2022届(新高考)化学一轮复习强化双测卷：第八单元物质结构 元素周期 B卷

2022届（新高考）化学一轮复习强化双测卷
第八单元物质结构元素周期（B）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题：本题共15小题，总计40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。

第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。

1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A．H3O+和OH−B．CO和N2C．HNO2和NO−2D．CH+3和NH+4 2．下列有关表述错误的是
A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
B．IBr 的电子式为
C．HClO的结构式为H—O—Cl
D．MgO 的形成过程可以表示为
3．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的锂保存在固体石蜡中
4．下列说法正确的是
A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
5．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b-1)，则A、B两元素形成化合物的化学式不可能表示为
A．B2A3B．B2A5C．A3B D．A6B4
6．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。

中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N−5，N−5是制备全氮类物质N10(其中含有N+5和N−5两种离子)的重要中间体。

下列说法中不正确的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N+5中含有5个原子核
C．每N−5中含有36个质子D．N10结构中含非极性共价键和离子键
7．下列叙述正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
⑥还原性I-＞Br-＞Cl-
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
A．②④B．①⑥C．⑤⑦D．②④⑥
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)
B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强
D．Y和Z组成的化合物都只含离子键
9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是
A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和X同主族，Z的原子半径是X、Y、Z中最小的，Y的最高价氧化物的水化物是强酸，但不能和X发生反应。

(已知SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃；SiS2熔点为1090℃，沸点为1130℃)下列说法正确的是
A．W和X形成的化合物中只含有共价键
B．常温下，化合物X和Z形成的化合物是固态的
C．Y的最高价氧化物能使品红溶液褪色
D．化合物YW俗称“金刚砂”
11．现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。

下列说法正确的是A．W、X与Y只能形成共价化合物
B．第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料
C．工业上常用W单质冶炼获取金属Z
D．X的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低
12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
13．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是
A．已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大
14．固态电池有望成为更安全、便宜和持久的电池，特别是钠离子化学电池。

一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知M的最外层电子数是电子层数的两倍，R的单质是空气中含量最多的气体，X、Y、Z与R同周期。

下列说法错误的是
A．原子半径：Y>R>X
B．非金属性：Z>X>M
C．这些元素中Y的气态氢化物最稳定
D．R的最高价氧化物对应水化物为强酸
15．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀
B．金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl
C．酸性：H2SiO3＜H2SO3
D．还原性：H2S＞HCl
二、非选择题（共60分）
16．（1）在短周期元素中：
①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA 族中的非金属元素的（符号）是___________；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__________，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____________。

（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为_____________。

（3）A2−原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2−所含电子的物质的量为__________。

（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：
①Z元素的原子结构示意图为_____________________。

②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是_________。

③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式_______________。

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。

甲是X、Y两种元素形成的最简单共价化合物，水溶液呈碱性；乙是Z元素的单质，戊是一种红棕色气体。

它们有如图转化关系。

填写下列空白：
（1）X、Y、Z、W四种元素原子对应简单离子半径从大到小的顺序为___(填化学符号，下同)。

（2）Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质，其电子式为___；其含有化学键的类型是___。

（3）已知1mol丙和乙完全反应生成戊放出的能量为a kJ，断开1mol丙的所有化学键吸收的能量为b kJ，形成1mol戊的所有化学键放出的能量为c kJ，则断开1mol乙的化学键吸收的能量为___。

（4）写出戊和丁反应生成丙等物质的化学方程式___；其中氧化剂和还原剂物质的量之比是___。

18．X、Y 、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：
元素元素性质或原子结构信息
X 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参
与比较)
Y +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
R 与Z同周期，主要化合价为−1、+7
W 原子结构示意图：
（1）写出元素X的原子结构示意图_____；元素W在周期表中位置_____。

（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____（填化学式）。

（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_____。

（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_____（填序号）。

①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同
②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性
③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应
④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是_____________________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。

③为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_____。

该实验必须控制加入的R 单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。

理由是__________________________。

④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：__________________。

19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；C和B、E在周期表中均相邻，且C、E同主族。

B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。

请回答下列问题：（1）A元素的名称是____________，D在周期表中的位置____________，E原子结构示意图____________。

（2）B2分子的电子式：____________，A2C的结构式：____________，A2C2中的化学键类型有：____________(极性键、非极性键或离子键)。

