湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试卷

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湖南师大附中2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)含答案

湖南师大附中2017－2018学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 S～32 Cl～35.5Cu～64 Pb～207第Ⅰ卷(共100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2．乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯并得到纯净干燥的乙烷气体，选用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．下列有关石油的炼制工艺中，属于获得汽油的主要途径的是A．裂化 B．裂解 C．常压分馏 D．减压分馏4．可逆反应A(s)＋B(g)2C(g) ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质5．恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断6．下列热化学方程式中，正确的是A．标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，反应的热化学方程式可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·m ol－1D．标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－17．下列离子在水溶液中能大量共存的是8.如图，甲池发生的化学反应为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B．甲池中正极的电极反应式是O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．反应过程中，乙池的pH减小D．甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶29．分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种 B．5种C．6种 D．7种10．烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂， RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知A．HR应为红色 B．HR应为蓝色C．R－应为无色 D．R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2S x)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。

湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附中2019-2020学年高二上学期期末数学试题(解析版)

2019—2020学年度第一学期高二年级期末考试数学时量：120分钟满分：150分一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分）（一）单选题1.设i 为虚数单位，已知复数z 满足(1)2i z +=，则复数z 在复平面内对应的点位于（） A. 第一象限 B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限【答案】D 【解析】【分析】根据复数的基本运算解得1z i =-再判断即可. 【详解】因为22(1)2(1)11(1)(1)2i i z i i i i --====-++-, 所以复数z 在复平面内对应的点在第四象限, 故选：D .【点睛】本题主要考查了复数的基本运算与几何意义,属于基础题型.2.如图，在三棱锥O ABC -中，,M N 分别是,AB OC 的中点，设,,OA a OB b OC c ===u u u r r u u u r r u u u r r，用,,a b c r r r表示NM u u u u r，则NM u u u u r等于（）A. 1()2a b c -++r r rB. 1()2a b c +-r r rC. 1()2a b c -+r r rD. 1()2a b c --+r r r【答案】B 【解析】【分析】利用空间向量的基本运算求解即可.【详解】1()2NM NA AM OA ON AB =+=-+u u u u r u u u r u u u u r u u u r u u u r u u u r11()22OA OC OB OA =-+-u u u r u u u r u u u r u u u r1111()2222OA OB OC a b c =+-=+-u u ur u u u r u u u r r r r . 故选：B .【点睛】本题主要考查了空间向量的基本运算,需要根据三角形法则对向量进行转换,属于基础题型. 3.设,a b ∈R ，则||||4a b +>成立的一个充分不必要条件是（）A. 4a b +…B. 4a …C. 2a …且2b … D. 4b <-【答案】D 【解析】【分析】根据充分不必要条件的定义辨析即可. 【详解】由4b <-可得||||4a b +>,但由||||4a b +>得不到4b <-,如1,5a b ==. 故选：D .【点睛】本题主要考查了充分不必要条件的辨析,属于基础题型.4.设在ABC ∆中,角,A B C ，所对的边分别为,a b c ，, 若cos cos sin b C c B a A +=, 则ABC ∆的形状为（） A. 锐角三角形 B. 直角三角形C. 钝角三角形D. 不确定【答案】B【解析】【分析】利用正弦定理可得()2sin sin B C A +=，结合三角形内角和定理与诱导公式可得sin 1,2A A π==，从而可得结果.【详解】因为cos cos sin b C c B a A +=，所以由正弦定理可得2sin cos sin cos sin B C C B A +=，()22sin sin sin sin B C A A A +=⇒=，所以sin 1,2A A π==，所以是直角三角形.【点睛】本题主要考查正弦定理的应用，属于基础题. 