湖南省衡阳市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版含解析
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A. mol·L－1B. mol·L－1
C. mol·L－1D. mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑知，将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中生成NaAlO2a mol，H22amol；溶液的质量为（23a + 27a－2×2a）g=（46a + m）g，溶液的体积为（46a + m ）g/ρ g·cm－3=（46a + m ）/1000ρ L，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，选A。
8. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )
A. 3∶1B. 2∶1C. 1∶1D. 任意比
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则混合气体变形能变为(CO)x( H2)y，即可，故CO2：CH4= 1:1，故C符合题意，故答案为C。
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C. B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B. 原溶液中一定不存在Cl－
C. 原溶液中肯定存在的上述离子是 、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、 、 ，是否存在 另需实验验证
B．Al3+与S2－会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，B不符合题意；
C．pH=12的溶液显碱性，在碱性条件下，选项离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．能使甲基橙变为红色的溶液显酸性，在酸性条件下：H＋、与 会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
D．反应符合事实，遵循物质反应的微粒数目比例，D正确；
故合理选项是D。
6. 下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是
选项
实验操作
图像
A
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
①
B
向氨水中通入HCl直至过量
①
C
向NaOH溶液中通入少量Cl2
③
D
向饱和石灰水中不断通入CO2
④
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为： 可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选；
B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式： ,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 二氧化硫可消耗葡萄酒中的氧，抑制微生物生长，进而防腐，则葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐，A正确；
B. 纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料，B错误；
C.碳酸钠溶液的碱性太强，不可作抗酸药，C错误；
D. 亚硝酸钠有毒，其溶液具有防腐作用，不能用其来浸泡新鲜瓜果，D错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是0.0075mol÷0.01L＝0.75mol/L，A不正确；
【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；
C项、由方程式可知反应 还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
【答案】D
【解析】
【详解】A．不符合电荷守恒、电子守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，A错误；
B．OH-不仅与 反应，还与 反应，离子方程式应该为： + +2OH﹣═ +H2O+NH3·H2O，不符合反应事实，B错误；
C．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式应该为：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋ ＋H2O，不符合反应事实，C错误；
答案为A。
2. 化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A ②③B. ①⑥C. ④⑥D. ⑤⑥
【答案】B
【答案】AB
【解析】
【分析】
无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明溶液在无 ，加足量氯水，无气体，则溶液中无 ，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则含有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，则原溶液中有 ，由于Ca2+与 会反应产生CaSO3沉淀而不能大量共存，则溶液中无Ca2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 mol•L-1，根据电荷守恒，一定含有 、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的Cl-，结合溶液为电中性来解答。
D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。
4. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
故答案是A。
10. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
C．肯定上述分析可知原溶液中存在的离子是 、Br-、 、Na+、K+，C错误；
D．根据电荷守恒可以判断出溶液中有 ，D错误；
故合理选项是AB。
【点睛】本题考查离子的检验及离子共存，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，注意常见离子的性质及判断离子检验方法，侧重考查学生的分析能力及思维严密性。
【详解】A．根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验 ；氯水检验强氧化性，将 转化为 ，与Ba2+会产生BaSO4沉淀，且加入氯水时溶液中已含有氯离子，所以对Cl-的检验也没有影响，A正确；
B．根据题目中已知物质的浓度都相等，都等于0.1 mol/L，已经确定含有 、Br-、 、Na+、K+，一定不存在Cl-，B正确；
3. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
【点睛】只要能改写成(CO)x( H2)y的有机物或则其他混合物，m g该混合物充分燃烧后通入到足量过氧化钠中，过氧化钠增加的质量为m g。
9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应
故合理选项是C。
5. 下列化学反应对应 离子方程式表示正确的是
A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： +OH﹣═ +H2O
C. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋ =CaCO3↓＋H2O
D. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为： ,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为： ， ,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。
答案选C
7. 将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
【答案】C
【解析】
【分析】
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
B.根据以上分析可知B不正确；
C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，C不正确；
D.根据原子守恒可知B中生成的CO2是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L，D正确；
答案选D。
11. 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、 、Ca2＋、Cu2＋、 、 、Cl－、Br－、 中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是
【解析】
【详解】凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；
故答案为B。
【点睛】正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。
湖南省衡阳市第一中学2021届高三第一次月考
化学试题
1. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )
A.葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B.烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C.碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药
D.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、 、K＋、
B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中： 、S2－、Cl－、Br－
C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、 、
D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、 、 、Cl－
【答案ห้องสมุดไป่ตู้C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下CH3CH2OH、 会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
C. mol·L－1D. mol·L－1
【答案】A
【解析】