（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为______。

（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为________。

（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，产生的气体在标准状况下的体积可能是________(填序号)。

a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
20．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为______________。

W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_____________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为______________。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。

若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_______________。

（新高考）化学2022届高考一轮复习强化双测卷
第八单元 物质结构 元素周期（B ）
答 案
1．【答案】D
【解析】H 3O +
和OH －
均含有10个电子，CO 和N 2均含有14个电子，HNO 2和NO −2
均含有24
个电子，CH +3中含有
8个电子，而
NH +4含有
10个电子，答案选D 。

2．【答案】A
【解析】A ．仅由N 、H 、O 三种元素形成的化合物可为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，其中含离子键，A 错误；B ．I 原子和Br 原子最外层均有7个电子，二者通过共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，IBr 的电子式为，
B 正确；
C ．HClO 的电子式为：，
HClO 的结构式为H —O —Cl ，C 正确；D ．MgO 为离子化合物，其形成过程可以表示为
，D 正确；答案选A 。

3．【答案】B
【解析】利用Li 及化合物的性质与镁相似，MgCO 3受热分解，则Li 2CO 3受热也分解，B 错误。

故选B 。

4．【答案】D
【解析】H 2O 分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A 错误；CO 2和CH 4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He 中不存在共价键，故B 错误；PCl 5中Cl 的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl 5分子中P 原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C 错误；NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O ，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D 正确；答案选D 。

5．【答案】C
【解析】B 元素的原子M 层电子数是(a-b)，L 层电子数是(a+b-1)，则(a+b-1)=8，A 元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电子数是b ，则b=2，由于(a+b-1)=8，所以a=7，故A 为氧元素；所以(a-b)=7-2=5，所以B 为磷元素。

A 为氧元素，B 为磷元素，不可以组成O 3P ，故C 符合题意。

6．【答案】C
【解析】根据题意全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，因此全氮类物质属于绿色能源，故A 正确；每个N +5中含有5个氮原子，含有5个原子核，故B 正确；每个氮原子含有7个质子，则每个N −5中含有35个质子，36个电子，故C
错误；N 10结构中含N −5和N +5，含有离子键，每个离子内部含有非极性共价键，故D 正
确；答案选C 。

7．【答案】D
【解析】①根据元素周期律，非金属性F ＞O ＞S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即氢化物的稳定性HF ＞H 2O ＞H 2S ，故①错误；②离子核外电子层数越多，离子半径越大，则S 2-、Cl -均具有三层，Na +、Mg 2+、Al 3+均具有二层，具有相同电子层结构的微粒，随着原子序数的递增，半径减小，则S 2-、Cl -都是2、8、8结构，原子序数S ＜Cl ，离子半径S 2-＞Cl -，Na +、Mg 2+、Al 3+都是2、8结构，原子序数Na ＜Mg ＜Al ，离子半径Na +＞Mg 2+＞Al 3+，所以离子半径为S 2-＞Cl -＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+，故②正确；③因IA 、IIA 族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个电子层，则IA 、IIA 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④根据元素周期律，同周期元素从左至右，金属性依次减弱，Na 、Mg 、Al 均属于第三周期元素，原子序数Na ＜Mg ＜Al ，则金属性Na ＞Mg ＞Al ，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故④正确；⑤同一主族的元素的氢化物，若为HF 、H 2O 、NH 3，由于氢键的存在，它们的沸点反常的高，故⑤错误；⑥根据元素周期律，Cl 、Br 、I 属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，则原子序数Cl ＜Br ＜I ，非金属性Cl ＞Br ＞I ，单质的氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2，离子的还原性Cl -＜Br -＜I -，故⑥正确；⑦不能根据单质与氧气反应判断非金属性强弱，根据元素周期律，N 、P 属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，则原子序数N ＜P ，非金属性N ＞P ，故⑦错误；由上可得②④⑥正确，D 选项符合题意。

