最新高考化学二轮复习精品资料：专题 非金属及其化合物 教学案教师版

专题六非金属及其化合物

【２0１３考纲解读】

非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

【知识网络构建】

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【高频考点突破】

考点一碳、硅及其化合物１．碳、硅及其重要化合物间的转化关系

２．硅及其化合物的“反常”

（１）Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO２中还原出Si：

２C＋SiO２错误!Si＋２CO↑。

（２）非金属单质跟碱溶液作用一般无H２放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H２：

Si＋２NaOH＋H２O＝Na２SiO３＋２H２↑。

（３）非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：

Si＋４HF＝SiF４↑＋２H２↑。

（４）非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO２为原子晶体。

（５）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO２能与HF作用。

（6）无机酸一般易溶于水，但H２SiO３和H４SiO４均难溶于水。

（7）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

（8）H２CO３的酸性大于H２SiO３，所以有Na２SiO３＋CO２＋H２O＝H２SiO３↓＋Na２CO３，但高温下Na２CO３＋SiO２错误!Na２SiO３＋CO２↑也能发生，原因可以从两方面解释：１硅酸盐比碳酸盐稳定；２从化学平衡角度，由SiO２高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO。

例１、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）

Ａ．在自然界中只以化合态的形式存在

Ｂ．单质常用作半导体材料和光导纤维

Ｃ．最高价氧化物不与酸反应

Ｄ．气态氢化物比甲烷稳定

【点评】本题是利用元素周期律和元素周期表来考查非金属元素硅及其化合物的性质和应用。硅及其化合物有非金属及非金属化合物的共性，又有其特殊性，对考生的要求是很全面的。此题对一部分考生来说有一定难度，要求考生对知识的掌握不仅要全面更要细致入微。

【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）

A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，１mol C理论上能置换出１mol Si

B．6 g二氧化硅中含有0．４mol共价键

C．二氧化硅是H２SiO３的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应

D．由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

【答案】B

【解析】工业上用二氧化硅制取单质硅的反应式为：２C＋SiO２错误!Si＋２CO↑，故１mol C能置换出0．５mol Si，A项错误；6 g的二氧化硅中含0．１mol Si，含有0．４mol Si—O键，B项正确；SiO２能与氢氟酸反应，C项错误；在高温下二氧化硅能与碳酸钠反应，D项错误。

考点二卤素及其化合物

１．氯元素单质及其化合物间的转化关系

２．氯及其化合物知识中的热点

（１）Cl２与水的可逆反应，HClO的强氧化性和弱酸性。

（２）Cl２与碱的歧化反应。

（３）Cl２作为氧化剂使用，如将Fe２＋氧化为Fe３＋。

（４）Cl２的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnO２（△）、KClO３和KMnO４等。

（５）次氯酸盐为重点

１ClO—不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO—与SO错误!、I—、Fe２＋均不能大量共存。

２ClO—体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO—水解显示碱性，如Fe３＋＋３ClO—＋３H２O＝Fe（OH）

↓＋３HClO。

３

例２、如图１１—１所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有SO２的氯化钡溶液）、F （水）、H（紫色石蕊试液）。

活塞B C D E F G H b c Ⅰ活塞活塞

c

b

b c

图１１—１

（１）A 是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。

（２）Ⅰ中b 瓶内加入的液体最好是____________。

（３）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。 （４）实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：

１怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。

２下列装置中的现象是C______________________；

D________；E____________；F________________。

（５）G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G 中反应的化学方程式_______________________。装置F 的作用是______________________。

（6）在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

______________________________。

【答案】（１）MnO ２＋４H ＋＋２Cl —（浓）错误!Mn ２＋＋Cl ２↑＋２H ２O

（２）饱和食盐水