第四节化学键
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例如：F2、Cl2、Br2、I2， 從F2 →I2分子量增大,范德華力 從F2 →I2增大。
化學鍵和分子間作用力的比較
化學鍵
分子間作用力
概念
相鄰的 原子 把分子聚集在一起
間 强烈的相 的作用力，叫做分
互作用
子間作用力
範圍
分子内 或物質内
分子間
强弱
較强
比化學鍵弱得多
對性質 主要影響物質 主要影響物質
Na+
練習：寫出下列離子化合物的電子式：
CaO
K2S
用電子式表示離子鍵的形成過程：
Na╳ +··C··l···
Na+ [╳·C··l····]-
練習：
用電子式表示下列離子鍵的形成過程：
(1)KCl
(2)CaO
(3)K2S
(4)MgCl2
金 + 非金
活潑金屬 與 活潑的非金屬化 合時，都能形成離子鍵。
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
一.離子鍵
課本P.112 氯化鈉的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
Na+ Cl-
鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)這兩種帶有 相反電荷的離子通過靜電作用，形成 了穩定的化合物。
一.離子鍵
陰、陽離子通過靜電作用所形成 的化學鍵，叫做離子鍵。
吸形引成穩力定大結小構是，否所相以同各？拿出一個
電共子用形電成子共對用偏向電子Cl，對。所以Cl顯負 價，H顯正價。
用電子式表示共價鍵的形成過程：
H ╳ + ·H
╳╳
···· N + ╳
╳
N
· ╳
╳╳
····· Cl + ╳
╳
╳
Cl
·· ╳ ╳
H ·H ╳
·· · N N ╳
╳
╳
╳
· · ╳
╳╳
·· ╳ · ·· ╳
Cl
╳
Cl
·· ╳ ╳
練習： 練習冊P.52填空第8題(1)-(6) 用電子式表示下列物質的形成過程.
(1) KCl (2) CaCl2 (3) Na2O
(4) F2 (5) HF (6) H2O
結構式：
用短綫“─”表示共價分子中
共用電子對的式子：
· 例如：H2： H ╳ H H-H
╳
··· ·· N N N2：╳ ╳
╳ ╳
N=N
HCl： H ╳·C···l··· H-Cl
練習：寫出下列物質的結構式：
Cl2、H2O、CH4、CO2、N2
H－Cl
在氯化氫分子里，Cl原子吸引電子的能 力强於H原子，所以共用電子對的電荷 偏向Cl一端，使氯原子一端相對的顯負 電性，H原子一端相對顯正電性，這樣
的化學性質
的物理性質
如： H－H、Cl－Cl、O＝O 等。
共價鍵
定義：原子之間通過共用電子對所形成 的相互作用，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子 相互作用：共用電子對 成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
小結：
鍵型 形成條件 存在舉例
離子鍵
陰、陽離子 形成
化
非極 相同非金屬
學 共 性键 元素之間
第四節 化學鍵
甚麼是化學鍵?
