2021届高考化学复习：专题四 根据题目信息书写方程式专题训练

专题四 根据题目信息书写方程式专题训练

1、软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO 2，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸

钾的流程如下(部分条件和产物省略)

请回答下列问题：

(1)“熔融”过程中发生的主要反应，其化学方程式为______________________。

(2)CO 2与K 2MnO 4反应的离子方程式为____________________________________。

答案 (1)2MnO 2＋O 2＋4KOH=====△

2K 2MnO 4＋2H 2O

(2)3MnO 2－4＋2CO 2===2MnO －4＋MnO 2↓＋2CO 2－3

2含FeS 2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

已知：脱硫总反应为：FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===2SO 2－4＋15Fe 2＋＋16H ＋；

Ⅰ反应的化学方程式为：FeS 2＋6Fe 3＋＋3H 2O===S 2O 2－3＋7Fe

2＋＋6H ＋。 写出Ⅱ反应的化学方程式：__________________________________。

答案 8Fe 3＋＋S 2O 2－3＋5H 2O===2SO 2－4＋8Fe 2＋＋10H ＋

3．回答下列问题

(1)ClO 2在酸性条件下稳定，在NaOH 溶液中可歧化为NaClO 3和NaClO 2，该反应的化学方程式为

________________________。

答案 2ClO 2 ＋ 2NaOH=====高温

NaClO 3 ＋ NaClO 2＋H 2O

(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO 2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS 2)、

氯酸钠(NaClO 3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(－1价)最终氧化成SO 2－4，写出制备二氧化氯的离子方程式：_____________________。

答案 15ClO －3＋FeS 2＋14H ＋===15ClO 2↑＋Fe 3＋＋2SO 2－4＋7H 2O

(3)脱金贫液(主要含有CN －)会破坏环境，影响人类健康，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条件下，用Cl 2将贫液中的CN －氧化成无毒的CO 2和N 2，该反应的离子方程式为________________________。 答案 2CN －＋5Cl 2＋8OH － ===2CO 2 ＋ N 2＋10Cl － ＋ 4H 2O

4煤燃烧排放的烟气含有SO 2和NO x ，形成酸雨，污染大气，采用NaClO 2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO 2和NO 的烟气，写出NaClO 2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：

____________________

________________________________________。

答案4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋3Cl－＋2H2O

5一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为______________________________________。

答案2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋B(OH)－4＋2H2↑

6＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为

_________________________________________。

答案Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O(或Cr2O2－7＋8HSO－3===2Cr3＋＋3SO2－4＋5SO2－3＋4H2O)

7、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同，则反应的离子方程式：____________________________。

答案2OCN－＋3ClO－===CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑

8、按要求书写方程式

(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：

过程i的离子反应方程式为___________________________________。

(2)将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图：

吸收池中发生反应的离子方程式是______________________________________。

(3)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

回答下列问题：

①H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O2－7，写出此反应的离子方程式：________________________。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O2－7转化为CrO2－4，写出该反应的离子方程式___________________________________。

③写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：___________________。

(4)若乙酸钴[(CH3COO)2Co]在空气中最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)∶n(CO)∶n(CO2)∶n(C2H6)＝

1∶4∶2∶3(空气中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为

_________________________________________________。

(5)强氧化剂NaClO 会将CN －氧化，生成N 2、CO 2－3和Cl －等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的

离子方程式为______________________________。若用一定量NaClO 处理浓缩后的含氰废水10 L[c (CN －)＝0.2 mol·L －1]，过程中产生标准状况下21 L 氮气，则该过程的破氰率达到________%。

(6)酸性环境中，纳米Fe/Ni 去除NO －3分两步，将步骤ⅱ补充完整：

ⅰ.NO －3＋Fe ＋2H ＋===NO －2＋Fe 2＋＋H 2O ； ⅱ. ________＋ ________＋ H ＋=== Fe 2＋＋ ________＋ ________。

(7)NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如下图所示(其中H 2O 和NaCl 略去)

NaClO 氧化NH 3的总反应的化学方程式为_______________________________________。

答案 (1)H 2S ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋S↓＋2H ＋

(2)CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3

(3)①2Cr 3＋＋3H 2O 2＋H 2O===Cr 2O 2－7＋8H ＋

②Cr 2O 2－7＋2OH －===2CrO 2－4＋H 2O

③2CrO 2－4＋3SO 2＋12H 2O===2Cr(OH)(H 2O)5SO 4↓＋SO 2－4＋2OH －

(4)3(CH 3COO)2Co=====△

Co 3O 4＋4CO↑＋2CO 2↑＋3C 2H 6↑

(5)2CN －＋5ClO －＋2OH －===2CO 2－3＋N 2↑＋5Cl －＋H 2O 93.75

(6)1 NO －2 3 Fe 8 3 1 NH ＋4 2 H 2O (7)2NH 3 ＋3NaClO===N 2＋3H 2O ＋3NaCl

解析 (4)乙酸钴最终分解生成固态氧化物X 、CO 、CO 2、C 2H 6，且n (X)∶n (CO)∶n (CO 2)∶n (C 2H 6)＝1∶4∶2∶3，X 为钴的氧化物，有(CH 3COO)2Co ―→X＋4CO ＋2CO 2＋3C 2H 6，根据原子守恒，推出X 为Co 3O 4，反应方程式为3(CH 3COO)2Co=====

△

Co 3O 4＋4CO↑＋2CO 2↑＋3C 2H 6↑。(5)强氧化剂NaClO 会将CN －氧化，生成N 2、CO 2－3，NaClO 被还原为Cl －等无毒无害物质，一个CN －失去5个电子，一个ClO －获得2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒可知，该反应的离子方程

式为2CN －＋5ClO －＋2OH －===2CO 2－3＋N 2↑＋5Cl －＋H 2O ；n (CN －)＝0.2 mol·L －1×10 L＝2 mol ，根据N 原子守恒可知

理论上反应得到氮气的物质的量为n (N 2)＝12

n (CN －)＝1 mol ，其在标准状况下的体积V ＝22.4 L ，实际得到氮气的体积为21 L ，所以该过程的破氰率达到φ＝21 L 22.4 L

×100%＝93.75%。 9、酸性KMnO 4、H 2O 2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H 2O 2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H 2C 2O 4)除去，Fe(NO 3)3也是重要的氧化剂，下面是对这三种氧化剂性质