氢氧化钠为强电解质在水溶液中完全电离，一水合氨为弱电解质在水溶液中部分电离，所以25°C时，等体积的pH = 12的NaOH和氨水溶液，氢氧化钠的物质的量小于氨水的物质的量，则与0.1 mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积氨水多于氢氧化钠，故答案为：后者多
（4）95°C时K w= c(H+)⋅c(OH-)= 1⨯10-12，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8 mol/L，当溶液呈碱性时，c(OH-)= 1⨯10-4 mol/L则pH=8，当溶液呈酸性时，c(H+)= 10-4 mol/L, 则
pH=4,故答案为：8或4
（5）主要是判断三种酸对水的电离的抑制情况，醋酸是弱酸电离出的H+最少，盐酸完全电离，硫酸电离的的氢离子比盐酸多，故答案为a＞c＞b；醋酸为弱酸，其中还有很多醋酸分子存在，随着与锌反应，醋酸不断电离，所以放出的氢气最多，盐酸与硫酸中氢离子的物质的量相等，所以产生氢气的量相同，故答案为a＞b=c
4．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COOH溶液④NaHCO3溶液
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应
的离子方程式为______.
(3)测得HCN 和NaCN 的混合溶液的PH=11，，则()()
-c HCN c CN 约为____(保留1位有效数
字)。

(4)CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH 3COO -) -c(Na +)=___mol/L(填精确值)。

答案：②①④③ 10-13mol/L Na +>CN ->OH ->H + CN -+CO 2+H 2O=HCN+-
3HCO 0.02 9.9×10-7 【详解】
(1) ①NaCN 溶液因水解呈碱性，②NaOH 溶液因电离呈碱性，③CH 3COOH 溶液 呈酸性，④NaHCO 3溶液因水解呈碱性，由电离平衡常数知，碳酸氢钠溶液水解程度小于NaCN 溶液，故25℃时，浓度均为0.10mol/L 的下列4种溶液pH 由大到小的顺序是②①④③，其中②中氢氧化钠电离抑制了水的电离，由水电离的H +浓度即氢离子浓度为
14
131010mol /L 0.1
--=。

(2)①中NaCN 溶液因水解呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序是Na +>CN ->OH ->H +。

HCN 的电离平衡常数介于碳酸的Ka 1和Ka 2之间，故向NaCN 溶液中通入少量CO 2生成HCN 和碳酸氢钠，则发生反应的离子方程式为CN -+CO 2+H 2O=HCN+-
3HCO 。

(3)测得HCN 和NaCN 的混合溶液的PH=11，则
()()
()()()()
()
()++-
-+11
10
a HCN H H HCN HC 100.024.9N CN
CN 10
H c c c c c K c c --⋅=
==≈⨯⋅。

(4)CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液呈电中性，c (CH 3COO -) +c (OH -)= c (H +)+c (Na +)，若溶液pH=6，则溶液中c(CH 3COO -) -c(Na +)= c (H +)-c (OH -)=10-6 mol/L -0-8mol/L=9.9×10-7 mol/L 。

5．常温下有0.1 mol/L 的以下几种溶液①H 2SO 4溶液；②NaHSO 4溶液；③CH 3COOH 溶液；④HCl 溶液；⑤HCN 溶液；⑥NH 3·H 2O ，其中如下几种溶液的电离度如下表(已知H 2SO 4的第一步电离是完全的)，回答下面问题：
号)______________。

(2)在25℃时，若用已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的CH 3COOH 应选用_____作指示剂，若终点时溶液pH=a ，则由水电离的c(H +)为_________。

(3)在25℃时，将b mol/L 的KCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN 溶液的物质的量浓度b ___0.01 mol/L(填"＞”、“＜”或“＝”)；用含b 的代数式表示HCN 的电离常数K a =______。

