黑龙江省双城市文路中学高二化学下学期期末复习模拟试

黑龙江省双城市文路中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟

试题（解析版）

1．下列反应的离子方程式正确的是

A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－

B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D．NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+

【答案】C

【解析】

试题分析：氯气的物质的量是2mol，由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。根据电子的得失守恒可知，氯气是过量的，则反应的离子方程式应该是2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，A不正确；B中氢氧化钡是过量的，则还有氨水生成，B不正确；D不正确，该反应是HCO3－的电离平衡，答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

2．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）

A．有七个主族，八个副族

B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

【答案】C

【解析】

试题分析：元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族核1个0族，A不正确。元素周期表有7个周期，其中1、2、3周期是短周期，其余都是长周期，B不正确；C正确，D不正确，第ⅢA族位于元素周期表的第13列（从左往右），答案选C。

考点：考查元素周期表的结构

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度，意在巩固基础，提高学生的应试能力。难度不大，记住即可。

3

选项陈述I 陈述Ⅱ

A KSCN溶液可检验Fe3+待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+

B SO2具有还原性SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成

C NO2和溴蒸气都呈红棕色用水可鉴别NO2和溴蒸气

D 反应物比例不同可导致

产物不同

Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成

Na2O2

【解析】

试题分析：A ．待测液先后滴入几滴KSCN 溶液后变为血红色，证明待测液含Fe 3+，若先滴加氯

水，溶液中的Fe 2+也会被氧化为Fe 3+，不能进行检验，错误；B ． SO 2通入Ba(NO 3)2溶液可见白

色沉淀生成,是由于SO 2溶于水形成H 2SO 3，在酸性条件下NO 3-将H 2SO 3氧化形成H 2SO 4，进而发生

复分解反应产生BaSO 4白色沉淀，正确；C ． NO 2和溴蒸气都呈红棕色,当把二者分别通入水中，前者反应形成HNO 3，溶液是无色，后者发生反应形成HBr 、HbrO ，但是该反应进行的程度很小，还含有大量的Br 2，溶液仍然是橙色，因此可以鉴别二者，但是二者没有因果关系，错误；D ．Na 与O 2在常温下发生反应生成Na 2O ，若在加热或点燃时发生反应生成Na 2O 2，但是不是因为反应物比例不同可导致产物不同，错误。

考点：考查物质的性质及原因分析的正误判断的知识。

4．向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A ．加入KSCN 溶液一定不变红色

B ．溶液中一定含有Fe 2+

C ．溶液中一定含有Cu 2+

D ．剩余固体中一定含有Cu

【答案】C

【解析】

试题分析：A 、由于有固体，可能是铜或铜与铁，溶液中肯定没有铁离子，所以加入硫氰化钾一定不变红色；B 、氯化铁和铁反应或氯化铜与铁反应都生成亚铁离子，所以溶液中一定有亚铁离子；C 、铁粉可能剩余，则溶液中没有铜离子；D 、剩余固体肯定有铜。

考点：铁离子与亚铁离子的转换，铁离子的检验。

5．一定条件下，反应2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ）在10L 的密闭容器中进行，测得4min 内，SO 2的物质的量由20mol 减小到4mol 。若其它条件不变，SO 2的浓度变为0.8mol/L ，需要时间为（ ）

A ．3min B. 小于3min C. 大于3min D. 4min

【答案】

【解析】B

试题分析： 前4分钟内，二氧化硫浓度由2mol/L 变为0.4mol/L ，二氧化硫反应速率为0.4mol/(L·min)，若使二氧化硫浓度变为0.8mol/L ，则二氧化硫反应速率大于0.4mol/(L·min)，所以v=1.2/t mol/(L·min)>0.4 mol/(L·min)，t<3min 。

考点：化学反应速率计算

点评： 随着反应进行，反应速率减小。

6．某化合物由A 、B 两元素组成，已知A 、B 两元素质量比为7∶4，原子量比为7∶8，则化合物可能是：（ ）

A ．A 2

B B ．AB 2

C ．AB 3

D ．A 2B 5

【答案】A

【解析】根据质量之比可知，A 、B 原子的个数之比是1

28477

，所以答案选A 。 7．下列说法正确的是( )

A.焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH >0,反应吸热时ΔH <0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH 为“-”