弦定理是解三角形的有力工具，其常见用法有以下几种：（1）知道两边和一边的对角，求另一边的对角（一定要注意讨论钝角与锐角）；（2）知道两角与一个角的对边，求另一个角的对边；（3）证明化简过程中边角互化；（4）求三角形外接圆半径.5.在101)的展开式中，x 项的系数为（） A. 45- B. 90-C. 45D. 90【答案】C 【解析】【分析】根据二项式定理公式分析求解即可.【详解】101)展开式中的通项公式是：(10)10211010(1)(1)k kkkk k k T C C x--+=⋅-=⋅-,令1012k-=,则8k =, 故x 项的系数为：8882101010109(1)4521C C C ⨯⨯-====⨯, 故选：C .【点睛】本题主要考查了求二项式中系数的问题,属于基础题型.6.设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，已知1632015,218a S S =--=，则2020S =（）A. 8080-B. 4040-C. 8080D. 4040【答案】C 【解析】【分析】设等差数列{}n a 的公差为d ,根据等差数列的基本量求法求解基本量,再求和即可. 【详解】设等差数列{}n a 的公差为d ,因为63218S S -=, 则()123456123218a a a a a a a a a +++++-++=, 即33318d d d ++=,则2d =.因为12015a =-,则2020202020192020(2015)280802S ⨯=⨯-+⨯=,故选：C .【点睛】本题主要考查了等差数列的基本量求解方法以及前n 项和公式,属于基础题型.7.袋中有大小完全相同的2个红球和3个黑球，不放回地摸出两球,设“笫一次摸得红球”为亊件A , “摸得的两球同色”为亊件B ,则概率()|P B A 为（） A.14B.12C.13D.34【答案】A 【解析】试题分析：依题意，()121525C P A C ==,()11211154110C C P AB C C ==,则条件概率()|P B A ()()1110245P AB P A ===，故选A.考点：条件概率8.某单位有4位同事各有一辆私家车，车牌尾数分别是0，1，2，5，为遵守所在城市元月15日至18日4天的限行规定（奇数日车牌尾数为奇数的车通行，偶数日车牌尾数为偶数的车通行），四人商议拼车出行，每天任选一辆符合规定的车，但甲的车（车牌尾数为2）最多只能用一天，则不同的用车方案种数是（） A. 4B. 12C. 16D. 24.【答案】B 【解析】【分析】根据题意先安排安排奇数日出行再安排偶数日出行分步分类求解即可.【详解】15日至18日,有2天奇数日和2天偶数日,车牌尾数中有2个奇数和2个偶数. 第一步安排奇数日出行,每天都有2种选择,共有224=种. 第二步安排偶数日出行,分两类：第一类,先选1天安排甲的车,另外一天安排其他车,有2种；第二类,不安排甲的车,只有1种选择,共计123+=. 根据分步计数原理,不同的用车方案种数共有4312⨯=, 故选：B .【点睛】本题主要考查了排列组合的运用,属于基础题型.（二）多选项择题：本题共1小题，每小题5分，共20分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分.9.甲、乙两类水果的质量（单位：kg ）分别服从正态分布()()221122,,,N N μσμσ，其正态分布的密度曲线如图所示，则下列说法中正确的是（）A. 甲类水果的平均质量10.4kg μ=B. 甲类水果的质量比乙类水果的质量更集中于平均值附近C. 甲类水果的平均质量比乙类水果的平均质量小D. 乙类水果的质量比甲类水果的质量更集中于平均值附近【答案】ABC 【解析】【分析】根据正态分布的图像意义判定即可.【详解】由图像可知,甲类水果的平均质量10.4kg μ=,乙类水果的平均质量20.8kg μ=,12σσ<,则A ,B ,C 都正确；D 不正确. 故选：ABC .【点睛】本题主要考查了正态分布图像的理解,属于基础题型.10.设椭圆22:143x y C +=的左、右焦点分别为12,F F ，点P 为椭圆C 上一动点，则下列说法中正确的是（） A. 当点P 不在x 轴上时，12PF F ∆的周长是6B. 当点P 不在x 轴上时，12PF F ∆C. 存在点P ，使12PF PF ⊥D. 1PF 的取值范围是[1,3] 【答案】ABD 【解析】【分析】根据椭圆的几何性质逐个分析即可.【详解】由椭圆方程可知,2,a b ==,从而1c ==. 据椭圆定义,1224PF PF a +==,又1222F F c ==, 所以12PF F ∆的周长是6,A 项正确. 设点()()000,0P x y y ≠,因为122F F =, 则12120012PF F S F F y y ∆⋅==.因为00y b <=…,则12PF F ∆B 项正确. 由椭圆性质可知,当点P 为椭圆C 短轴的一个端点时,12F PF ∠为最大.此时,122PF PF a ===,又122F F =,则12PF F ∆为正三角形,1260F PF ︒∠=,所以不存在点P ,使12PF PF ⊥,C 项错误.由图可知,当点P 为椭圆C 的右顶点时,1PF 取最大值,此时13PF a c =+=；当点P 为椭圆C 的左顶点时,1PF 取最小值,此时11PF a c =-=, 所以1[1,3]PF ∈,D 项正确, 故选：ABD .【点睛】本题主要考查了椭圆的几何意义与性质的运用,属于基础题型. 11.下列命题中为真命题的是（） A. (0,),ln(3)sin x x x ∀∈+∞+>B. 2000,2x R x x ∃∈+=-C. 220001,sincos 333x x x R ∃∈+= D. 13110,,log 32xx x ⎛⎫⎛⎫∀∈< ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭【答案】AD 【解析】【分析】根据全称命题与特称命题以及函数的性质逐个判定即可. 【详解】A 项,当0x >时,则ln(3)ln3ln 1x e +>>=,又1sin 1x -剟,所以ln(3)sin x x +>恒成立,命题为真； B 项,因为221772244x x x ⎛⎫++=++ ⎪⎝⎭…,所以方程22x x +=-无解,命题为假；C 项,因为对22,sincos 133x xx R ∀∈+=恒成立,则命题错误；D 项,结合指数函数12xy ⎛⎫= ⎪⎝⎭与对数函数13log y x =在10,3⎛⎫ ⎪⎝⎭上的图像,命题为真, 故选：AD【点睛】本题主要考查了函数性质与全称命题和特称命题的真假判定,属于基础题型.12.