湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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②“打开油水分离器活塞，放出水层”的目的是_______(从化学平衡移动角度分析)。
（5）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：
操作
现象
①
向溴的四氯化碳中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
②
向酸性 溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
③
向NaOH溶液中加入适量M，加热
液体油层消失
能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。
下列说法正确的是
A. 挥发时破坏了 中共价键
B.其他条件相同，温度越高，反应①和②速率越大
C. HCHO中键角： 键角大于 键角
D.基态Zn的电子排布式为
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
下列说法正确的是
A. 用 溶液和稀硝酸可检验Y中碳溴键
B. 上述反应是取代反应
C.X、Y、Z都含手性碳原子
D. 上述反应断裂 键和形成 键
13.我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是
A.键角： B.干冰、 晶体都 分子晶体
C. 、 都是极性分子D.乙烯分子能透过该分子筛网
3.科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是
A. 丙烯是合成聚丙烯的单体B. 丙烯和丙烷都能与氯气反应
C. 丙烯与环丙烷互为同分异构体D. 丙烷 二氯代物有3种
4.利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备纳米碳材料，PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是
（3）C的一氯代物有_______种(不包括立体异构体)。
（4）利用如图装置制备M(加热装置省略)。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器活塞，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液得到较纯净的M。
①“反应完全”的标志是_______。
D. 中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键
6.一种新型有机物G的结构如图。下列关于G的推断错误的是
A.G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键
B.G分子中碳原子采取 、 杂化
C.G能使酸性 溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
D. 在铜、加热条件下G能与 发生催化氧化反应
7.粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它的结构简式如图所示。下列说法正确的是
①能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应
②1mol有机物与足量的钠反应最多生成
③苯环上有3个取代基
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰 面积比为来自百度文库∶2∶2∶2∶3的结构简式为_______。
（6）阿司匹林与热NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
答案解析
长郡中学2021~2022学年度高二第二学期期中考试
A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键
B.“气”的沸点高于“火”
C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形
D. 每个“气”“火”分子中 键数目之比为5∶4
14.合成某药物中间体的“片段”如下：
下列说法正确的是
A. Z能发生加聚、取代、消去反应
B.等物质的量的X、Y和Z消耗 最多的是Z
C. Y和Z遇 溶液都能发生显色反应
（5）下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是_______(填标号)。
A.降低CO和 制备乙酸反应的活化能B.能提高CO和 的总能量
C.能改变CO和 反应历程D.能提高活化分子百分率
16.锂电池正极材料NCA( @ )，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指 )。请回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。基态铝原子核外有_______种能量不同的电子。
A.1mol粘康酸与足量 溶液反应生成
B.1mol粘康酸最多能与 发生加成反应
C. 粘康酸分子中碳原子杂化类型相同
D. 粘康酸与丙烯酸 互为同系物
8.固体电解质 能提升锂-硫电池放电性能。
下列说法正确的是
A. 电池放电时b极电势高于a极
B.“离子交换膜”为阴离子交换膜
C.a极的电极反应式为
D. 基态 的电子云轮廓图为哑铃形
③已知NiO晶胞参数为a pm， 代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______ (只列出计算式)。
17.某食品用合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：
请回答下列问题：
（1）M的名称是_______。D→F的反应类型是_______。
（2）E→G的化学方程式为_______。
时间/min
0
5
10
15
20
25
0.00
0.80
1.00
1.20
1.30
1.30
下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 15～20min时混合气体的密度不随时间变化
B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态
C. 0～10min内
D.上述条件下CO的平衡转化率为65％
（3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和 发生上述反应，测得单位时间内CO 转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。
9.苯甲酸( )常用作防腐剂。它 同分异构体有邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( )。下列说法正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛
B. 电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛
C. 采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸
D. 上述物质所含元素的电负性大小排序为O>H>C
10.《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现 到淀粉的全合成。其合成路线如下：