答案：③＞②＞④＞① 酚酞 a-1410mol/L （）
＞ -7-1(100b-1)10mol L ⨯⋅
解析：(1)等pH 的酸，其电离程度越大，酸的物质的量浓度越小；
(2)根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察；终点时生成的是醋酸钠，醋酸钠溶液中氢氧根离子为水电离的，根据溶液的pH 计算出溶液中氢氧根离子的浓度；
(3)当b=0.01mol/L 时，反应生成HCN ，溶液显示酸性，如果溶液为中性，则KCN 应该过量；据电离常数公式求出HCN 的电离常数。

【详解】
(1)等pH 的酸，其电离程度越大，则需要的酸的物质的量浓度越小，根据表中数据可知，电离程度大小为：③＜②＜④＜①，则物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①，故答案为：③＞②＞④＞①；
(2)NaOH 溶液滴和CH 3COOH 溶液反应恰好完全时，生成了CH 3COONa ，CH 3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂：酚酞；滴定终点是，溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液的pH=a ，则溶液中水电离的氢离子=
溶液中氢氧根离子浓度a-14=10mol/L （），故答案为：酚酞；a-1410mol/L （）；
(3)KCN+HCl═KCl+HCN ，若是等浓度，生成HCN 应该呈酸性，而反应后PH=7呈中性，说明KCN 有剩余（KCN 水解呈碱性），所以b ＞0.01mol/L ；
+
-
HCN
H +CN +-a c(H )c(CN K =
c )
(HCN)
⨯ ，溶液呈中性则[H +]=10-7 mol/L ，-b-0.01c(CN =
mol/L 2) （等体积混合，原浓度都减半），0.01
c(HCN)=mol/L 2
，带入公式可得：-7-7-1a b-0.01
102K =
=(100b-1)10mol L 0.012
⨯
⨯⋅ ，故答案为：＞；-7-1(100b-1)10mol L ⨯⋅。

6．在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO 4、NaClO 、H 2O 2等被广泛用于此次抗疫行动中。

(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H 2O 2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_______。

(2)取300mL 0.3mol·L -1的KI 溶液与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则转移电子的物质的量为_______mol 。

(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

①简要说明K 2FeO 4作为水处理剂时所起的作用_______。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是________。

(4)NaClO 是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O 的消毒效果远高于ClO -。

①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO 2反应而变质，该反应的离子方程式为____________(HClO K a =2.0×
10-8 H 2CO 3 K a1=4.3×10-7 K a2=5.6×10-11)。

②过量NaClO 溶液可使酸性废水中NH 4+完全转化为N 2，该反应的离子方程式为_______，若处理废水产生了0.336L N 2(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为_______g 。

(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力，常以百分数表示)。

答案：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2= Cu 2＋＋2H 2O 0.24 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋
，Fe 3＋
水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀 低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小 ClO －＋H 2O ＋CO 2= HClO ＋HCO 3-
、2HClO
光照
2HCl↑＋O 2↑ 3ClO －＋2NH 4+
= 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋＋3H 2O 63.9
解析：【详解】
（1）稀硫酸与H 2O 2和铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2= Cu 2＋
＋
2H 2O ，故答案为：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2= Cu 2＋＋2H 2O ；
（2）300mL 0.3mol·
L -1的KI 溶液含I -物质的量n=0.3mol/L 0.3L=0.09mol ⨯，生成等物质的量的I 2和KIO 3，则生成I 2和KIO 3物质的为0.03mol ，转移电子物质的量
n=0.03mol 2+0.03mol 6=0.24mol ⨯⨯，故答案为：0.24；
（3）①高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中悬浮杂质而沉淀；
②低温下，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，则在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾，故答案为：低温下，高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小；
（4）①由HClO 和 H 2CO 3的电离平衡常数可知酸性-
233H CO >HClO>HCO ，则CO 2与NaClO 反应离子方程式为ClO －＋H 2O ＋CO 2= HClO ＋HCO 3-
，生成的HClO 见光易分解发生2HClO
光照
2HCl↑＋O 2↑导致“84”消毒液变质，故答案为：ClO －＋H 2O ＋CO 2= HClO ＋
HCO 3-
、2HClO
光照
2HCl↑＋O 2↑；
②NaClO 与+
4NH 反应生成N 2，离子方程式为：3ClO －＋2NH 4+
= 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋
＋
3H 2O ，产生了0.336L N 2物质的量0.336L
n=
=0.015mol 22.4L/mol
，则消耗NaClO 物质的量为
0.045mol ，有效氯为5％的“84”消毒液的质量分数为x 则
g x g =g mol g mol 10.052274.5/71/⨯⨯⨯，解得x=0.0574.5
71
⨯，则需要有效氯为5％的
“84”消毒液的质量mol g/mol
m=
=g 0.04574.563.90.0574.5
71
⨯⨯ 。

