安徽省巢湖市柘皋中学2017届高三化学上学期第四次月考试题(PDF)

巢湖市柘皋中学2016—2017学年高三第四次月考
化学试题
本试卷共7页，全卷满分100分，考试用时90分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将班级、姓名、考号等填写到答题卷上。

2.第I卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卷上对应题目标号
涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

3.第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答
题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。

不允许用修正液。

4.不得在答题卷上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁，不得折叠答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb207
第I卷（选择题共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符
合题意）
1．下列过程中没有
．．发生化学变化的是( )
A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．明矾用作净水剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误
．．的是( )
3．下列有关说法正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
4．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2−−→
←−− LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（）
- B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
A. Li2NH中N的化合价是1
Li和H-的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C.+
5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子
B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子
C．标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含n A个原子
D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子
6．下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HNO3＞H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
7．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既有极性键又有非极性键
C．属于共价化合物 D．分子中各原子最外层均达8电子结构
8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。

下列叙述
错误
．．的是()
A．还原性为：a－> c－
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
9．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、K＋、MnO－4
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．CuSO4溶液中通入H2S气反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO2－3
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH＋4+ 2H2O
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O
11．科学家提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )
A ．设计该循环是为了制取能源气体O 2
B ．整个循环过程中产生1 mol O 2的同时产生44.8 L H 2
C ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D ．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
12．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A ．SiO 2――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si
B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg
C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3
D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△
Ag 13．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项
实验操作 现象 结论 A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO 2－3或HCO 3-
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 C
灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D 气体通过无水CuSO 4粉末 粉末变蓝 证明原气体中含有水蒸气 14．已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是( )
A.若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸
B.若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质
C.若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D.若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉
质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误．．
的是( )A.混合酸中H 2SO 4浓度为5 mol ·L
－1
B.第二份溶液中最终溶质为FeSO 4
C.混合酸中NO －3物质的量为0.4 mol
D.AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋
第Ⅱ卷 (非选择题，本题包括4小题，共55分)
16（13分）
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。

装置C中可观察到的现象是___ ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。

为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___。

②装置D中足量盐酸的作用是；含有SO3的实验现象是；含有S02的实验现象是。

(3)设计实验证明
①莫尔盐是否已氧化变质。

②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。

17.（14分）
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________ ，与h元素同族的短周期元素的原子结构示意图
为。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(．用化学式表示，下同
．．．．．．．．．)．：________>________；比较
g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________________。

(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该
反应的热化学方程式：________________________________________________。

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。

向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1
mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①常温时R溶液的PH 7（填﹥、﹤或﹦）。

②写出m点反应的离子方程式：_______________________________________。

③若在R溶液中改加30 mL 1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀
的物质的量为________mol。

18.（14分）
氮元素单质及其化合物有重要用途。

（一）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

（3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。

（二）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_。

.
(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
写出该反应的热化学方程式: _ 。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放。

①当尾气中空气不足时，NO X在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学
方程式：_ 。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO X生成盐。

其吸收能力顺序
如下：12MgO <2o CaO <38SrO<56BaO.原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO X的吸收能力逐渐增强。

（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .
19.（14分）
以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。

(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：
ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：___________________________________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。

将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b．________________________________________________________________ 。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。

滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是________(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯。

结合上述溶解度曲线，填写过程Ⅲ的操作：将粗PbO溶解在一定量 NaOH溶液中，加热至℃，充分溶解后，，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。

（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即(样品起始质量-a点固体质量)/样品起始质量×100%]的残留固体。

若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2·nPbO。

则x值和m:n值分别为：、。