A. 丙烯是合成聚丙烯的单体B. 丙烯和丙烷都能与氯气反应
C. 丙烯与环丙烷互为同分异构体D. 丙烷的二氯代物有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则合成聚丙烯的单体是CH2=CH-CH3，故A正确；
B．丙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯丙烷，丙烷与氯气发生取代反应，故B正确；
B．干冰是二氧化碳固体，干冰、 晶体分子间通过分子间作用力构成，都是分子晶体，故B正确；
C．CO2是直线结构，CH4是正四面体型，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．乙烯分子直径比 的0.38nm大，也比分子筛孔径0.36nm大，不能透过该分子筛网，故D错误；
故选：B。
3.科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是
（2）镁、铝、锂的第一电离能大小排序为_______(填元素符号)。
（3）氧化锂 的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。 、 的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
（4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。 、 都能与乙二胺 形成螯合物，其中较稳定的是 ，其主要原因可能是_______(已知： 半径为0.0745nm)。乙二胺作配体，其配位原子是_______(填元素符号)。
长郡中学2021~2022学年度高二第二学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是
选项
成果
解读
A
利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷
苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解
在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。
（4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和 ，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。
0～5min内 _______(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内 。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______ 。
B．催化剂只能影响反应速率，平衡不移动，产率不变，则多功能催化剂不能提高制备 的平衡产率，B错误；
C．键能越大物质越稳定， 中极性键较强则 稳定性比 强， 分子间氢键强于 ，则 的沸点高于 ，C正确；
D．人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒与苯乙烯分子中所有原子可能共平面，与聚乙烯常用作食品外包装材料无关，聚乙烯做食品外包装材料主要是其无毒，性质稳定，D错误；
D. 0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15.研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备 ： 。
（1）已知：①
②
③
上述反应中， _______(用 、 、 的代数式表示)。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和 ，发生上述反应。测得 的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。
11.常温下，丙烯酸 的电离常数 。向 溶液中滴加 溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A.a点对应的溶液
B.b点对应的溶液中：
C. 若温度保持298K，则 的点在b和c之间
D.c点对应的溶液中：
12.开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应。例如：
（5） 是有机合成的常用还原剂。 的空间结构是_______。
（6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个 构成_______(填标号)。
A.正四面体B.正八面体C.立方体D.正四边形
②在NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。
C．丙烯与环丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D．丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氢原子，有1，1-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷两种，若取代不同碳原子上的氢原子，有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷两种，故丙烷的二氯代物有4种，故D错误；
故选：C。
2.我国科学家研制分子筛网高效分离 和 。已知分子筛孔径为0.36nm， 、 分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是
A. 键角： B. 干冰、 晶体都是分子晶体
C. 、 都是极性分子D. 乙烯分子能透过该分子筛网
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4为正四面体，键角为109°28′，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4，故A错误；
多功能催化剂能提高制备 的平衡产率
C
研究发现， 中极性键和分子间氢键均强于
稳定性比 强， 的沸点高于
D
首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒
苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．环己烷分子的原子的重心不在中心原子上，是极性分子，A错误；
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是
选项
成果
解读
A
利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷
苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解
B
利用 催化剂从含油污泥中回收水并收集 和
18.阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下：
请回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称是_______。A的名称是_______。
（2）D→E的反应类型是_______。
（3）E→阿司匹林的化学方程式为_______。
（4）检验C中是否混有B的试剂是_______(填化学式)。
（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种。
B
利用 催化剂从含油污泥中回收水并收集 和