故答案为：3ClO －
＋2NH 4+= 3Cl －＋N 2↑＋2H ＋＋3H 2O ；63.9。

7．I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。

现用酸性KMnO 4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。

回答下列问题：
(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______；
(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
II.已知草酸为二元弱酸：H 2C 2O 4⇌HC 2O 4-
＋H ＋ K a1 HC 2O 4-
⇌C 2O 24-
＋H ＋ K a2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH 溶液，所得溶液中H 2C 2O 4、HC 2O 4-
、C 2O 24-
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示，回答下列问题：
(3)如果所得溶液溶质为KHC 2O 4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)； (4)如果所得溶液溶质为K 2C 2O 4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______； (5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中
2-242-22424
c (HC O )
c(H C O )c(C O )
=_____________；
(6)常温下，将体积相同，pH 均等于10的K 2C 2O 4和KOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，稀释后溶液的pH 都变成9，则m 与n 的大小关系为________。

答案：24MnO -
+5H 2C 2O 4 +6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 偏小 酸性 c (K +)>c (C 2O 24-)>c (OH -)>c (HC 2O 4-
)> c (H +) 103 m>n 【详解】
I.(1) 乙二酸俗名草酸，其水溶液具有还原性，用酸性KMnO 4标准溶液滴定时，乙二酸被氧化生成CO 2，4MnO -
被还原生成Mn 2+，该反应的离子方程式为：24MnO -
+5H 2C 2O 4 +6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；
(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则读取酸性KMnO 4标准溶液的体积偏小，由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会偏小；
II. (3) 如果所得溶液溶质为KHC 2O 4，此时HC 2O 4-
的物质的量分数(δ)应该处于最高点，据
图可知，此时溶液pH 小于7，溶液显酸性；
(4)如果所得溶液溶质为K 2C 2O 4，c (K +)最大，C 2O 24-
发生两步水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，则c (C 2O 24-)>c (OH -)>c (HC 2O 4-
)> c (H +)，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c (K +)>c (C 2O 24-)>c (OH -)>c (HC 2O 4-
)> c (H +)； (5)据图可知，当溶液pH=1.2时，c (HC 2O 4-
)= c (H 2C 2O 4)，则：K a1=
(
)()()
24
224HC O H H C O c c c -
+=10
-1.2
，当所得溶液pH=2.7时，溶液中c (C 2O 24-
)= c (H 2C 2O 4)，
c (H +)=10-2.7mol/L ，则
2
-24
2-22424c (HC O )c(H C O )c(C O )=(
)()2
24
2224HC O H C O c c -
=()
()2
24224HC O H C O c c -
⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭=()
2
1H a K c +⎛⎫ ⎪ ⎪⎝
⎭
=2
1.2
2.71010--⎛⎫ ⎪⎝⎭=103； (6) K 2C 2O 4溶液中存在C 2O 24-
的水解平衡，加水稀释时，溶液中c (OH -)的减小程度小于KOH 溶液中c (OH -)的减小程度，常温下，将体积相同、pH 均等于10的K 2C 2O 4和KOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，假设m=n=10，此时KOH 溶液的pH 等于9，而K 2C 2O 4溶液的pH 大于9，稀释后溶液的pH 都变成9，则m 应大于n 。

8．Ⅰ.常温下将0.01 mol NH 4Cl 和0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。

__________，_________，_________。

(2)溶液中共有________种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01 mol ·L －1的是________，浓度为0.002 mol ·L －1的是________(填离子符号)。