若直线l 与曲线C 满足下列两个条件：①直线l 在点()00,P x y 处与曲线C 相切；①曲线C 在点P 附近位于直线l 的两侧，则称直线l 在点P 处“切过”曲线C .则下列结论正确的是（） A. 直线:0l y =在点(0,0)P 处“切过”曲线3:C y x =B. 直线:1l y x =-在点(1,0)P 处“切过”曲线:ln C y x =C. 直线:l y x =在点(0,0)P 处“切过”曲线:sin C y x =D. 直线:l y x =在点(0,0)P 处“切过”曲线:tan C y x = 【答案】ACD 【解析】【分析】根据“切过”的定义以及导数的几何意义逐个选项判定即可.【详解】A 项,因为23y x '=,当0x =时,0y '=,所以:0l y =是曲线3:C y x =在点(0,0)P 处的切线.当0x <时,0y <；当0x >时,0y >,所以曲线C 在点P 附近位于直线l 的两侧,结论正确；B 项,1y x'=,当1x =时,1y '=,在(1,0)P 处的切线为:1l y x =-. 令()1ln h x x x =--,则11()1(0)x h x x x x-'=-=>, 当1x >时,()0h x '>；当01x <<时,()0h x '<,所以min ()(1)0h x h ==.故1ln x x -…, 即当0x >时,曲线C 全部位于直线l 的下侧（除切点外）,结论错误； C 项,cos y x '=,当0x =时,1y '=,在(0,0)P 处的切线为:l y x =,.由正弦函数图像可知,曲线C 在点P 附近位于直线l 的两侧,结论正确； D 项,21cos y x'=,当0x =时,1y '=,在(0,0)P 处的切线为:l y x =, 由正切函数图像可知,曲线C 在点P 附近位于直线l 的两侧,结论正确. 故选：ACD .【点睛】本题主要考查了导数的几何意义运用,属于中等题型.二、填空题（本大题共4个小题，每小题5分，共20分）13.设曲线3ln(1)y x x =-+ 在点(0,0)处切线方程_________________.【答案】20x y -= 【解析】【分析】求出函数的导函数，得到函数在0x =处的导数，即为切线的斜率，由直线方程的点斜式得答案．【详解】由题意，函数3ln(1)y x x =-+的导数为131y x '=-+，可得曲线3ln(1)y x x =-+在点(0,0)处的切线斜率为312-=，即切线的斜率为2，则曲线在点(0,0)处的切线方程为02(0)y x -=-，即为2y x =，即20x y -=．故答案为20x y -=．【点睛】本题主要考查了利用导数研究曲线上某点的切线方程，其中解答中明确曲线上某点处的切线的斜率等于函数在该点处的导数值是解答的关键，着重考查了推理与运算能力，属于基础题. 14.已知随机变量ξ的分布列为若()2E ξ=，则p =_____________ 【答案】12【解析】【分析】的根据数学期望的求法列式求解即可.【详解】113()1232222p p E p ξ-=⨯+⨯+⨯=+, 令322p +=,则12p =.故答案为：12【点睛】本题主要考查了数学期望的求法,属于基础题型.15.设12,F F 分别是双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b-=>>的左、右焦点，A 是双曲线的左顶点，点P 在过点A 且斜率为7的直线上，若12PF F ∆为等腰三角形，且12120F F P ︒∠=，则双曲线C 的离心率为___________. 【答案】3 【解析】【分析】过点P 作PB x ⊥轴,垂足为B 再根据三角形中的边角关系与双曲线的定义求解即可. 【详解】过点P 作PB x ⊥轴,垂足为B .由已知,21226,20PF F F c BF P ︒==∠=,则2,BF c BP =,所以tan PAB ∠=由27a c =+,解得3c a =,所以双曲线的离心率3e =. 故答案为：3【点睛】本题主要考查了根据双曲线的几何意义与三角形中的关系求解离心率的方法,需要找到对应的基本量的关系列式求解.属于中等题型.16.已知ABC ∆是边长为D 为BC 的中点，沿AD 将ABC ∆折成一个大小为60︒的二面角B AD C --，设O 为四面体ABCD 的外接球球心.则（1）球心O 到平面BCD 的距离为_____________（2）球O 的体积为_____________.【答案】 (1).32 (2). 6【解析】【分析】 (1)做辅助线构造三角形,根据球心到球面距离的点相等以及三角形中的关系求解即可.(2)根据立体几何中的边角关系求解球的半径,再求体积即可.【详解】（1）如图,在四面体ABCD 中,,AD DC AD DB ⊥⊥,则60BDC ︒∠=.因为DB DC ==则BC =.设BCD ∆的外心为E ,则OE ⊥平面BCD .因为AD ⊥平面BCD ,则//OE AD .取AD 的中点F ,因为OA OD =,则OF AD ⊥, 所以1322OE DF AD ===.（2）在正BCD ∆中,由正弦定理,得112sin 60DE ︒=⨯=.在Rt OED ∆中,OD ==,所以34326V π⎛=⋅= ⎝⎭球.故答案为：(1). 32 (2). 6【点睛】本题主要考查了立体几何中的外接球问题,需要做辅助线构造三角形,再根据平面几何中的边角关系求解.所以中等题型.三、解答题（本大题共6个小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17.ABC ∆的内角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，ABC ∆的面积为S ，若2224S c a b =--.（1）求角C 的大小；（2）若b =，ABC ∆sin A B ，求sin A 及c 的值.【答案】（1）34C π=（2）sin 10A =；1c = 【解析】【分析】 (1)根据面积公式与余弦定理求解即可.(2)先根据余弦定理与b =求得c =,继而利用正弦定理求得sin A =,再利用面积公式与正弦定理化简求解即可.【详解】（1）因为in 12s S ab C =, 所以22214sin 2ab C c a b ⨯=--, 即222sin cos 2c a b C C ab--==-,所以tan 1=-C , 又因为0180C ︒︒<<,所以34C π=. （2）因为2222222cos 325c a b ab C a a a =+-=+=,所以c =,即sin C A =所以sinA C ==因1sin 2ABC S ab C ∆=,且s in sin 2ABC S A B ∆=,所以1sin sin 2ab C A B =,即sin sin sin ab C A B =由正弦定理得2sin sin c C C ⎛⎫= ⎪⎝⎭解得1c =.