溶液组成的表示教学案

第六章溶解现象
第二节溶液组成的表示方法（第1课时）
【教学目标：】
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；
2．掌握一种溶液组成的表示方法；
3．能进行溶质质量分数的简单计算；
4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【重点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。

【难点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。

【教学过程：】
一、溶液的组成
1、溶液是由和组成的。

被溶解的物质叫做，
溶解溶质的物质叫做。

2、溶液、溶质、溶剂之间的量的关系
溶液的质量= +
溶液的体积______溶质体积 + 溶剂体积（填“=”或“≠”）
2.水、酒精、汽油是常用的溶剂；
3.除特别说明，一般人们所说的溶液都是指水溶液。

注：溶质、溶剂的判断
根据名称。

“溶质的溶剂溶液”，溶质在前，溶剂在后，如：碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

如未说明溶剂，则溶剂为水。

②如固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。

③两种液体组成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质。

若有水，无论量多少，水都是溶剂。

1.溶质质量分数指与之比。

（常用百分数表示）
2.公式：
溶液中溶质质量分数＝×100%
＝×100%
注：①单位要统一；②溶质的质量必须是溶解的那部分的质量，没有溶解的不能算在内；③用百分数表示；④溶液的质量是指该溶剂质量和全部溶质（可能一种可能多种）质量之和。

⑤如物质与水发生反应，则溶质为生成物，应用化学方程式算出生成物的质量、反应后的溶液质量，再代入公式计算。

溶质质量=
溶液质量=
例1：求4g氢氧化钠固体溶解在46g水中得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
例2：向溶质质量分数为20%的蔗糖溶液中加5g蔗糖，再加20g水，求所得溶液的溶质质量分数
【随堂练习】：
1.说出下列溶液中的溶质、溶剂：
糖水、；稀硫酸、；
澄清石灰水、；硫酸铜溶液、；
碘酒、；质量分数为75%乙醇溶液、；
2. 溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（ ）
A ．溶液都是无色、透明的液体
B ．溶液中只能有一种溶质
C ．溶液中各部分密度不同
D ．溶液中各部分性质相同
3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g ，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使
用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）
A ．1.5mL
B ．2mL
C ．3mL
D ．4mL
4.酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分
数为 （ ）
A ．23%
B ．46%
C ．55%
D ．72%
5．将10 g NaCl 完全溶解于100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A 、等于10%
B 、大于10%
C 、小于10%
D 、无法比较
6．从1 L10%的NaOH 溶液中取出100 mL ，这100 mL 溶液中溶质的质量分数为（ ）
A 、90%
B 、1%
C 、11.1%
D 、10%
7．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）
A 、42.5 g
B 、7.5 g
C 、4.25 g
D 、75 g
8．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（ ）
A 、20 g 硝酸钾溶于80 g 水中
B 、80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾20 g
C 、19 g 水中溶解了6 g 硝酸钾
D 、40 g 硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解
了硝酸钾10 g
9．常温下，向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g 氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（ ）
A 、不变
B 、增大
C 、减小
D 、无法判断
10．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。

则这瓶溶液中溶质的质量分数为_____________。

11．有一混合溶液a 克中，含b 克水，其中溶质X 的质量分数为（ ）
A ．等于%100⨯-a b a
B ．大于%100⨯-a
b a C ．小于%100⨯-a b a D ．等于 %100⨯a
b 12.将40克食盐加到盛有100克水的烧杯中，充分溶解后，有4克固体没有溶解，则得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为 （ ）
A 40%
B 36%
C 26.5%
D 无法计算。