8．【答案】B
【解析】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，元素X 的单质在空气中含量最大，则X 为N ；Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y 为O ；Z 元素在短周期中金属性最强，则Z 为Na ；元素W 的原子半径在同周期最小，其原子序数大于Na ，位于第三周期，则W 为Cl 元素。

根据分析可知，X 为N ，Y 为O ，Z 为Na ，W 为Cl 元素。

A ．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：r （Z ）＞r （W ）＞r （X ），故A 错误；B ．氮元素2p 轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N ＞O ＞Na ，即I 1(X)
此卷只装订
不
密
封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
＞I1(Y)＞I1(Z)，故B正确；C．非金属性N＜O，则简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，故C错误；D．Na、O组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误。

9．【答案】B
【解析】若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故C正确；Cs和Ba分别位于第六周期IA 和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故D正确；故选B。

10．【答案】A
【解析】W和X同主族且Y的最高价氧化物的水化物是强酸，但不能和X发生反应，说明X是Si，故W是C、Z的原子序数大于Y，可知Y是S，Z是Cl。

A．常温下，化合物X和Z形成的化合物是SiCl4，为液态的，A错误；B．W和X形成的化合物为SiC，只含有共价键，B正确；C．Y的最高价氧化物为SO3，不能使品红溶液褪色，C错误；D．“金刚砂”为SiC。

W是C、Y是S，化合物YW为“CS”并不是“金刚砂”，D错误。

11．【答案】B
【解析】现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；则W为H，Y为O，X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；则X为N，Z是地壳中最多的金属元素，则Z为Al。

A．W、X与Y既能形成共价化合物、又能形成离子化合物如硝酸铵等，A 错误；B．第四周期且与Y同主族的单质为Se，位于金属与非金属分界线附近，则可用作制造半导体材料，B正确；C．工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼获取金属Z(Al)，C 错误；D．因为分子间存在氢键，X的最低价氢化物(NH3)沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点高，D错误。

12．【答案】AC
【解析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 有2个电子层，最外层有6个，则Y为O元素；Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，R为S元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，均为24，则Z的原子序数为11，W的原子序数为13符合，即Z为Na，W为Al。

由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为Al，R为S。

Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，原子序数越大离子半径越小，因此元素Y、Z、W形成的离子半径依次减小，A正确；元素X与元素Y可形成的化合物H2O2，B错误；Y、R是同一主族的元素，均可与X形成结构相似的氢化物，元素的非金属性Y>R，元素的非金属性越强，其与H形成的化合物的稳定性就越强。

所以元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R，C正确；元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，硫酸为强酸，氢氧化铝为弱碱，D错误。

13．【答案】D
【解析】A．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则氢氧化钙的碱性比氢氧化镁强，故A错误；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则砷化氢的稳定性弱于氨气，故B错误；C．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，金属单质与水反应的剧烈程度增大，则铯与水反应的剧烈程度大于钠，故C错误；D．同主族元素，从上到下元素的核电荷数依次增大，原子半径依次增大，则氯原子的原子半径大于氟原子，故D 正确。

14．【答案】C
【解析】M在结构式中形成6个共价键，M的最外层电子数是电子层数的两倍，M 是S元素；R的单质是空气中含量最多的气体，R为N元素，位于第二周期；X、Y、Z 与R同周期，都在第二周期，X在结构式中形成2个共价键，为O元素，Y形成4个共价键，为C元素，Z形成1个共价键，为F元素。

A．Y、R、X分别是C、N、O元素，同一周期从左到右，原子半径依次减小，原子半径：Y>R>X，A项正确；B．Z、X、M分别是F、O、S元素，非金属性：F>O>S，B项正确；C．这些元素中Z(F元素)非金属性最强，气态氢化物HF最稳定，C项错误；D．R是N元素，最高价氧化物对应水化物为HNO3，是强酸，D项正确；答案选C。

15．【答案】BC
【解析】向无色的Na2S溶液中通入Cl2，氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽，使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解释，C符合；因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，还原性H2S＞HCl，能用元素周期律解释，D不符合；答案选BC。

