湖北省“荆荆襄宜”四地七校2019-2020学年高二化学下学期期中联考试题含解析

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湖北省“荆、荆、襄、宜”四地七校 2019-2020 学年高二化学下学期
期中联考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cr-52
一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关说法正确的是（ ）
A. 医用酒精和 84 消毒液（NaClO 溶液）混合使用能增强它们的消毒效果
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均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ）
A. 酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为 N＞C＞H B. 酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有 sp2 杂化 C. 1 号和 3 号 N 原子的 VSEPR 模型均为平面三角形 D. 2 号和 4 号 N 原子与 Co（Ⅱ）是通过配位键结合 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同周期，从左到右，电负性增大；同主族，从上到下，电负性减小，则电负性大 小顺序为：N＞C＞H，A 正确； B. 酞菁钴（II）中，碳原子均形成 3 个 σ 键，没有孤电子对，其杂化方式只有 sp2 杂化，B 正确； C.1 号和 3 号 N 原子均形成 3 个共价键，有一对孤电子对，其 VSEPR 模型均为四面体形，C 错 误； D. N 原子形成 3 个共价键即可达到 8 电子稳定结构，所以 2 号和 4 号 N 原子与 Co 离子是通过 配位键结合，D 正确； 答案为 C。
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根据图可知，甲区：通入 H2S，发生：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，S 通过甲装置下端排出，Fe2+ 与 H+通过甲乙之间的泵到达乙区，Fe2+在乙区失去电子，发生：Fe2+-e-= Fe3+，Fe3+从左上面管 子到甲区循环，H+ 通过质子交换膜进入丙区，发生： H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40] ， H6[SiW12O40]从右上管到达丁区，在催化剂作用下发生： H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑， H4[SiW12O40]从丙丁之间的泵回到丙区循环，H2 排出，据此分析解答。 【详解】A. 甲区：通入 H2S，发生的离子反应方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A 错误； B. H+由质子交换膜左侧向右侧移动，B 错误； C. 丙区：发生反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，C 正确； D. 丁区：在催化剂作用下发生：H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑，没发生电化学反应，D 错误 ；故答案为：C。 二、选择题：本题共 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得 4 分，选对但不全得 1 分，有选错得 0 分。 11.某无色溶液中可能含有 Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若 干种，离子浓度都为 0.1mol/L.往该溶液中加入 BaCl2 和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取 少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）
1 但每一根 Si-Si 键都是两个 Si 原子共用的，所以相当于一个 Si 原子只占一根 Si-Si 键的 ，
2 1 所以总的来说一个 Si 原子对应 2 根 Si-Si 键（ ×4=2）。 2 9.水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼
性很大的原子（如 N、O、F）之间的作用力。B，C 两项中的物质二甲醚和乙烷中均不存在氢
键；由于气体分子间距太大，气体不会形成氢键，只有在液体中才会有氢键，故答案为：A。
3.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是（ ）
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A. 图反应一段时间后试管中液面会下降
B. 图装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
A. 原子半径：X<Z<W B. D 中存在极性键和非极性键 C. 最高价含氧酸的酸性：W>Y D. 化合物 YZW 中键角为 120° 【答案】D 【解析】 【分析】 已知 0.05mol/L 乙溶液的 pH 为 1，c（H+）=0.1mol/L，说明乙是一种二元强酸，故乙是 H2SO4 ，甲是碳，A 是二氧化硫、B、C 是二氧化碳和水中的一种，D 是过氧化氢。X 是氢元素，Y 是 碳元素，Z 是氧元素，W 是硫元素。 【详解】A. X 为 H 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素，同周期，从左到右，元素的原子半径依次 减小，同主族，从上到下，元素的原子半径依次增大，所以原子半径：S>O>H，A 正确； B. D 是过氧化氢，氢氧之间属于极性键，氧氧之间属于非极性键，B 正确； C. W 为 S 元素，Y 为 C 元素，非金属性：S>C，则酸性：H2SO4>H2CO3，硫酸是强酸，碳酸是弱 酸，C 正确； D.Y 为 C 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素，其形成的化合物为：COS，COS 的分子结构与二氧化 碳相似，立体结构为直线形，键角为 180°，D 错误；故答案为：D。 7.酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co
也就是和氧气类似，所以酒精也可以和 84 消毒液发生反应，医用酒精和 84 消毒液混合使用
不仅不能增强它们的消毒效果，反而产生有毒气体，所以医用酒精和 84 消毒液不能混用，A
错误；
B. 气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气体分散系统，B 错误；
C. 聚丙烯为高聚物，聚合度不确定，没有定值，所以属于混合物，C 正确；
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C. 晶体硅比 SiC 更稳定 D. 该反应中每生成 1molSi(s)吸收的能量为 236kJ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应中的能量变化与物质的状态有关，能量：气态>液态>固态，A 错误； B．吸热反应与放热反应与反应条件无关，氢氧化钡晶体与氯化铵常温下反应，该反应为吸热 反应，B 错误； C．晶体硅和 SiC 都是原子晶体，同主族，从上到下，百度文库子半径增大，原子半径：Si>C，则硅 碳之间的键长小于硅硅之间的键长，键长越短，越稳定，所以 SiC 比晶体硅更稳定，C 错误；
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C. 根据结构式，有三种不同环境的氢，所以核磁共振氢谱有 3 种峰，C 正确； D. 该化合物能被氧气氧化，含有碳氢单键，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反 应，D 正确； 答案为 B。 6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。A、B、C、D 均是由这些元素组成的二元 化合物，甲是 Y 的固体单质，常温下 0.05mol/L 乙溶液的 pH 为 1。A 是无色气体，是主要的 大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