【点睛】本题主要考查了利用正余弦定理与面积公式求解三角形的问题.包括边角转换的运用方法等.属于中等题型.18.已知等差数列{}n a 满足13a =，当2n …时14n n a a n -+=. （1）求数列{}n a 的通项公式；（2）若数列{}n b 满足1*12(22)n n n b b b na n N -+++=∈L ，求数列{}n b 的前n 项和n S .【答案】（1）21n a n =+（2）147142n n n S -+=-【解析】【分析】 (1)代入2n =可求得25a =,进而求得公差与通项公式即可.(2)由(1)21n a n =+,再利用前n 项和与通项的关系求解{}n b 的通项公式,再利用错位相减求解n S 即可.【详解】（1）因为14n n a a n -+=,则128a a +=,又13a =,则25a =.所以等差数列{}n a 的公差212d a a =-=,又因为13a =,所以21n a n =+.（2）因为）11222n n n b b b na -+++=L ,则121122(1)n n n b b b n a +++++=+L ,两式相减,得112(1)n n n n b n a na ++=+-(1)(23)(21)43n n n n n =++-+=+,所以当2n …时,1412n n n b --=. 经检验,13b =也符合该式,所以{}n b 的通项公式是1412n n n b --=. 因为11137(41)22n n S n -⎛⎫=+⋅++-⋅ ⎪⎝⎭L , 则211111137(45)(41)22222n n n S n n -⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⋅+⋅++-⋅+-⋅ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭L 两式相减,得211111134(41)22222n n n S n -⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫=++++--⋅⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎣⎦L 11147341(41)7222n n n n n -⎡⎤+⎛⎫⎛⎫=+---⋅=-⎢⎥ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎣⎦所以147142n n n S -+=-. 【点睛】本题主要考查了等差数列的通项公式求解与数列的前n 项和与通项的关系.同时也考查了错位相减的方法,属于中等题型.19.如图，直三棱柱ABC DEF -的底面是边长为2的正三角形，侧棱1AD =，P 是线段CF 的延长线上一点，平面PAB 分别与,DF EF 相交于,M N .（1）求证：//MN 平面CDE ；（2）求当PF 为何值时，平面PAB ⊥平面CDE .【答案】（1）证明见解析（2）2PF =【解析】【分析】(1)根据线面平行的性质证明//DE MN 即可.(2)分别取线段,AB DE 的中点,G H ,再根据题意分析PG ⊥平面CDE 时的点P ,根据三角形的全等与相似的关系求得PF 的长度即可.或者建立空间直角坐标系求解.【详解】（1）因为//AB DE ,AB 在平面DEF 外,则//AB 平面DEF .因为平面PAB ⋂平面DEF MN =,则//AB MN ,从而//DE MN .因为MN 在平面CDE 外,所以//MN 平面CDE .（2）解法一：分别取线段,AB DE 的中点,G H ,则//GH CP ,所以,,,P C G H 四点共面.因为Rt PCA Rt PCB ∆≅∆,则PA PB =,所以PG AB ⊥.因为//AB DE ,则PG DE ⊥.若PG CH ⊥,则PG ⊥平面CDE ,从而平面PAB ⊥平面CDE .此时,CPG HCG ∠=∠,则PC CG CG GH=.因为ABC ∆是边长为2的正三角形,则2sin 60CG ︒==又1GH =,则23CG PC GH==, 从而2PF PC FC =-=,所以当2PF =时,平面PAB ⊥平面CDE .（2）解法二：如图,分别取,AB DE 的中点,O H ,以O 为原点,直线,,OB OC OH 分别为x 轴,y 轴,z 轴建立空间直角坐标系由已知,2,1,AB OH OC ===则点(1,0,0),(0,0,1)B C H ,从而(0,(1,0,0)CH HE OB ===u u u ru u u ru u u r设平面CDE 的法向量为()111,,m x y z =u r ,由00m CH m HE ⎧⋅=⎨⋅=⎩u u u v v u u u v v ,得111(010y z x ⎧⋅+=⎪⎨⋅=⎪⎩ 取11y =,则m =u r设CP t =则点)P t ,从而)OP t =u u u r设平面PAB 的法向量()222,,n x y z =r ,由00n OP n OB ⎧⋅=⎨⋅=⎩u u u v v v ,得222010tz x +=⋅=⎪⎩ 取2y t =,则(0,,n t =r .因为平面PAB ⊥平面CDE ,则0m n ⋅=u r r ,得,3t =,从而2PF PC FC =-=所以当2PF =时,平面PAB ⊥平面CDE . 【点睛】本题主要考查了线面平行的性质与判定,同时也考查了判断面面垂直的条件等.需要根据题意根据线面的关系求解各边的长度分析垂直关系等.属于难题.20.在一场抛掷骰子的游戏中，游戏者最多有三次机会抛掷一颗骰子，游戏规则如下：抛掷1枚骰子，第1次抛掷骰子向上的点数为奇数则记为成功，第2次抛掷骰子向上的点数为3的倍数则记为成功，第3次抛掷骰子向上的点数为6则记为成功.游戏者在前两次抛掷中至少成功一次才可以进行第三次抛掷，其中抛掷骰子不成功得0分，第1次成功得3分，第2次成功得3分，第3次成功得4分.（1）求游戏者有机会第3次抛掷骰子的概率；（2）设游戏者在一场抛掷骰子游戏中所得的分数为ξ，求随机变量ξ的分布列和数学期望.【答案】（1）23（2）详见解析【解析】【分析】(1)分别求得第一、二、三次抛掷骰子成功的概率,再根据概率的加法公式分情况求解即可.(2)根据题意可知ξ的可能取值为0,3,6,7,10.再分情况求解每个可能值的分布列,再求数学期望即可.【详解】（1）据题意,游戏者第一、二、三次抛掷骰子成功的概率分别为： 123111,,236p p p === 设游戏者有机会抛挪第3次骰子为事件A ,则()()1212122()113P A p p p p p p =-+-+=所以游戏者有机会抛掷第3次骰子的概率为23. （2）据题意,ξ的可能取值为0,3,6,7,10.