多功能催化剂能提高制备 的平衡产率
C
研究发现， 中极性键和分子间氢键均强于
稳定性比 强， 的沸点高于
D
首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒
苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料
A.AB.BC.CD.D
2.我国科学家研制分子筛网高效分离 和 。已知分子筛孔径为0.36nm， 、 分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是
A. 用酸性 溶液可检验葡萄糖中醛基
B. 和PVDF中碳原子杂化类型不同
C. 常温下，葡萄糖与乙酸发生酯化反应
D. 聚合度越大，PVDF熔点越低
5.我国科学家合成单核钬复合物 ，即 (单原子)→ 。 类似 。下列说法错误的是
A. 类似 能体现周期表中磷和碳的对角关系
B. 含 键和 键
C. 中 键键能小于 中 键键能
（5）设计实验探究M的化学性质，实验结果如下：
操作
现象
①
向溴的四氯化碳中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
②
向酸性 溶液中加入过量M，振荡
溶液褪色，不分层
③
向NaOH溶液中加入适量M，加热
液体油层消失
能证明M含酯基的实验是_______(填序号)。
下列说法正确的是
A. 挥发时破坏了 中共价键
B.其他条件相同，温度越高，反应①和②速率越大
C. HCHO中键角： 键角大于 键角
D.基态Zn的电子排布式为
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
下列说法正确的是
A. 用 溶液和稀硝酸可检验Y中碳溴键
B. 上述反应是取代反应
C.X、Y、Z都含手性碳原子
D. 上述反应断裂 键和形成 键
13.我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是
A.键角： B.干冰、 晶体都 分子晶体
C. 、 都是极性分子D.乙烯分子能透过该分子筛网
3.科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是
A. 丙烯是合成聚丙烯的单体B. 丙烯和丙烷都能与氯气反应
C. 丙烯与环丙烷互为同分异构体D. 丙烷 二氯代物有3种
4.利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备纳米碳材料，PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是
（3）C的一氯代物有_______种(不包括立体异构体)。
（4）利用如图装置制备M(加热装置省略)。在三颈瓶中加入一定量F、浓硫酸和G，加热一段时间后，打开油水分离器活塞，放出水层。待反应完全后，在混合物中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置、分液得到较纯净的M。
①“反应完全”的标志是_______。
D. 中Fe提供的空轨道和P提供的孤电子对形成配位键
6.一种新型有机物G的结构如图。下列关于G的推断错误的是
A.G所含官能团有碳碳双键、羟基和碳氟键
B.G分子中碳原子采取 、 杂化
C.G能使酸性 溶液、溴的四氯化碳溶液褪色
D. 在铜、加热条件下G能与 发生催化氧化反应
7.粘康酸常作抗紫外线防护剂及航天隐形飞机涂层材料。它的结构简式如图所示。下列说法正确的是
①能与NaOH溶液反应，也能与浓溴水反应
②1mol有机物与足量的钠反应最多生成
③苯环上有3个取代基
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰 面积比为来自百度文库∶2∶2∶2∶3的结构简式为_______。
（6）阿司匹林与热NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
答案解析
长郡中学2021~2022学年度高二第二学期期中考试
A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键
B.“气”的沸点高于“火”
C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形
D. 每个“气”“火”分子中 键数目之比为5∶4
14.合成某药物中间体的“片段”如下：
下列说法正确的是
A. Z能发生加聚、取代、消去反应
B.等物质的量的X、Y和Z消耗 最多的是Z
C. Y和Z遇 溶液都能发生显色反应
（5）下列有关“Cu-Pd催化剂”的说法正确的是_______(填标号)。
A.降低CO和 制备乙酸反应的活化能B.能提高CO和 的总能量
C.能改变CO和 反应历程D.能提高活化分子百分率
16.锂电池正极材料NCA( @ )，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指 )。请回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为_______。基态铝原子核外有_______种能量不同的电子。
A.1mol粘康酸与足量 溶液反应生成
B.1mol粘康酸最多能与 发生加成反应
C. 粘康酸分子中碳原子杂化类型相同
D. 粘康酸与丙烯酸 互为同系物
8.固体电解质 能提升锂-硫电池放电性能。
下列说法正确的是
A. 电池放电时b极电势高于a极
B.“离子交换膜”为阴离子交换膜
C.a极的电极反应式为
D. 基态 的电子云轮廓图为哑铃形
③已知NiO晶胞参数为a pm， 代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______ (只列出计算式)。
17.某食品用合成香料(M)的一种制备流程如下(部分产物省略)：
请回答下列问题：
（1）M的名称是_______。D→F的反应类型是_______。
（2）E→G的化学方程式为_______。
时间/min
0
5
10
15
20
25
0.00
0.80
1.00
1.20
1.30
1.30
下列说法错误的是_______(填标号)。
A. 15～20min时混合气体的密度不随时间变化
B. CO消耗速率等于乙酸消耗速率的3倍时达到平衡状态
C. 0～10min内
D.上述条件下CO的平衡转化率为65％
（3）在恒容密闭容器中充入一定量CO和 发生上述反应，测得单位时间内CO 转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图l所示。
9.苯甲酸( )常用作防腐剂。它 同分异构体有邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( )。下列说法正确的是
A. 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛
B. 电离常数：邻羟基苯甲醛大于对羟基苯甲醛
C. 采用蒸发溶剂法从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸
D. 上述物质所含元素的电负性大小排序为O>H>C
10.《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现 到淀粉的全合成。其合成路线如下：
A. 丙烯是合成聚丙烯的单体B. 丙烯和丙烷都能与氯气反应
C. 丙烯与环丙烷互为同分异构体D. 丙烷的二氯代物有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则合成聚丙烯的单体是CH2=CH-CH3，故A正确；