得的难题。反应历程如图所示：
下列说法错误的是（ ） A. 该反应 ΔH<0 B. 根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程
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C. 整个历程中两个 H2O 分子都参与了反应 D. 使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的 ΔH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 低温下高转化率，说明该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，A 正确； B. 断键吸收能量、成键放出能量，过程 I 断键、过程 III 成键，所以过程Ⅰ为吸热过程、过 程Ⅲ为放热过程，B 正确； C. 根据图知，图示中的 2 个 H2O 分子都参与了反应，C 正确； D. 催化剂改变反应所需活化能，不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不 改变焓变，D 错误； 故答案为：D。
8.工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键
的键能数据如表所示：
化学键
Si—Cl H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能 kJ/mol 360
436
431
176
347
下列说法正确的是（ ） A. 反应中的能量变化与物质的状态无关 B. 像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应
D. 人体内不存在水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能水解，提供能量，D 错误；故答
案为：C。
2.下列物质中分子间存在大量氢键的是（ ）
A. CH3CH2OH（l） 【答案】A
B. CH3—O—CH3（l）
C. C2H6（g）
D. NH3（g）
【解析】
【详解】氢键是指已经与电负性很大的原子（如 N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负
D．∆ H=反应物的总键能-生成物的总键能，根据 SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，∆ H=
（360×4+436×2-176×2-431×4）kJ/mol=+236kJ/mol，所以每生成 1molSi(s)吸收的能量为 236kJ，D 正确； 故答案为：D。 【点睛】Si 是原子晶体，Si 原子之间以 Si-Si 键构成正四面体型，取出一个正四面体来看， 是一个 Si 原子在中间，四个 Si 原子在正四面体四个角，一个 Si 原子会形成 4 根 Si-Si 键，
B. 气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体
C. “熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物
D. 疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酒精是一种还原性的物质，在空气中能与氧气发生反应，84 消毒液有强氧化性，
C. 图装置可用于实验室制乙炔
D. 图教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶
→过滤
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四 氯甲烷和氯化氢，一氯甲烷和氯化氢是气体，且氯化氢极易溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷和 四氯甲烷是油状液体，所以反应一段时间后试管中液面会上升，但不会充满，A 错误； B. 乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用简单的分液，分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入饱和碳酸 钠溶液，实现酯和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，B 错误； C. 依据乙炔实验室制备的原理，可知制取装置为：固体＋液体→气体，且固体电石易与水反 应变成粉末状物质，不能控制反应的停止，不能用该装置，C 错误；
10.我国科学家设计了一种太阳能驱动的 H2S 分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的 是（ ）
A. 甲区发生反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B. 理论上每生成 1molS 时，H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为 2mol C. 丙区发生的电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40] D. 丁区 H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成 H4[SiW12O40]和 H2 【答案】C 【解析】 【分析】
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D. 苯甲酸的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可除去杂质，杂质残留在母液中，冷却可得到 晶体，D 正确； 故答案为：D。
4.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A. 透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42B. 水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、ClC. 强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COOD. c(Fe3+)=1mol/L 的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42【答案】C 【解析】 【详解】A. Al3+与 HCO3-会发生双水解，不能共存，A 错误； B. 水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液为可酸可碱，碱性溶液中，OH-与 Fe2+反应生成氢氧化亚 铁的白色沉淀；酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，氧化亚铁离子，生成铁离子，不能大量共存 ，B 错误； C. 强碱性溶液中，K+、Na+、Cl-、CH3COO-均能大量共存，C 正确； D. Fe3+与 SCN-会生成配合物，不能共存，D 错误；故答案为：C。
5.化合物 1，1—二环丙基乙烯
是重要的医药中间体。下列有关该化合物的说法
错误的是（ ） A. 分子中所有碳原子不可能共平面 B. 该化合物分子式为 C8H14 C. 核磁共振氢谱有 3 种峰 D. 该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子中含有饱和碳原子，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不 可能共平面，A 正确； B. 根据结构式可知，该化合物分子中含有 8 个碳原子、12 个氢原子，分子式为 C8H12，B 错误 ；