()()121(0)113P p p ξ==--=； ()()()()123123555(3)1111183612P p p p p p p ξ==--+--=+=； ()1235(6)136P p p p ξ==-=； ()()123123211(7)11363612P p p p p p p ξ==-+-=+=； 1231(10)36P p p p ξ===. ξ的分布列为ξ的数学期望为155115303671031236123618E ξ=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯=. 【点睛】本题主要考查了分情况讨论求解概率的问题以及离散型随机变量的分布列与数学期望的问题,需要根据题意分析所有可能的情况与概率,属于中等题型.21.如图，拋物线的顶点O 在坐标原点，焦点在y 轴负半轴上，过点(0,2)M -作直线l 与拋物线相交于,A B 两点，且满足(4,12)OA OB +=--u u u r u u u r .（1）求直线l 和拋物线的方程；（2）当拋物线上一动点P 从点A 运动到点B 时，求ABP ∆面积的最大值.【答案】（1）直线l 的方程为22y x =-，抛物线方程为22x y =-（2）【解析】【分析】(1)设直线l 的方程为2y kx =-,抛物线方程为22(0)x py p =->,再联立方程利用韦达定理表达OA OB +u u u r u u u r,继而求得直线l 的斜率与方程.(2)根据当抛物线过点P 的切线与l 平行时,APB ∆面积最大,利用导数的几何意义求解.或者设点21,2P t t ⎛⎫- ⎪⎝⎭,再表达出APB ∆面积根据参数的范围分析面积表达式再求最值即可. 【详解】（1）据题意可设直线l 的方程为2y kx =-,抛物线方程为22(0)x py p =->由222y kx x py=-⎧⎨=-⎩, 得,2240x pkx p +-=.设点()()1122,,,A x y B x y ,则122x x pk +=-,()21212424y y k x x pk +=+-=--.所以()()21212,2,24OA OB x x y y pk pk +=++=---u u u r u u u r因为(4,12)OA OB +=--u u u r u u u r ,所以224,2412pk pk -=-⎧⎨--=-⎩,解得12p k =⎧⎨=⎩故直线l 的方程为22y x =-,抛物线方程为22x y =-. （2）解法一：据题意,当抛物线过点P 的切线与l 平行时,APB ∆面积最大设点()00,P x y ,因为y x '=-, 由20000122,22x x y x -=⇒=-=-=-,所以(2,2)P --.此时,点P 到直线l 的距离d === 由2222y x x y=-⎧⎨=-⎩,得,2440x x +-=.所以AB ==故APB ∆面积的最大值为1122AB d ⋅⋅=⋅= 解法二：由2222y x x y=-⎧⎨=-⎩,得,2440x x +-=.所以AB ==设点21,(222P t t t ⎛⎫---<<-+ ⎪⎝⎭,点P 到直线l 的距离为d ,则22d t ==--<<-+,当2t =-时,max d =此时点(2,2)P --. 故APB ∆面积的最大值为11225AB d ⋅⋅=⋅= 【点睛】本题主要考查了直线与抛物线相交、相切的位置关系,包括联立直线与抛物线方程,利用韦达定理表示向量数量积进而求得参数的方法.同时也考查了抛物线中的面积问题.属于难题.22.已知函数21()x x ax f x e++=，其中e 为自然对数的底，a 为实常数. （1）当1a =时，求函数()f x 的单调区间；（2）当1a >-时，求函数()f x 在区间[1,2]-上的最大值.【答案】（1）单调递增区间是(0,1)，单调递减区间是(,0)-∞和(1,)+∞（2）()()22max 2221(2),11()212,1e a e a e f x e a a ee ⎧-⎪--<<⎪+=⎨-⎪+⎪+⎩… 【解析】【分析】(1)求导后分析导数()0f x '>求单调增区间,再求单调递减区间即可.(2)求导后根据极值点的大小关系,分a 的情况讨论函数()f x 的单调性与最值即可.【详解】（1）当1a =时,21()x x x f x e++=,(1)()x x x f x e --'=. 由()0f x '>,得,(1)0x x -<,即01x <<.所以()f x 的单调递增区间是(0,1),单调递减区间是(,0)-∞和(1,)+∞.（2）(1)[(1)]()x x x a f x e----'=. 因为1a >-,则12a -<.1.当112a <-<,即10a -<<时,由()0f x '>,得11x a <<-, 则()f x 在(1,1)a -上单调递增,在[1,1)-和(1,2]a -上单调递减, 所以max ()max{(1),(1)}f x f f a =--.因为(1)(2)f a e -=-,211(1)(1)1(1)(2)a a a a a f a a e e---+-+-==- 则(1)(1)f f a ->-,所以max ()(2)f x a e =-.2.当11a -=,即0a =时,210(())x x f ex -'-=„, 所以()f x 在[1,2]-上单调递减,所以max ()(1)(2)f x f a e =-=-.3.当111a -<-<,即02a <<时,由()0f x '>,得11a x -<<, 则()f x 在(1,1)a -上单调递增,在[1,1)a --和(1,2]上单调递减, 所以max ()max{(1),(1)}f x f f =-, 因为()()221212(1)(1)(2)a e e a f f a e e e+--+--=+-=,则当()222101e a e -<<+时,(1)(1)f f ->,max ()(1)(2)f x f a e =-=-；当()222121e a e -<+„时,(1)(1)f f -…,max 2()(1)a f x f e+==. 4.当11a --„,即2a …时,()f x 在[1,1)-上单调递增,(1,2]上单调递减, 则max 2()(1)a f x f e+==. 综上分析,()()22max 2221(2),11()212,1e a e a e f x e a a e e ⎧-⎪--<<⎪+=⎨-⎪+⎪+⎩…【点睛】本题主要考查了利用导数求函数单调性的问题,同时也考查了含参的导数单调性与最值的问题,需要根据极值点的大小进行分情况讨论,同时需要判断可能存在的最值,再分参数的不同范围确定最值.属于难题.。