• 指晶體或分子中，相鄰的兩個或多 個原子之間強烈的相互作用。
• 注意：存在於分子內或晶體內，分 子間不存在化學鍵。
• 根據成鍵方式不同，化學鍵分為離 子鍵、共價鍵、金屬鍵等。
原子通過核外電子轉移
化學鍵
陰、陽離子 間靜電作用
共用電子對
金屬陽離子與自由 電子間的較強作用
氫分子里，兩個原子吸引電子的能力 完全相同，共用電子對不偏向任何一 個原子，成鍵的原子都不顯電性。這
樣的共價鍵叫做非極性鍵。
1.極性鍵
不同種原子
不同種原子間形成的共價鍵， 共用電子對偏向吸引能力強的一方， 這種共價鍵叫做極性共價鍵。
如：H－Cl、H－O、N－H等。
2.非極性鍵
同種原子
同種原子間形成的共價鍵，共 用電子對不偏向任何一個原子， 這種共價鍵叫做非極性共價鍵。
用電子式表示氯化鈉的形成過程：
Na╳ + ·C··l···· Na+ [ ╳·C··l····]-
電子式
在原子符號周圍用“ ·”或“ ╳ ”來
表示原子最外層電子。
H · ····C·l·· ···O··· ··S···· ·A·l ·
氫原子 氯原子 氧原子 硫原子 鋁原子
[ ····Cl····]-
氯離子
[ ····S····]2- Al3+
硫離子 鋁離子
電子式的寫法：
• 原子：最外層電子均勻分布在原子符 號周圍。
• 簡單陽離子：就是離子符號。 • 簡單陰離子：標“[ ]”，標電荷數。
練習：寫出下列粒子的電子式：
O O2- C Br-
離子化合物的電子式：
NaCl Na2O
Na+ Na+
[[╳╳··CO····l·······╳]]-2-
鍵
價 鍵
極性 鍵
不同非金屬 元素之間
NaCl
N2、H2 HCl NH3
三.分子間作用力
• 存在於分子間的一種較弱的把分子聚集 在一起的作用力。
• 簡稱分子間力，也叫范德華力。 • 分子間力比化學鍵的作用力要小得多。 • 一般情況下，分子間作用力越大，物質
的熔點、沸點也越強。
• 一般來說，同類物質的相對分子 質量越大,范德華力越大。
非金屬元素的原子間可通過 共用電子對的方法使雙方最外電 子層均達到穩定結構。
二.共價鍵
原子之間通過共用電子對結合分子 或物質的化學鍵，叫做共價鍵。
用電子式表示氯化鈉的形成過程：
H╳ + ·C··l···· H ╳·C··l····
共用電子對
思說考明：：HH和和CCl都l對缺共一用個電電子子對才能的
離子鍵存在於離子化合物中，離 子化合物通常以離子晶體形式存在。
離子鍵
定義：陰、陽離子通過靜電作用所形 成的化學鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：離子 相互作用：靜電作用 成鍵元素：金屬元素與非金屬元素
思考
活潑的金屬元素和非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬之間 化合時，能形成離子鍵嗎?為甚麼?
不能。因為非金屬元素均有獲得電 子的傾向。
化學鍵和分子間作用力的比較
化學鍵
分子間作用力
概念
相鄰的 原子 把分子聚集在一起
間 强烈的相 的作用力，叫做分
互作用
子間作用力
範圍
分子内 或物質内
分子間
强弱
較强
比化學鍵弱得多
對性質 主要影響物質 主要影響物質
Na+
練習：寫出下列離子化合物的電子式：
CaO
K2S
用電子式表示離子鍵的形成過程：
Na╳ +··C··l···
Na+ [╳·C··l····]-
練習：
用電子式表示下列離子鍵的形成過程：
(1)KCl
(2)CaO
(3)K2S
(4)MgCl2
金 + 非金
活潑金屬 與 活潑的非金屬化 合時，都能形成離子鍵。
離子鍵
共價鍵
金屬鍵
一.離子鍵
課本P.112 氯化鈉的形成
Na
+11 2 8 1
Na+
+11 2 8
Cl
+17 2 8 7
Cl-
+17 2 8 8
Na+ Cl-
鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)這兩種帶有 相反電荷的離子通過靜電作用，形成 了穩定的化合物。
一.離子鍵
陰、陽離子通過靜電作用所形成 的化學鍵，叫做離子鍵。
吸形引成穩力定大結小構是，否所相以同各？拿出一個
電共子用形電成子共對用偏向電子Cl，對。所以Cl顯負 價，H顯正價。
用電子式表示共價鍵的形成過程：
H ╳ + ·H
╳╳
···· N + ╳
╳
N
· ╳
╳╳
····· Cl + ╳
╳
╳
Cl
·· ╳ ╳
H ·H ╳
·· · N N ╳
╳
╳
╳
· · ╳
╳╳
·· ╳ · ·· ╳
Cl
╳
Cl
·· ╳ ╳
練習： 練習冊P.52填空第8題(1)-(6) 用電子式表示下列物質的形成過程.
