高中化学-第13题水溶液中的离子平衡图像
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D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度 均为10－5 mol·L－1的混合溶液中 逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶 液，Zn2＋先沉淀
4. 真题回顾
题型一 分布系数曲线
解析：A选项，因为H2A的一级电离是完全的，溶液中不存在 H2A，故①代表 ，②代表 (A2-)。A选项错误;B选项，前面已经 计算出H2A溶液的物质的量浓度为0.1000molL,故B选项错误;C 选项，HA-=H++A2-， Ka=C(H+)c(A2-)/C(HA-) 读图:曲线①和曲线②相交时，C(A2- )=C(HA-),此时横坐标为 25ml,由滴定曲线可以看出，此时溶液pH=2, c(H+)=1.0x10-2 ， Ka=C(H+)c(A2-)/C(HA-)=1.0x107,故C选项正确:D选项，终点时 溶液中存在电荷守恒c(Na+) +c(H+) =c(OH-) + c(HA- ) +2c(A2- )， HA-弱酸，生成的Na2A会发生水解，c(OH- )>c(H+) ,故 c(Na+) >c(HA- ) +2c(A2-)，D选项错误。综上，正确选项为C。
题型三 对数图像
(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，
混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错
误的是( D )
A．Ka2(H2X)的数量 级为10－6 B．曲线N表示pH 与lg 的变化关系 C．NaHX溶液中 c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时， c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) >c(OH－)＝c(H＋)
NaHX 溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即cc（（HXX2－－））<1，lgcc（（HXX2－－））<0，此时溶液呈酸性，
C 正确；D 项，当溶液呈中性时，由曲线 M 可知 lgcc（（HXX2－－））>0，cc（（HXX2－－））>1，即 c(X2－)>c(HX－)，错误。
答案 D
考情解码
智能提升
溶度积
外界条件对溶解平衡的影响
4. 真题回顾 题型一 分布系数曲线
(2020·课标全国Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中， pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积 的变化关系如下图所示。
下列叙述正确的是 C
A．曲线①代表H2A ，曲线②代表 HAB．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 C(Na+)< 2 C(A2-) + C(HA-)
题型突破
题型四 沉淀溶解平衡曲线
(2019·全国Ⅱ卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画 和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
( B)
A．图中a和b分别为T1、T2温度 下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为 ：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由m沿 mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液 的组成由q沿qp线向p方向移动
题型三 沉淀溶解平衡曲线
(2019·全国Ⅱ卷)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液 中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2 ＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的
是( C )
A．a、b、c三点中，水的电离程 度最大的为b点 B．Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS －)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－
AgNO3溶液滴定Cl-的 滴定曲线
3. 近五年全国卷考点分析
命题角度
设项方向
频 难度
数
溶液pH的计算
考查滴定管的使用及滴定误差
1.溶液的酸碱
分析
性及酸碱中和
3
0.43
酸、碱稀释过程中pH的变化
滴定
特点
酸碱中和滴定曲线
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
2.弱电解质的
电离平衡影响因素
4 0.51
电离
借助滴定图像计算Ka或Kb
2. 近三年全国卷考查
全国I卷
全国II卷
全国III卷
2020
NaOH溶液滴定二 元弱酸H2A分布系 选择题未考查
数图像题
选择题未考查
2019
NaOH溶液滴定邻 苯二甲酸氢钾导 硫化镉(CdS)沉淀 H3PO4溶液中离子浓
平衡溶解曲线 度大小和pH变化 电能力变化曲线
Байду номын сангаас2018
NaOH溶液滴加 到己二酸(H2X)中 选择题未考查 溶液pH变化曲线
3. 近五年全国卷考点分析
3.盐类的水 解
盐类水解的影响因素 盐类水解的应用 粒子大小关系
3 0.47
通过某一点(一般为起点)计算Ka或Kb
4.数形结合
曲线上某一点酸碱性的判断
随着横坐标的变化对水电离程度的影 7 0.40 曲线分析
响
曲线上某一点的粒子关系
5.溶解度及
根据图像计算Ksp
判断溶液的性质(“饱和”还是“不饱和”) 2 0.60
4. 真题回顾
题型二 中和滴定曲线
(2019·课标全国Ⅰ) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲
酸H2A的Ka1=1．1×10−3 ，Ka2=3．9×10−6)溶液，混合溶液 的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下
列叙述错误的是( C )
A. 混合溶液的导电能力 与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电 能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
@《创新设 计》
解析 横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 pH 约为 4.4，因为是 NaOH 滴定 H2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在 c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线 N 表示 pH 与 lgcc（（HHX2X－））的变化关系，B 项正确；cc（（HXX2－－））＝1 时，即 lgcc（（HXX2－－））＝ 0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝c（Hc（＋）H·cX（－）X2－）≈1×10－5.4，A 正确；
第13题选择题 --水溶液中的离子平衡
1. 考纲分析
（1）了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质 的概念 （2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
（3）了解水的电离、离子积常数Kw （4）了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简 单计算 （5）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡 常数Ka 、 Kb进行相关计算 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素、盐类水解的应用 （7）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积Ksp 的含义，能进行相关的计算。