(4)________和________两种粒子的物质的量之和比OH －的物质的量多0.008 mol 。

Ⅱ.(5)在粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2＋。

①在提纯时为了除去Fe 2＋，常加入合适氧化剂，使Fe 2＋氧化为Fe 3＋，下列物质可采用的是________。

A ．KMnO 4
B ．H 2O 2
C ．氯水
D ．HNO 3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH ＝4，使Fe 3＋转化为Fe (OH )3，调整溶液pH 可选用下列中的________。

A ．NaOH
B ．NH 3·H 2O
C ．CuO
D ．Cu (OH )2 答案：NH 3·H 2O
NH +4＋OH － NH +4
＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ H 2O
H ＋＋
OH － 7 Cl － Na ＋ NH +4
H ＋
(无顺序) B CD 【详解】
Ⅰ.(1)常温下将0.01 mol NH 4Cl 和0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 溶液，发生的反应为NH 4Cl +NaOH ＝NH 3•H 2O +NaCl ，所以溶液中的溶质是NH 4Cl （0.008mol ）、NH 3•H 2O （0.002mol ）、NaCl （0.002mol ）；NH 4Cl 是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡
体系：NH +4
＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋；NH 3•H 2O 和H 2O 都是弱电解质，部分电离，所
以存在电离平衡：NH 3·H 2O NH +4＋OH －
、H 2O H ＋＋OH －；
(2)溶液中的电解质电离：NaCl ＝Na +
+Cl -
、NH 3·H 2O NH +4
＋OH －
、H 2O H ＋＋
OH －，所以溶液中存在的微粒有：Na +、Cl -、NH 3•H 2O 、NH +4
、OH -、H 2O 、H +
，所以共有7种微粒；
(3)这些微粒中，铵根离子水解，一水合氨发生电离，改变了溶液中铵根离子浓度、一水合氨浓度、氢离子浓度和氢氧根离子浓度，而氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol /L 的是Cl -，浓度为0.002mol /L 的是Na +；
(4)液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na +、Cl -、NH +4
、OH -、H +，即n (Na +)+n (NH +4
)+n (H +)=n (Cl -)+n (OH -)，n (Na +)=0.002mol ，n (Cl -)=0.01mol ，所以0.002mol +n (NH +4)+n (H +)=0.01mol + n (OH -)，所以n (NH +4
)+n (H +)-n (OH -)=0.008mol ； Ⅱ.(5)①A ．KMnO 4氧化亚铁离子的同时引入了杂质离子钾离子、锰离子等； B ．H 2O 2能把亚铁离子氧化为铁离子，双氧水被还原为水，不引入杂质； C ．氯水氧化亚铁离子的同时引入了杂质离子氯离子等； D ．HNO 3氧化亚铁离子的同时引入了杂质离子硝酸根离子等； 答案选B 。

②A ．NaOH 调节pH 的同时引入杂质离子钠离子； B ．NH 3·H 2O 调节pH 的同时引入杂质离子铵根离子； C ．CuO 消耗氢离子，调节pH ，且不引入杂质； D ．Cu (OH )2消耗氢离子，调节pH ，且不引入杂质； 答案选CD 。

9．SO 2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO 。

回答下列问题： (1)钠碱循环法中，吸收液为Na 2SO 3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

(2)可用Na 2SO 3溶液吸收SO 2制备NaHSO 3，该反应的离子方程式是_______________。

(3)已知H 2SO 3的电离常数为K 1＝1.54×10－2，K 2＝1.024×10－7；H 2CO 3的电离常数为K 1＝4.30×10－7，K 2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

A ．2-3CO 和-3HSO B ．-3HCO 和-3HSO C ．2-3SO 和-3HCO D ．H 2SO 3和-
3HCO (4)吸收液吸收SO 2的过程中，水溶液中H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如图：
①在0.1mol/LNaHSO 3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。

A ．c (Na ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-
3HSO )＋c (H 2SO 3)
B ．c (H ＋)-c (OH －)＝c (2-
3SO )-c (H 2SO 3) C ．c (Na ＋)>c (-3HSO )>c (2-
3SO )>c (OH －)
D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-
3HSO )＋c (OH －)
②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，该过程中溶液pH 的变化是_____________。

