2021届高三化学二轮复习化学能与热能(含答案)
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C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定
D．Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ•mol-1
二、原理综合题
16．研究氨的合成和分解对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：
化学键
H—H
N≡N
N—H
436
946
391
氨分解反应 的活化能 ，由此计算合成氨反应 的活化能 _______ 。
15．金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（）
A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定
B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67kJ•mol-1
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
D．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA
D．步骤①2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤②2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3++ 2 (aq) ΔH2，则ΔH1> ΔH2
12．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅲ中O+O = O2是吸热过程
A．
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是( )
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0
8．下列叙述不正确的是( )
A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) =-17.6kJ•mol-1，由此推知红磷更稳定
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则 ＜0
C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) >-57.3kJ•mol-1
C．过程Ⅱ可表示为O3+Cl• = ClO+O2D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
13．下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A．图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用
C．图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定
2021届高三化学化学能与热能二轮复习
一、单选题
1．在298K、100kPa时，已知：①2H2Og=O2g+2H2gΔH1②Cl2g+H2g=2HClgH2③2Cl2g+2H2Og=4HClg+O2gH3。则H3与H1、H2间的关系正确的是( )
A．H3H12H2B．H3H12H2
C．H3H1H2D．H3H1H2
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=—51kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41.17kJ·mol-1
①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=b kJ∙mol−1，则a、b、c三者的大小关系为( )
A．a＞b＞cB．c＞b＞aC．a=b=cD．a＞c＞b
6．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是( )
A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
化学键
C-H
C-O
H-O(H2O中)
H-O(CH3OH中)
H-H
C=O
键能/kJ·mol-1
406
351
462.5
465
436
a
则a=___________kJ·mol-1；
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mo1-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ·mol-1。
0.048 0
方法Ⅱ
T1
0.050
8
0.048 4
0.048 0
0.048 0
0.048 0
方法Ⅲ
T2
0.10
0.088
0.080
0.080
0.080
0.080
①实验时的温度：T2___________T1。
②方法Ⅰ前20 min的平均反应速率v(O2)___________mol·L-1·min-1。
(2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：______。
(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_____。
(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中_____的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为____，当生成1 molCu2O时，就会有_____NA个阴离子通过离子交换膜。
(2)在Fe催化剂作用下由氮气和氢气直接合成氨的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附： ； ；表面反应： ； ； ；脱附： ；其中， 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中 和 物质的量之比为 。从速率和转化率角度说明原料气中 适度过量的理由：
①速率角度：_______；
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+ O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
B．CO (aq)+H+(aq)=HCO (aq)∆H=a kJ·mol-1
C．HCO (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1
D．CO (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．△H1＝△H2＋△H3
B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量
C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3
D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2
10．1，3－丁二烯( )与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是
A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体
D．图④能实现电解法精炼铜
14．在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．Rh薄膜电极为电解池的阴极
B．通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行
C．上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行
D．反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下)
5．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57．3 kJ∙mol−1
已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ∙mol−1
②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=c kJ∙mol−1
C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢
11．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应过程中v( ) = v(I-) = v(I2)
B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关
C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大
使活化能最小的催化剂为_______；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能是____(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。
17．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
方法Ⅲ
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) =a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) =b，则a>b
9．298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是
②转化率角度：_______。
(3)已知反应： 标准平衡常数 ，其中 为标准压强( )， 、 和 为各组分的平衡分压，如： ，p为平衡总压， 为平衡系统中 的物质的量分数。若 和 起始物质的量之比为 ，反应在恒定温度和标准压强下进行， 的平衡转化率为 ，则 _______(用含 的最简式表示)
(4)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在 催化剂体系中，压强 下氨气以一定流速通过反应器得到不同催化剂下相同时间内 转化率随温度变化的关系如图所示。
③方法Ⅲ的平衡常数为___________。
18．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g) ΔH= -98 kJ·mol-1K= 2.88×1020
回答问题：
(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol ·L-1
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12
0-30 min H2O2反应的平均速率v=___________mol ·L·min-1
19．CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的___________(填编号)。
a．ΔH比较小b．K不够大c．速率比较小d．活化能比较大
(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起___________作用。某组实验数据如下：
(5)在2L的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)ΔH＞0，水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t(min)变化如下表所示。
a gCu2O
温度
0
10
20
30
40
50
方法Ⅰ
T1
0.050
0.049 2
0.048 6
0.048 2
0.048 0
2．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2 C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的是
A．该反应将光能转变为化学能
B．H2S、CO2均属于非电解质
C．每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
3．已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol 气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )
电解法，反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑
(1)已知：2Cu(s)＋ O2(g)=Cu2O(s)ΔH=-a kJ·mol-1
C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH=-b kJ·mol-1
Cu(s)＋ O2(g)=CuO(s)ΔH=-c kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH=___________kJ·mol-1。
D．Zr+CH4→CH—Zr···H3ΔH=+39.54kJ•mol-1
二、原理综合题
16．研究氨的合成和分解对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：
化学键
H—H
N≡N
N—H
436
946
391