(1) KCl (2) CaCl2 (3) Na2O
(4) F2 (5) HF (6) H2O
結構式：
用短綫“─”表示共價分子中
共用電子對的式子：
· 例如：H2： H ╳ H H-H
╳
··· ·· N N N2：╳ ╳
╳ ╳
N=N
HCl： H ╳·C···l··· H-Cl
練習：寫出下列物質的結構式：
Cl2、H2O、CH4、CO2、N2
H－Cl
在氯化氫分子里，Cl原子吸引電子的能 力强於H原子，所以共用電子對的電荷 偏向Cl一端，使氯原子一端相對的顯負 電性，H原子一端相對顯正電性，這樣
的化學性質
的物理性質
如： H－H、Cl－Cl、O＝O 等。
共價鍵
定義：原子之間通過共用電子對所形成 的相互作用，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子 相互作用：共用電子對 成鍵元素：同種或不同種非金屬元素 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
小結：
鍵型 形成條件 存在舉例
離子鍵
陰、陽離子 形成
化
非極 相同非金屬
學 共 性键 元素之間
第四節 化學鍵
甚麼是化學鍵?
• 指晶體或分子中，相鄰的兩個或多 個原子之間強烈的相互作用。
• 注意：存在於分子內或晶體內，分 子間不存在化學鍵。
• 根據成鍵方式不同，化學鍵分為離 子鍵、共價鍵、金屬鍵等。
原子通過核外電子轉移
化學鍵
陰、陽離子 間靜電作用
共用電子對
金屬陽離子與自由 電子間的較強作用
氫分子里，兩個原子吸引電子的能力 完全相同，共用電子對不偏向任何一 個原子，成鍵的原子都不顯電性。這
樣的共價鍵叫做非極性鍵。
1.極性鍵
不同種原子
不同種原子間形成的共價鍵， 共用電子對偏向吸引能力強的一方， 這種共價鍵叫做極性共價鍵。
如：H－Cl、H－O、N－H等。
2.非極性鍵
同種原子
同種原子間形成的共價鍵，共 用電子對不偏向任何一個原子， 這種共價鍵叫做非極性共價鍵。
用電子式表示氯化鈉的形成過程：
Na╳ + ·C··l···· Na+ [ ╳·C··l····]-
電子式
在原子符號周圍用“ ·”或“ ╳ ”來
表示原子最外層電子。
H · ····C·l·· ···O··· ··S···· ·A·l ·
氫原子 氯原子 氧原子 硫原子 鋁原子
[ ····Cl····]-
氯離子
[ ····S····]2- Al3+
硫離子 鋁離子
電子式的寫法：
• 原子：最外層電子均勻分布在原子符 號周圍。
• 簡單陽離子：就是離子符號。 • 簡單陰離子：標“[ ]”，標電荷數。
練習：寫出下列粒子的電子式：
O O2- C Br-
離子化合物的電子式：
NaCl Na2O
Na+ Na+
[[╳╳··CO····l·······╳]]-2-
鍵
價 鍵
極性 鍵
不同非金屬 元素之間
NaCl
N2、H2 HCl NH3
三.分子間作用力
• 存在於分子間的一種較弱的把分子聚集 在一起的作用力。
• 簡稱分子間力，也叫范德華力。 • 分子間力比化學鍵的作用力要小得多。 • 一般情況下，分子間作用力越大，物質
的熔點、沸點也越強。
• 一般來說，同類物質的相對分子 質量越大,范德華力越大。
非金屬元素的原子間可通過 共用電子對的方法使雙方最外電 子層均達到穩定結構。
二.共價鍵
原子之間通過共用電子對結合分子 或物質的化學鍵，叫做共價鍵。
用電子式表示氯化鈉的形成過程：
H╳ + ·C··l···· H ╳·C··l····
共用電子對
思說考明：：HH和和CCl都l對缺共一用個電電子子對才能的
離子鍵存在於離子化合物中，離 子化合物通常以離子晶體形式存在。
離子鍵
定義：陰、陽離子通過靜電作用所形 成的化學鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：離子 相互作用：靜電作用 成鍵元素：金屬元素與非金屬元素
思考
活潑的金屬元素和非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬之間 化合時，能形成離子鍵嗎?為甚麼?
不能。因為非金屬元素均有獲得電 子的傾向。