【20套试卷合集】湖南师大附中2019-2020学年化学高二上期中模拟试卷含答案

2019-2020学年高二上化学期中模拟试卷含答案本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共4页。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、已知在101Pa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)＝－820J·mol－1。

则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410JC．CH4的燃烧热为820JD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应2、现在探索的新能源有：①风能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气（）A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧ D ．①②④3、对于化学反应3W(g)+2(g)=4Y(g)+3(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．υ(W)=3υ() B．2υ()=3υ() C．2υ()=υ(Y) D．3υ(W)=2υ()4、对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④5、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6、若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．＋Na＋Cl－NO3－C．＋Na＋Cl－AlO2－D．＋NH4＋SO42－NO3－7、在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变8、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．非自发进行的反应在任何条件下都不能发生。

湖南师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷含解析

湖南师大附中2022-2023学年度高二第一学期期中考试化学（答案在最后）时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Fe∼56 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关物质和反应的叙述正确的是（）A ．已知正丁烷()g →异丁烷()g 0H ∆<，则异丁烷比正丁烷稳定B ．为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化C ．电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极D ．50 mL12 mol/L 的浓盐酸与足量2MnO 共热反应，生成2Cl 0.15 mol 2．下列说法不正确的是（）A ．物质的量浓度相同的①4NH Cl 、②34CH COONH 、③44NH HSO 三种溶液中()4NH c +：③>①>②B ．在滴有酚酞的23Na CO 溶液中慢慢滴入2BaCl 溶液至过量，溶液的红色褪去C ．往23Na CO 溶液中加水，()()()323HCO OH CO c c c ---⋅增大D ．在水电离出的()12H 110c +-=⨯ mol ⋅L1-的溶液中，3Al +可能大量存在3．下列事实不能证明2HNO 是弱电解质的是（） A ．25℃时0.1 mol ⋅L1- 2HNO 溶液的pH 2.2=B ．2HNO 与3NaHCO 反应放出2CO 气体C ．滴入酚酞，2NaNO 溶液显红色D ．25℃时pH 1=的2HNO 溶液稀释至1000倍，pH 4< 4．下列叙述正确的是（）A ．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程B ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C ．在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极一定溶解32 g CuD ．反应()()()()22H S g ZnO s H O g ZnS s ++在一定条件下可自发进行，且0S ∆<，则0H ∆>5．下列有关说法正确的是（）A ．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变B ．()()()22H g Br g 2HBr g +在恒温恒压条件下进行，向容器中通入()Ar g ，化学反应速率减小C ．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应D ．100 mL 2 mol ⋅L 1-的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成2H 的速度不变 6．()3NH g 和()2CO g 在尿素合成塔中合成()()22CO NH s 是分两步进行的：①()()()32242NH g CO g NH COONH l +；②()()()()24222NH COONH l CO NH s H O g +。

湖南师大附中2019-2020高二(上)第三次月考化学试卷

湖南师大附中2019-2020学年度高二第一学第二次大练习化学时量：90分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：Fe～56 Cu～64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，②2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(S)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，③2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(S)+2H2O(g) ΔH1=-Q3 kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（Q1、Q2、Q3均大于0）（）A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q32.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量会减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④3. 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41kJ·mol-1。

相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下表所示：以下说法中不正确的是（）A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中的CO2的转化率C.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D.平衡时，两容器中的CO2浓度相等4.下列说话正确的是（）A.将0.10mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA的溶液pH。

湖南省2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理) 含答案

湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期末考试化学试题(理科)－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高二第一学期期末考试化学(理科)命题人：高二化学备课组时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cr～52 Cu～64必考部分(共100分)一、选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题3分，共48分)1．下列实验操作或装置符合实验要求的是B．装置Ⅱ可用于中和热的测定C．装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能D．装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成2．已知：① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3．下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是3、NO－3A．Na＋、Al3＋、HCO－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋3C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－D．Na＋、NO－3、Fe3＋、I－4．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜05．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0。

湖南省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试题

%.!9- !B.92 #2*9$
" "
下列说法中正确的是
"
0/过程 4#6$$$#46放出能量
" "
+/过程 465*76$$$47*6放出能量
"
'/反应 4#65*7#6$$$#47*6吸收热量
" "
3/47* 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成仍可能发生
"
化学反应
姓!名!
班!级!
年!级!
湖南师大附中高二第一学期入学考试化学试题!第! 页共"页
./#$!%年是元素周期表发表 !B$ 周年&期间科学家为完善周期表做出了不懈努力'中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟 !.%CD"等%种元素的相对原子质量的新值&被采用为国际新标准'已知铟与铷!*-EF"同周期&下列说法不正确的是 0/CD是第五周期第"0 族元素 +/!.!%BCD的中子数与电子数的差值为!'/原子半径#CD%0; 3/碱性#CD!(&"*%EF(&
依次为BS*S则!$$$<=;氮气可制得!!!!!计算结果保留整数<=;硝酸 !./!2分乙烯是来自石油的重要有机化工原料其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平结合以下路线回答
湖南师大附中高二第一学期入学考试化学试题!第!B 页共"页
催化剂已知#'&*'&(5(# ***)#'&*'((&
"/G 是一种香料&其结构简式如图所示&下列说法错误的是

2020-2021学年湖南师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题

湖南省师大附中2020-2021学年高二第一学期期末考试化学试卷时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：Al~27 Cl~35.5一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题有且仅有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语的表达方式中，正确的是（）A.Na+的电子排布图：B.氟离子的核外电子排布式：1s22s2p5C.氯化铵的电子式：D.H2O的电子式：2.关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（）A.电子在原子核外是分层运动的B.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C.原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的D.原子轨道伸展方向与能量大小无关3.假设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.等物质的量的—OH比OH-所含有的电子总数少N A个B.28 g乙烯与环己烯的混合气体，可能含有3N A个氢原子C.CH4和P4均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同D.46 g乙醇含有8N A个σ键4.原子的价电子排布式为3d104s1的元素在周期表中位于（）A.第五周期ⅠB族B.第五周期ⅡB族C.第四周期ⅧB族D.第四周期ⅠB族5.硒（34Se）是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率。

下列有关说法错误的是（）A.硒元素位于元素周期表中第15列B.硒元素原子的价电子排布式为4s24p4C.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D.O和Se均为p区非金属元素6.下列说法不正确的是（）A.BF3与SO3互为等电子体l2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近D.Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物7.关于乙烯分子中的σ键和π键，下列说法不正确的是（）A.中心原子采用sp2杂化B.乙烯分子中有4个σ键和2个π键C.杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键D.乙烯分子在发生化学反应时，π键更易断裂8.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式如下图所示.下列对该物质的判断不正确的是（）A.属于不饱和烃B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.所有原子可能在同一条直线上D.可以发生加成反应9.有机化合物（）含有的官能团（不包括苯环）有（）A.7种B.6种C.5种D.4种10.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）选项含杂质的物质试剂除杂方法 A C 2H(SO 2) NaOH 溶液洗气 B NO 2 (HNO 3) NaOH 溶液分液 C C 2H 2 (H 2S) NaOH 溶液洗气 DC 6H 6(Br 2)Fe 粉蒸馏11.《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为。