16．【答案】（1）Cs F 铍氦、碳、硫（2）第五周期第ⅦA族
（3）n
m
(m-x+2)mol
（4）34 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
【解析】（1）①同主族元素从上到下金属性增强，故短周期IA族中元素中最活泼的是钠；同主族元素从上到下非金属性减弱，VIIA族中最活泼的非金属是氟，其单质与水反应最剧烈，故答案为：Na；F；②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍，若为第一周期元素氢、氦均不满足；若为第二周期元素设最外层电子数为x，则电子总数为2+x，则2+x=2x，x=2，为Be；若为第三周期，设最外层为x ，电子总数为10+x，则10+x=2x，x=10，不满足核外电子排布，因此符合条件的只有Be。

最外层电子数为电子层2倍的元素，电子层数为1，最外层电子数为2，为He；电子层数为2，最外层电子数为4，为C；电子层数为3，最外层电子数为6，为S，故答案为：铍；氦、碳、硫；（2）周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，根据该元素的原子结构示意图，可知Y在周期表的位置为第五周期VIIA族，故答案为：第五周期VIIA族；（3）A2−原子核内有x个中子，其质量数为m，质量数=质子数+中子数，则A的质子数为m-x，
1mol A2−中所含的电子数为（m-x+2）mol，ng A2−所含电子的物质的量为：n
m
(m-x+2)mol，
故答案为：n
m
(m-x+2)mol；X、Y、Z均为短周期元素，结合在周期表中的位置可知为
第2、3周期的元素，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+9，Z的原子序数为a+10，X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，可得a+a+9+a+10=40，a=7，X为N，Y
为S，Z为Cl，①Cl元素的原子结构示意图为，②与S同主族的下一周期元素
为Se原子序数为34，③N的气态氢化物氨气与S的最高价氧化物对应水化物硫酸反应
产生硫酸铵，反应方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案为：；34；
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

17．【答案】（1）N3->O2->Na+>H+
（2）离子键、(非极性)共价键
（3）(2c-2b-2a)kJ
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO 1∶2
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素原子的最外层电子数是核外电子总数的四分之三，设Z元素原子的最外层电子数为x，则核外电子总数为2x
+或者28x
++，根据四分之三的关系列出等式，舍去不合理的、求得x=6，推出Z 元素为O元素。

W元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，推出W 元素是Na元素。

甲是X、Y两种元素形成的最简单共价化合物，水溶液呈碱性，则甲是NH3，推出X元素是H元素，Y元素是N元素；乙是Z元素的单质，戊是一种红棕色气体、结合框图推出乙是O2，丙是NO，丁是H2O，戊是NO2。

（1）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则X、Y、Z、W 四种元素原子对应简单离子半径从大到小的顺序为32
N O Na H
--++
>>>。

（2）Z、W两种元素可形成一种淡黄色物质是Na2O2，其电子式为+2-+
Na[:O:O:]Na
⋅⋅⋅⋅
⋅⋅⋅⋅
；其含有化学键的类型是：离子键、(非极性)共价键。

（3）丙和乙生成戊的化学方程式为22
2NO O=2NO
+，已知1mol丙(NO)和0.5mol乙(O2)完全反应生成1mol戊(NO2)放出的能量为a kJ ，断开1mol丙的所有化学键吸收的能量为b kJ，形成1mol戊的所有化学键放出的能量为c kJ，则根据化学键计算反应热量的方法，断开1mol乙的化学键吸收的能量为(2c2b2a)kJ
--。

（4）戊和丁反应生成丙的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，这是一个歧化反应，N元素从+4价升高到+5价时NO2作还原剂、N元素从+4价降低到+2价时NO2作氧化剂，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶2。

18．【答案】（1）第四周期VIIA族
（2）Mg(OH)2Al(OH)3
（3）
（4）①②
（5）Cl2+2Br−=Br2+2Cl−2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O 试管中溶液分层，上层为无色，下层为紫红色过量的Cl2能与KI溶液反应置换成I2卤族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱
【解析】X为短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)，推知X为Na 元素；Y的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，推知Y为Al元素；Z的原子核外M电子层与K电子层的电子数相等，推知Z为Mg元素；R与Z同周期为第三周期，主要化合价为−1、+7，推知R为Cl元素；W的原子结构示意图为，推知W为。