写出该反应的离子方程式_______________________。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO 3、Al 2(SO 4)3溶液。

使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①写出该反应的离子方程式_____________________________________。

②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。

(填序号) A ．植物油B ．金属镁粉C ．家用电器D ．棉纱纸张
答案：c (Na ＋)>c (23SO -)>c (OH －)>c (3HSO -)>c (H ＋) 23SO -＋SO 2＋H 2O=23HSO - BC A 减
小 ClO -+HSO 3-=Cl -+24SO -
+H + Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ AD 【详解】
(1)Na 2SO 3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，则c (OH －)>c (H ＋)，水也能电离出OH -，则c (OH
－
)>c (3HSO -)，由于水解程度微弱，溶液中离子浓度大小关系为：c (Na ＋)>c (23SO -
)>c (OH
－
)>c (3HSO -)>c (H ＋)，故答案为：c (Na ＋)>c (23SO -)>c (OH －)>c (3HSO -)>c (H ＋)；
(2)用Na 2SO 3溶液吸收SO 2，反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是：23SO -＋SO 2＋H 2O=23HSO -，故答案为：23SO -＋SO 2＋H 2O=23HSO -；
(3)电离常数Ka 越大酸性越强，故酸性顺序为：H 2SO 3>H 2CO 3>3HSO ->3HCO -
，酸性较强
的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，反之则能大量共存，所以3HCO -与3HSO -
不反应，
3HCO -与23SO -不反应，即BC 能共存，故答案为BC ；
(4)①在NaHSO 3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A ．由物料守恒可知，c (Na ＋)=c(23SO -)＋c (HS 3O -
)＋c (H 2SO 3)，故A 错误；
B ．根据质子守恒，c (H ＋)+c (H 2SO 3)=c(23SO -)+c (OH －)，变形得c (H ＋)-c (OH －)=c(23SO -)-
c (H 2SO 3)，故B 正确；
C ．在NaHSO 3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c (Na
＋
)>c (3HSO -)>c (23SO -)>c (OH －)，故C 正确；
D ．根据电荷守恒，c (Na +)＋c (H +)＝2c(23SO -)＋c (HS 3O -
)＋c (OH －)，故D 正确；
答案选A ；
②NaClO 具有强氧化性，NaHSO 3具有还原性，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，反应的离子方程式
为ClO -+HSO 3-=Cl -+S 24O -+H +，溶液pH 减小，故答案为：减小；ClO -+HSO 3-=Cl -+S 24O -+H +；
(5)①NaHCO 3与Al 2(SO 4)3发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，其反应的离
子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑，故答案为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑； ②泡沫灭火器灭火原理是灭火时，能喷射出大量的二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，可用来扑灭木材、棉布等固体物质的初期着火，也能扑救植物油等可燃性液体的初期着火，但不可用于扑灭带电设备、能与二氧化碳发生反应的物质(如金属镁)的火灾，否则将威胁人身安全。

故答案为：AD 。

10．已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下：
HClO Ka=4.7×10-8 mol/L
H 2CO 3 K a1=4.2×10-7 mol/L K a2=5.6×10-11 mol/L
H 2SO 3 K a1=1.54×10-2 mol/L K a2=1.02×10-7 mol/L
(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是 _______
A ．2-3SO 、-3HCO
B ．-3HSO 、2-3CO
C ．2-3SO 、2-3CO
D ．-3HSO 、-3HCO
(2)将少量 CO 2 通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_______
(3)常温常压下，空气中的 CO 2 溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c( H 2CO 3)=1.5×10-5mol·L -1.若忽略水的电离及 H 2CO 3 的第二级电离，已知 10-5.60=2.5×10-6，则
H 2CO 3⇌H ++-3HCO 的平衡常数是_______
(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H 2，反应时溶液中水的电离程度_______(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生 H 2 的总量不变而速率减小的是_______。