B．丙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯丙烷，丙烷与氯气发生取代反应，故B正确；
B．干冰是二氧化碳固体，干冰、 晶体分子间通过分子间作用力构成，都是分子晶体，故B正确；
C．CO2是直线结构，CH4是正四面体型，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．乙烯分子直径比 的0.38nm大，也比分子筛孔径0.36nm大，不能透过该分子筛网，故D错误；
故选：B。
3.科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是
（2）镁、铝、锂的第一电离能大小排序为_______(填元素符号)。
（3）氧化锂 的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。 、 的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
（4）螯合物又称内络合物，是螯合物形成体(中心离子)和某些合乎一定条件的螯合剂(配位体)配合而成的具有环状结构的配合物。 、 都能与乙二胺 形成螯合物，其中较稳定的是 ，其主要原因可能是_______(已知： 半径为0.0745nm)。乙二胺作配体，其配位原子是_______(填元素符号)。
长郡中学2021~2022学年度高二第二学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是
选项
成果
解读
A
利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷
苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解
在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。
（4）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO和 ，发生上述反应，测得混合气体总压强变化如图2所示。
0～5min内 _______(填“大于”“小于”或“等于”)5～10min内 。该温度下，上述反应的平衡常数K=_______ 。
B．催化剂只能影响反应速率，平衡不移动，产率不变，则多功能催化剂不能提高制备 的平衡产率，B错误；
C．键能越大物质越稳定， 中极性键较强则 稳定性比 强， 分子间氢键强于 ，则 的沸点高于 ，C正确；
D．人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒与苯乙烯分子中所有原子可能共平面，与聚乙烯常用作食品外包装材料无关，聚乙烯做食品外包装材料主要是其无毒，性质稳定，D错误；
D. 0.1mol X与足量银氨溶液反应最多生成43.2g Ag
三、非选择题(本题包括4小题，共54分)
15.研究人员开发新型Cu-Pd催化剂实现CO还原制备 ： 。
（1）已知：①
②
③
上述反应中， _______(用 、 、 的代数式表示)。
（2）一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和 ，发生上述反应。测得 的物质的量(mol)与时间(min)的关系如下表所示。
11.常温下，丙烯酸 的电离常数 。向 溶液中滴加 溶液，测得溶液温度(T)与NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A.a点对应的溶液
B.b点对应的溶液中：
C. 若温度保持298K，则 的点在b和c之间
D.c点对应的溶液中：
12.开发新型催化剂实现芳基化不对称偶联反应。例如：
（5） 是有机合成的常用还原剂。 的空间结构是_______。
（6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个 构成_______(填标号)。
A.正四面体B.正八面体C.立方体D.正四边形
②在NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有_______个。
C．丙烯与环丙烷分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，故C正确；
D．丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的氢原子，有1，1-二氯丙烷，2，2-二氯丙烷两种，若取代不同碳原子上的氢原子，有1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷两种，故丙烷的二氯代物有4种，故D错误；
故选：C。
2.我国科学家研制分子筛网高效分离 和 。已知分子筛孔径为0.36nm， 、 分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是
A. 键角： B. 干冰、 晶体都是分子晶体
C. 、 都是极性分子D. 乙烯分子能透过该分子筛网
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4为正四面体，键角为109°28′，CO2为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO2＞CH4，故A错误；
多功能催化剂能提高制备 的平衡产率
C
研究发现， 中极性键和分子间氢键均强于
稳定性比 强， 的沸点高于
D
首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒
苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A．环己烷分子的原子的重心不在中心原子上，是极性分子，A错误；
化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.科技成就日新月异。下列对成果的解读错误的是
选项
成果
解读
A
利用碳硼烷金属层高选择性分离苯和环己烷
苯和环己烷都是非极性分子，相互溶解
B
利用 催化剂从含油污泥中回收水并收集 和
18.阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下：
请回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称是_______。A的名称是_______。
（2）D→E的反应类型是_______。
（3）E→阿司匹林的化学方程式为_______。
（4）检验C中是否混有B的试剂是_______(填化学式)。
（5）在B的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_______种。
B
利用 催化剂从含油污泥中回收水并收集 和
多功能催化剂能提高制备 的平衡产率
C
研究发现， 中极性键和分子间氢键均强于
稳定性比 强， 的沸点高于
D
首次发现人体血液中含聚苯乙烯、聚乙烯微塑料颗粒
苯乙烯分子中所有原子可能共平面，聚乙烯常用作食品外包装材料
A.AB.BC.CD.D
2.我国科学家研制分子筛网高效分离 和 。已知分子筛孔径为0.36nm， 、 分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法正确的是
A. 用酸性 溶液可检验葡萄糖中醛基
B. 和PVDF中碳原子杂化类型不同
C. 常温下，葡萄糖与乙酸发生酯化反应
D. 聚合度越大，PVDF熔点越低
5.我国科学家合成单核钬复合物 ，即 (单原子)→ 。 类似 。下列说法错误的是
A. 类似 能体现周期表中磷和碳的对角关系
B. 含 键和 键
C. 中 键键能小于 中 键键能