2019-2020学年湖南师大附中高二(上)期中化学试卷1 (含答案解析)

2019-2020学年湖南师大附中高二（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.以下措施中不能减少酸雨产生的是()A. 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B. 少用原煤作燃料C. 燃煤时鼓入足量空气D. 开发清洁能源2.下列物质中，属于合金的是A. 锌B. 金刚石C. 铝镁合金窗D. 金3.下列属于天然高分子化合物的是()A. 乙醇B. 聚乙烯C. 葡萄糖D. 蛋白质4.含有维生素的食品有①动物肝脏②鱼肝油③牛奶④蛋类⑤蔬菜⑥水果()A. ①③④B. ②④⑥C. ⑤⑥D. 全部5.下列食物中，富含油脂的是()A. 鲜鸡蛋B. 柠檬汁C. 植物油D. 精面粉6.化学与科学、社会和人类生活密不可分，下列有关大气污染防治说法错误的是()A. 开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B. 农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C. 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D. 汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放7.下列离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32−+2H+=H2SiO3↓C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD. 用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+=2Cl−+Fe3+8.下列反应中气体作氧化剂的是()A. SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B. Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C. HCl气体通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD. CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O9.下列装置中能构成原电池的是()A. 稀硫酸B. 稀硫酸C. 稀硫酸D. 酒精溶液10.下列反应中，葡萄糖被还原的反应有()A. 葡萄糖发生银镜反应B. 葡萄糖在人体内变成CO2和H2OC. 葡萄糖变成己六醇D. 葡萄糖变成五乙酸葡萄糖酯11.下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是A. 铅B. 铬C. 钠D. 汞12.下列由化学物质引起的环境问题，其中对应关系不正确的是()A. 温室效应--一氧化碳B. 光化学烟雾--二氧化氮C. 酸雨--二氧化硫D. 臭氧层破坏--氟氯代烷13.芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年历史。

湖南省长沙市第一中学、师大附中2019-2020学年高二上学期期末联考化学试题 Word版含解析

湖南省长沙市第一中学、师大附中2019-2020学年高二上学期期末联考化学试题1.下列各图所表示的反应是吸热反应的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项A符合题意，故答案为A。

2.碳足量，反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】【详解】①C是固体，没有浓度可言，所以增加碳的量且表面积保持不变，不影响反应速率，故①正确；②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误；③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确；④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误；只有①③正确，故答案为C 。

【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。

3.在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。

其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，α表示平衡转化率)。

下列分析正确的是A. 如图1反应：若p 1>p 2，则该反应只能在高温下自发进行B. 如图2反应：此反应的△H<0，且T 1>T 2C. 如图3反应：表示t 1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响D. 如图3反应：表示t 1时刻增大B 的浓度对反应速率的影响【答案】C 【解析】【详解】A ．由反应1图可知，增大压强，A 的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H-T △S 可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A 错误；B ．由图可知，T 2的起始斜率大于T 1，说明T 1＜T 2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B 错误；C ．若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t 1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C 正确；D ．增大B 的浓度瞬间，正反应速率增大，平衡正向移动，不符合图象，故D 错误；故答案为C 。

2019- 2020 年湖南师大附中高二年级第一学期入学考试答案

2019- 2020 年湖南师大附中高二年级第一学期入学考试语文试卷答案1.D(A项,扩大范围,原文为“适宜人生存的自然空间是文明生成的先决条件”;B项，“城市文明程度更高”“乡村的历史更悠久”无依据;C项,或然变必然,原文为“结果可能是”。

)2. C(“总与分的关系”错,是递进关系。

)3. B(原文是起到“方向引导及基础保障作用”,还应有其他条件,前者不是后者的充分条件。

)4.CE(A项,分析概括不完全符合材料意思。

B项，周小燕这样做的目的不符合材料意思。

D 项,带学生到外地演出和讲学是因为爱才分析有误,“她学生的演唱,拉近了当地高校学子与艺术之间的距离”与材料信息不符。

) .5.①对祖国饱含深沉的爱,将自己的声乐艺术实践植根于中国文化的沃土之中。

②开拓创新,探索美声唱法与中国风格有机结合的新途径。

③对理想执着追求,永不停息。

④对艺术精益求精,用心歌唱,付出的心血和辛苦高于常人。

⑤音色华丽,气质高雅,演技圆熟。

⑥注重声乐人才的培养和高雅音乐的普及。

⑦乐观豁达,淡泊名利,逆境不屈,师品高尚。

(其他答案符合文意即可。

每答对一点得2分,答对四点得满分)6.理想的母爱:有着无条件的爱和关怀，给孩子安全感,同时鼓励孩子独立;(3分)理想的父爱:有着权威和指引,指导孩子成为自己的主人,理智同时宽容、耐心。

(3 分)7.一个成熟的人,最终能综合地达到父母的高度,(2分)一方面能同父母的外部形象脱离,一方面在内心同时拥有“父母的良知”,(2分)富于人性,也有自我判断力。

(2 分)8. D(其他三项均为名词作动词,D项，为动词活用作名词。

)9.B(B项,与例句中的“观"都为景象,其余三项为动词，观看、观察。

)10. C(C项,都是代词,相当于“那里”。

A项,第-一个为介词,在;第二个为介词,对。

B项,第一个为连词,因为，表因果关系;第二个为连词,且,表并列关系。

D项,第-一个为名词,缘故;第二个为连词,表结果,所以。

湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷

电解湖南省湖南师大附中2021-2022学度高二第一学期期中考试化学试卷（开考时刻：2012年11月9日下午4﹕10）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N:14 O ∶16一、选择题(本题包括22小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列化学反应的△H>O 是( )A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑ B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=- 3．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。