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度 均为10－5 mol·L－1的混合溶液中 逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶 液，Zn2＋先沉淀
4. 真题回顾
题型一 分布系数曲线
解析：A选项，因为H2A的一级电离是完全的，溶液中不存在 H2A，故①代表 ，②代表 (A2-)。A选项错误;B选项，前面已经 计算出H2A溶液的物质的量浓度为0.1000molL,故B选项错误;C 选项，HA-=H++A2-， Ka=C(H+)c(A2-)/C(HA-) 读图:曲线①和曲线②相交时，C(A2- )=C(HA-),此时横坐标为 25ml,由滴定曲线可以看出，此时溶液pH=2, c(H+)=1.0x10-2 ， Ka=C(H+)c(A2-)/C(HA-)=1.0x107,故C选项正确:D选项，终点时 溶液中存在电荷守恒c(Na+) +c(H+) =c(OH-) + c(HA- ) +2c(A2- )， HA-弱酸，生成的Na2A会发生水解，c(OH- )>c(H+) ,故 c(Na+) >c(HA- ) +2c(A2-)，D选项错误。综上，正确选项为C。
题型三 对数图像
(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，
混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错
误的是( D )
A．Ka2(H2X)的数量 级为10－6 B．曲线N表示pH 与lg 的变化关系 C．NaHX溶液中 c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时， c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) >c(OH－)＝c(H＋)
NaHX 溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即cc（（HXX2－－））<1，lgcc（（HXX2－－））<0，此时溶液呈酸性，
C 正确；D 项，当溶液呈中性时，由曲线 M 可知 lgcc（（HXX2－－））>0，cc（（HXX2－－））>1，即 c(X2－)>c(HX－)，错误。
答案 D
考情解码
智能提升
溶度积
外界条件对溶解平衡的影响
4. 真题回顾 题型一 分布系数曲线
(2020·课标全国Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中， pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积 的变化关系如下图所示。
下列叙述正确的是 C
A．曲线①代表H2A ，曲线②代表 HAB．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D．滴定终点时，溶液中 C(Na+)< 2 C(A2-) + C(HA-)
题型突破
题型四 沉淀溶解平衡曲线
(2019·全国Ⅱ卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画 和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
( B)
A．图中a和b分别为T1、T2温度 下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为 ：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由m沿 mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液 的组成由q沿qp线向p方向移动
题型三 沉淀溶解平衡曲线
(2019·全国Ⅱ卷)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液 中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2 ＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的
是( C )
A．a、b、c三点中，水的电离程 度最大的为b点 B．Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS －)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－
AgNO3溶液滴定Cl-的 滴定曲线
3. 近五年全国卷考点分析
命题角度
设项方向
频 难度
数
溶液pH的计算
考查滴定管的使用及滴定误差
1.溶液的酸碱
分析
性及酸碱中和
3
0.43
酸、碱稀释过程中pH的变化
滴定
特点
酸碱中和滴定曲线
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
2.弱电解质的
电离平衡影响因素
4 0.51
电离
借助滴定图像计算Ka或Kb
2. 近三年全国卷考查
全国I卷
全国II卷
全国III卷
2020
NaOH溶液滴定二 元弱酸H2A分布系 选择题未考查
数图像题
选择题未考查
2019
NaOH溶液滴定邻 苯二甲酸氢钾导 硫化镉(CdS)沉淀 H3PO4溶液中离子浓
平衡溶解曲线 度大小和pH变化 电能力变化曲线
Байду номын сангаас2018
NaOH溶液滴加 到己二酸(H2X)中 选择题未考查 溶液pH变化曲线
3. 近五年全国卷考点分析
3.盐类的水 解
盐类水解的影响因素 盐类水解的应用 粒子大小关系
3 0.47
通过某一点(一般为起点)计算Ka或Kb
4.数形结合
曲线上某一点酸碱性的判断
随着横坐标的变化对水电离程度的影 7 0.40 曲线分析
响
曲线上某一点的粒子关系
5.溶解度及
根据图像计算Ksp
判断溶液的性质(“饱和”还是“不饱和”) 2 0.60
4. 真题回顾
题型二 中和滴定曲线
(2019·课标全国Ⅰ) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲
酸H2A的Ka1=1．1×10−3 ，Ka2=3．9×10−6)溶液，混合溶液 的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下
列叙述错误的是( C )
A. 混合溶液的导电能力 与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电 能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
@《创新设 计》
解析 横坐标取 0 时，曲线 M 对应 pH 约为 5.4，曲线 N 对应 pH 约为 4.4，因为是 NaOH 滴定 H2X 溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在 c(HX－)＝c(H2X)，所以曲线 N 表示 pH 与 lgcc（（HHX2X－））的变化关系，B 项正确；cc（（HXX2－－））＝1 时，即 lgcc（（HXX2－－））＝ 0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4 mol·L－1，Ka2＝c（Hc（＋）H·cX（－）X2－）≈1×10－5.4，A 正确；
第13题选择题 --水溶液中的离子平衡
1. 考纲分析
（1）了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质 的概念 （2）理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
（3）了解水的电离、离子积常数Kw （4）了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简 单计算 （5）理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡 常数Ka 、 Kb进行相关计算 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因 素、盐类水解的应用 （7）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积Ksp 的含义，能进行相关的计算。