a.NaNO 3 b.CuSO 4 c.CH 3COONa d.Na 2SO 4
答案：B CO 2+H 2O+ClO -=-3HCO + HClO 4.2×
10-7 增大 c 【详解】
(1)A ．K a2(H 2CO 3)<K a2(H 2SO 3)，所以酸性HCO 3-<HSO 3-，则2-3SO 和-3HCO 不反应，可以大量共存，故A 不符合题意；
B ．K a2(H 2CO 3)<K a2(H 2SO 3)，所以酸性HCO 3-<HSO 3-，根据强酸制弱酸原理可知-3HSO 可以和2-3CO 反应生成HCO 3-和2-3SO ，不能大量共存，故B 符合题意；
C ．2-3SO 和2-3CO 不反应可以大量共存，故C 不符合题意；
D ．K a1(H 2CO 3)>K a2(H 2SO 3)，K a1(H 2SO 3)>K a2(H 2CO 3)，所以-3HSO 和-3HCO 不反应，可以大量共存，故D 不符合题意；
综上所述答案为B ；
(2)根据各酸的电离平衡常数大小可知酸性H 2CO 3>HClO>HCO 3-，所以将少量 CO 2通入到 NaClO 溶液反应生成HClO 和NaHCO 3，离子方程式为CO 2+H 2O+ClO -=-3HCO + HClO ；
(3) 溶液pH=5.60，则c (HCO 3-)=c (H +)=1 10-5.6，所以H 2CO 3⇌H ++-3HCO 的平衡常数K a2=(
)()()-+-5.6
-5.63-523HCO H 1010=H CO 1.510c c c ⨯⨯=4.2×10-7； (4) Zn 和稀硫酸制取 H 2，硫酸电离出的氢离子不断被消耗，浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，所以水的电离程度增大；
若加入少量下列固体试剂，可使产生 H2的总量不变而速率减小的是：
a．加入硝酸钠固体可以电离出硝酸根，酸性环境硝酸根的氧化性更强，会被锌还原成氮氧化物，不产生氢气，故a不符合题意；
b．锌置换出铜单质后形成原电池加快反应速率，故b不符合题意；
c．加入醋酸钠，醋酸根结合氢离子使溶液中氢离子浓度减小，反应速率减慢，但不影响氢离子的总量和锌的总量，产生氢气的总量不变，故c符合题意；
d．加入硫酸钠固体不影响反应速率，故d不符合题意；
综上所述答案为c。

11．高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ.高碘酸钾的制备
步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和，蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体。

（1）步骤①中反应的化学方程式为___。

（2）室温下，向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应，也可以得到KClO4晶体，分析反应能进行的原因是___。

Ⅱ.用高碘酸钾测定甘油的含量
步骤①准确称取0.1500g甘油试样溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，盐酸酸化后，加入0.0230mol•L-1KIO4溶液25.00mL，充分反应；
步骤②向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液，振荡摇匀、静置；
步骤③加入少量淀粉作指示剂，用0.2000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗
Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。

已知：C3H8O3(甘油)+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）达到滴定终点的现象为___。

（4）计算甘油试样的纯度（请写出计算过程）。

___
答案：I2+7Cl2+8H2O=2HIO4+l4HCl室温下，高氯酸钾的溶解度小滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色92.00%
【详解】
（1）步骤①将碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)，同时生成HCl，反应的化学方程式为I2+7Cl2+8H2O=2HIO4+l4HCl；
（2）室温下，高氯酸钾的溶解度小，向高氯酸钠中加入饱和KNO3溶液进行复分解反应，KClO4以晶体的形式析出；
（3）碘溶液中有淀粉，所以溶液呈蓝色，所以用Na2S2O3标准溶液滴定，判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液时，溶液蓝色刚好褪去，且保持半分钟内不恢复原来的颜色，故达到滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色；
（4）根据题中反应方程式可得关系式C 3H 8O 3(甘油)~ 2HIO 3，I 2~2Na 2S 2O 3，
3n(HIO 3)+4n(HIO 4)=n(I 2)，
碘量瓶中n(HIO 3)+n(HIO 4)=n(KIO 4)=0.0230mol/L ⨯25.00mL ⨯10-3L/mL=5.750⨯10-4mol ①； 滴定时：3n(HIO 3)+4n(HIO 4)=n(I 2)=12n(Na 2S 2O 3)=12⨯0.2000mol/L ⨯20.00mL ⨯10-3L/mL =2.000⨯10-3mol ②；
①⨯4-②得n(HIO 3)=3.000⨯10-3mol ；
n(C 3H 8O 3)=12
n(HIO 3)=1.500⨯10-3mol ； ω(C 3H 8O 3)=31.5001092100%0.1500
-⨯⨯⨯=92.00%。