依照图像判定下列叙述中正确的是（） A ．该反应的热化学方程式为223N (g)3H (g)2NH (g)+1H 92kJ mol -∆=+B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小D ．反应3222NH (g)N (g)3H (g)+ 1H 92kJ mol -∆=+4．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υB ．225(O )(H O)6υ=υC ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ5．一样气体的熵值大于液体的熵值，液体的熵值大于固体的熵值。

湖南师大附中2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)含答案

湖南师大附中2017 － 2018 学年度高二第一学期期末考试化学(理科)时量：90 分钟满分： 150 分得分： ________可能用到的相对原子质量：H～ 1C～ 12O～ 16S～ 32Cl ～ 35.5 Cu～ 64Pb～ 207一、选择题 ( 此题包含第Ⅰ卷 ( 共 100 分)16 小题，每题 3 分，共 48 分。

每题只有一个选项切合题意)1．以下说法正确的选项是A．需要加热才能发生的化学反响都是吸热反响B．应用盖斯定律能够计算某些难以丈量的反响焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自觉进行D．化学均衡发生挪动，均衡常数必定发生变化2．乙烷中混有少许乙烯气体，欲除掉乙烯并获取纯净干燥的乙烷气体，采用的试剂最好是A．氢氧化钠溶液，浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，浓硫酸D．饱和碳酸钠溶液，浓硫酸3．以下相关石油的炼制工艺中，属于获取汽油的主要门路的是A．裂化 B ．裂解 C ．常压分馏 D ．减压分馏4．可逆反响A(s)＋ B(g)2C(g)H<0，在密闭容器中达到均衡后，改变条件，能使 B 的转变率提升的是A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小B．保持恒温恒容，充入氦气C．其余条件不变时，高升温度D．保持恒温恒容，加入必定量 A 物质5．恒定温度下，反响CO(g)＋ 2H (g)CHOH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，23达到均衡后，充入必定量H ，并适合增大容器体积使H 的浓度保持不变，则 CO的转变率跟原22均衡状态对比A．增大 B ．不变 C ．减小 D ．没法判断6．以下热化学方程式中，正确的选项是A．标准状态下，甲烷的焚烧热为890.3kJ·mol －1，则该条件下甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：422H＝－890.3 kJ·mol－ 1CH (g)＋ 2O(g)===CO (g) ＋ 2H O(g)B．500 ℃、 30 MPa下，将 0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充足反响生成NH3(g) ，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反响的热化学方程式可表示为：N 2(g) ＋ 3H2(g)2NH(g)3H＝－38.6kJ·mol －1C．常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混淆，反响的热化学方程式可表示为：H＋ (aq) ＋－H＝－57.3kJ·m ol －1OH (aq)===H 2O(l)D．标准状态下， 1 mol H2完整焚烧放热 142.9kJ ，反响的热化学方程式可表示为：2H2(g) 22O(l)H＝＋285.8kJ·mol－ 1＋ O(g)===2H7．以下离子在水溶液中能大批共存的是选项离子A K ＋、 SO24－、 Cl －、HS －B Na＋、 Al 3＋、Cl －、 HCO －3C H＋、Ba 2＋、 NO－3 、 CH3COO－D Fe2＋、Na＋、 NO －3、 ClO －8.如图，甲池发生的化学反响为CH4＋ 2O＋ 2KOH===KCO3＋ 3H2O，以下说法正确的选项是A．甲池是电能转变为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转变为电能的装置B．甲池中正极的电极反响式是 O2＋ 4e－＋ 4H＋===2HO C．反响过程中，乙池的 pH 减小D．甲池中耗费 O 的体积与丙池中生成气体的整体积在同样条件下的比值为1∶229．分子式为 C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种( 不考虑顺反异构现象 )A．4种 B ．5种C．6种 D ．7种10．烯烃在必定条件下发生氧化反响时 C===C键发生断裂， RCH===CHR′能够氧化成 RCHO 和R′CHO, 在该条件下，以下烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3 B ． CH2===CH(CH2) 2CH3C．CH3CH===CH— CH===CHCH3D ． CH3CH2CH===CHCH2CH311．从某植物花朵中提取到一种色素，它其实是一种有机弱酸，可用 HR表示， HR在盐酸中体现红色，在 NaOH溶液中体现蓝色，将 HR加入浓硝酸中体现红色，微热后溶液的红色褪成无色，依据以上现象，可推知A．HR应为红色 B ．HR应为蓝色C．R－应为无色 D ． R－应为红色12．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2S x) 分别作为两个电极的反响物，固＋体 Al 2O3陶瓷 ( 可传导 Na ) 为电解质，其反响原理以下图。

2020-2021学年湖南师大附中高二(上)入学化学试卷(附答案详解)

2020-2021学年湖南师大附中高二（上）入学化学试卷1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述正确的是()A. 食盐中加I2可以减少碘缺乏症B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D. 含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应2.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”.下列说法错误的是()A. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是()A. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙B. 酸性氧化物：SiO2、CO2、P2O5C. 氧化性酸：HNO3、H2SO3、HClO4D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾4.下列有关化学用语表达正确的是()A. 35Cl−和 37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：H−Cl−OC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F−=SiF4↑+2H2OB. 工业制漂白粉：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2OC. 铁加入足量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的是()A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−的数目为N AB. 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A8.下列说法正确的是()A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ⋅mol−1，则0.5mol H2SO4与0.5mol B a(OH)2反应一定放出57.3kJ热量9.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5−是制备全氮类物质N5+N5−的重要中间体。

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