【详解】由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑和2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑知，将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中生成NaAlO2a mol，H22amol；溶液的质量为（23a + 27a－2×2a）g=（46a + m）g，溶液的体积为（46a + m ）g/ρ g·cm－3=（46a + m ）/1000ρ L，则此溶液的物质的量浓度为 mol·L－1，选A。
8. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为( )
A. 3∶1B. 2∶1C. 1∶1D. 任意比
【答案】C
【解析】
【详解】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则混合气体变形能变为(CO)x( H2)y，即可，故CO2：CH4= 1:1，故C符合题意，故答案为C。
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C. B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-
D. B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响
B. 原溶液中一定不存在Cl－
C. 原溶液中肯定存在的上述离子是 、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2＋、Cu2＋、 、 ，是否存在 另需实验验证
B．Al3+与S2－会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和H2S气体，不能大量共存，B不符合题意；
C．pH=12的溶液显碱性，在碱性条件下，选项离子之间不会发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．能使甲基橙变为红色的溶液显酸性，在酸性条件下：H＋、与 会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
D．反应符合事实，遵循物质反应的微粒数目比例，D正确；
故合理选项是D。
6. 下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是
选项
实验操作
图像
A
向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液
①
B
向氨水中通入HCl直至过量
①
C
向NaOH溶液中通入少量Cl2
③
D
向饱和石灰水中不断通入CO2
④
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液的化学反应方程式为： 可知H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，故溶液的导电能力会一直减小至零，故A不选；
B．由于一水合氨为弱电解质，由氨水和氯化氢反应的方程式： ,可知氨水中的导电离子增多，故溶液的导电性逐渐增强，故B不选；
【答案】A
【解析】
【详解】A. 二氧化硫可消耗葡萄酒中的氧，抑制微生物生长，进而防腐，则葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐，A正确；
B. 纯碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料，B错误；
C.碳酸钠溶液的碱性太强，不可作抗酸药，C错误；
D. 亚硝酸钠有毒，其溶液具有防腐作用，不能用其来浸泡新鲜瓜果，D错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A.由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠是0.0075mol，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是0.0075mol÷0.01L＝0.75mol/L，A不正确；
【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；
C项、由方程式可知反应 还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
【答案】D
【解析】
【详解】A．不符合电荷守恒、电子守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，A错误；
B．OH-不仅与 反应，还与 反应，离子方程式应该为： + +2OH﹣═ +H2O+NH3·H2O，不符合反应事实，B错误；
C．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式应该为：Ca2＋＋2OH－＋2 =CaCO3↓＋ ＋H2O，不符合反应事实，C错误；
答案为A。
2. 化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是
①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOH
A ②③B. ①⑥C. ④⑥D. ⑤⑥
【答案】B
【答案】AB
【解析】
【分析】
无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明溶液在无 ，加足量氯水，无气体，则溶液中无 ，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则含有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，则原溶液中有 ，由于Ca2+与 会反应产生CaSO3沉淀而不能大量共存，则溶液中无Ca2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1 mol•L-1，根据电荷守恒，一定含有 、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的Cl-，结合溶液为电中性来解答。
D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。
4. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
故答案是A。
10. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
C．肯定上述分析可知原溶液中存在的离子是 、Br-、 、Na+、K+，C错误；
D．根据电荷守恒可以判断出溶液中有 ，D错误；
故合理选项是AB。
【点睛】本题考查离子的检验及离子共存，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，注意常见离子的性质及判断离子检验方法，侧重考查学生的分析能力及思维严密性。
【详解】A．根据BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验 ；氯水检验强氧化性，将 转化为 ，与Ba2+会产生BaSO4沉淀，且加入氯水时溶液中已含有氯离子，所以对Cl-的检验也没有影响，A正确；
B．根据题目中已知物质的浓度都相等，都等于0.1 mol/L，已经确定含有 、Br-、 、Na+、K+，一定不存在Cl-，B正确；
3. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是
A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NA
B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
【点睛】只要能改写成(CO)x( H2)y的有机物或则其他混合物，m g该混合物充分燃烧后通入到足量过氧化钠中，过氧化钠增加的质量为m g。
9. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应
故合理选项是C。
5. 下列化学反应对应 离子方程式表示正确的是
A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： +OH﹣═ +H2O
C. 少量Ca(OH)2和NaHCO3反应Ca2＋＋OH－＋ =CaCO3↓＋H2O
D. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2
C．NaOH溶液与Cl2发生反应的方程式为： ,可知溶液中导电离子数量不变，又由于氯气的量不足所以溶液的导电能力不变，故选C；
D．向饱和石灰水中不断通入CO2所发生的化学反应方程式为依次为： ， ,溶液中导电离子先减小，再增大，即溶液的导电能力先减小，再增大，故D不选。
答案选C
7. 将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为
C. 生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA
【答案】C
【解析】
【分析】
解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
B.根据以上分析可知B不正确；
C.根据以上分析可知B线中消耗盐酸0＜v(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：H++CO32-=HCO3-，C不正确；
D.根据原子守恒可知B中生成的CO2是0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol＝0.112L，D正确；
答案选D。
11. 某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、 、Ca2＋、Cu2＋、 、 、Cl－、Br－、 中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是
【解析】
【详解】凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接受质子，所以既属于酸又属于碱；
故答案为B。
【点睛】正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。
湖南省衡阳市第一中学2021届高三第一次月考
化学试题
1. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是( )
A.葡萄酒中可添加少量二氧化硫防腐
B.烧碱、石灰石、石英砂是制造普通玻璃的主要原料
C.碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸镁、氢氧化铝均可作抗酸药
D.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果
A. pH=1的溶液中：CH3CH2OH、 、K＋、
B. c(Al3+)=0.1mol·L－1的溶液中： 、S2－、Cl－、Br－
C. pH=12的溶液中：Na＋、S2－、 、
D. 能使甲基橙变为红色的溶液：Na＋、 、 、Cl－
【答案ห้องสมุดไป่ตู้C
【解析】
【详解】A．pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下CH3CH2OH、 会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；