氨分解反应 的活化能 ，由此计算合成氨反应 的活化能 _______ 。
15．金属插入CH4的C—H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（）
A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定
B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能为213.67kJ•mol-1
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
D．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA
D．步骤①2Fe3+(aq) + 2I-(aq) = I2(aq) + 2Fe2+(aq) ΔH1;步骤②2Fe2+(aq) + (aq) = 2Fe3++ 2 (aq) ΔH2，则ΔH1> ΔH2
12．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅲ中O+O = O2是吸热过程
A．
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是( )
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍
D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH>0
8．下列叙述不正确的是( )
A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) =-17.6kJ•mol-1，由此推知红磷更稳定
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则 ＜0
C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) >-57.3kJ•mol-1
C．过程Ⅱ可表示为O3+Cl• = ClO+O2D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
13．下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A．图①表示向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化
B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用
C．图③表示金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明金刚石比石墨稳定
2021届高三化学化学能与热能二轮复习
一、单选题
1．在298K、100kPa时，已知：①2H2Og=O2g+2H2gΔH1②Cl2g+H2g=2HClgH2③2Cl2g+2H2Og=4HClg+O2gH3。则H3与H1、H2间的关系正确的是( )
A．H3H12H2B．H3H12H2
C．H3H1H2D．H3H1H2
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=—51kJ·mol-1
反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41.17kJ·mol-1
①已知：键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
③HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=b kJ∙mol−1，则a、b、c三者的大小关系为( )
A．a＞b＞cB．c＞b＞aC．a=b=cD．a＞c＞b
6．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是( )
A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
化学键
C-H
C-O
H-O(H2O中)
H-O(CH3OH中)
H-H
C=O
键能/kJ·mol-1
406
351
462.5
465
436
a
则a=___________kJ·mol-1；
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mo1-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ·mol-1。
0.048 0
方法Ⅱ
T1
0.050
8
0.048 4
0.048 0
0.048 0
0.048 0
方法Ⅲ
T2
0.10
0.088
0.080
0.080
0.080
0.080
①实验时的温度：T2___________T1。
②方法Ⅰ前20 min的平均反应速率v(O2)___________mol·L-1·min-1。
(2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：______。
(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为_____。
(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中_____的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为____，当生成1 molCu2O时，就会有_____NA个阴离子通过离子交换膜。
(2)在Fe催化剂作用下由氮气和氢气直接合成氨的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附： ； ；表面反应： ； ； ；脱附： ；其中， 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料气中 和 物质的量之比为 。从速率和转化率角度说明原料气中 适度过量的理由：
①速率角度：_______；
(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2剧烈分解：H2O2(l) = H2O(g)+ O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34g H2O2，理论上___________(填“放出”或“吸收”)热量___________98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
B．CO (aq)+H+(aq)=HCO (aq)∆H=a kJ·mol-1
C．HCO (aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1
D．CO (aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．△H1＝△H2＋△H3
B．C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量
C．1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3
D．6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2
10．1，3－丁二烯( )与HBr加成的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是
A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体
D．图④能实现电解法精炼铜
14．在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）
A．Rh薄膜电极为电解池的阴极
B．通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行
C．上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行
D．反应⑤每转移2mol电子，生成22.4LN2(标准状况下)
5．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57．3 kJ∙mol−1
已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ∙mol−1
②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=c kJ∙mol−1
C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢
11．向K2S2O8和KI的混合溶液中滴加FeCl3溶液，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应过程中v( ) = v(I-) = v(I2)
B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关
C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大
使活化能最小的催化剂为_______；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能是____(填“a”“c”“d”“e”或“f”)。
17．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
方法Ⅲ
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) =a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) =b，则a>b
9．298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下：
上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是
②转化率角度：_______。
(3)已知反应： 标准平衡常数 ，其中 为标准压强( )， 、 和 为各组分的平衡分压，如： ，p为平衡总压， 为平衡系统中 的物质的量分数。若 和 起始物质的量之比为 ，反应在恒定温度和标准压强下进行， 的平衡转化率为 ，则 _______(用含 的最简式表示)
(4)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。在 催化剂体系中，压强 下氨气以一定流速通过反应器得到不同催化剂下相同时间内 转化率随温度变化的关系如图所示。
③方法Ⅲ的平衡常数为___________。
18．作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)= H2O(1)+ O2(g) ΔH= -98 kJ·mol-1K= 2.88×1020
回答问题：
(1) H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
t/min
0
10
20
30
40
50
c(H2O2)/mol ·L-1
0.70
0.49
0.35
0.25
0.17
0.12
0-30 min H2O2反应的平均速率v=___________mol ·L·min-1
19．CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(3)纯H2O2相对稳定，实验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是H2O2分解反应的___________(填编号)。
a．ΔH比较小b．K不够大c．速率比较小d．活化能比较大
(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起___________作用。某组实验数据如下：
(5)在2L的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)ΔH＞0，水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t(min)变化如下表所示。
a gCu2O
温度
0
10
20
30
40
50
方法Ⅰ
T1
0.050
0.049 2
0.048 6
0.048 2
0.048 0
2．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2 C6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的是
A．该反应将光能转变为化学能
B．H2S、CO2均属于非电解质
C．每生成1mol C6H12O6转移24×6.02×1023个电子
D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用
3．已知w g液态苯(C6H6)完全燃烧生成2 mol 气体和1 mol液态水，并放出m kJ的热量，下列能正确表示苯燃烧热的热化学方程式的是( )
电解法，反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑
(1)已知：2Cu(s)＋ O2(g)=Cu2O(s)ΔH=-a kJ·mol-1
C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH=-b kJ·mol-1
Cu(s)＋ O2(g)=CuO(s)ΔH=-c kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH=___________kJ·mol-1。