12．在不同温度下的水溶液中c(H +)=10-x mol/L ，c(OH -)=10-y mol/L ，x 与y 的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)曲线I 代表的温度下，水的离子积为___________，曲线Ⅱ所代表的温度
___________(填：“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅰ所代表的温度。

你判断的依据是___________。

(2)曲线I 所代表的温度下，0.001mol/L 的NaOH 溶液的pH 为___________。

(3)某实验小组检验Na 2SO 3样品确实已部分变质为Na 2SO 4，现欲准确测定其中Na 2SO 3(式量126)的含量。

其反应为：52-3SO +2-4MnO +6H +=2Mn 2++52-4SO +3H 2O 。

实验方案如下：
①配制250mL 约0.2mol•L -1Na 2SO 3溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入250mL 容量瓶，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00mL 所配制Na 2SO 3溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L -1酸性高锰酸钾装入50mL 酸式滴定管，滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由___________时表明达到终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO 4 溶液VmL 。

③计算样品中Na 2SO 3的质量分数=___________。

(只列出计算式，不要求．．．
算出结果) 答案：0×
10-12mol 2·L -2 低于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线I 的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 9 无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不恢复原色(或不褪色)
2.5V 1262000
⨯⨯100% 【详解】
(1)根据曲线I 知，当c(H +)=10-8 mol/L ，c(OH -)=10-4 mol/L ，由离子积常数=c(H +)⨯c(OH -)=1.0×10-12mol 2·L -2；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线I 的小，由于水的电离过程是吸热过
程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低，所故答案为：1.0×
10-12mol 2·L -2；低于；曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线I 的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低；
(2) 曲线I 所代表的温度下，0.001mol/L 的NaOH 溶液中c(OH -)=0.001 mol/L ，
c(H +
)=()W -K c OH =-12
10mol/L 0.001=10-9mol/L ，pH=-lg c(H +)=9，故答案为：9； (3)②Na 2SO 3溶液于锥形瓶中加入酸性高锰酸钾溶液，发生反应
52-3SO +2-4MnO +6H +=2Mn 2++52-
4SO +3H 2O ，该溶液为无色，当滴定至滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾过量，溶液无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 时表明达到终点，故答案为：无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不恢复原色(或不褪色)；
③根据氧化还原反应得失电子守恒，设25.00mL Na 2SO 3溶液中Na 2SO 3物质的量为n ，则有： 3
-3
24
5 2n 05 Na SO 2KM O .05V n 10⨯ 则50.05V n=mol 2000⨯，则w 克试样中m(Na 2SO 3)=250 2.5V 126n 126252000
g ⨯⨯⨯=， 则Na 2SO 3的质量分数=
2.5V 1262000⨯⨯100%， 故答案为：2.5V 1262000⨯⨯100%。

13．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。

已知如表数据(25℃)：
233COONa 溶液)的pH 由大到小的顺序为_______。

(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN 溶液中通入少量CO 2，所发生反应的化学方程式为______。

(3)现有浓度为0.02mol/L 的HCN 与0.01mol/LNaOH 等体积混合后，测得c (Na +)>c (CN -)，下列关系正确的是_____。

A ．c (H +)>c (OH -)
B ．c (H +)<c (OH -)
C ．c (H +)+c (HCN)=c (OH -)
D ．c (HCN)+c (CN -)=0.01mol/L
(4)常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如表。