2018年高考化学二轮复习 专题二 化学计量及其应用

专题二化学计量及其应用

[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.理解质量守恒定律的含义。4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的含义。6.了解溶解度、饱和溶液的概念。7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

(一)洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用

题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)

(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)

(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)

(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)

(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)

突破陷阱

抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组二物质的量或质量与状况

2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)

(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)

(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)

突破陷阱

排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱

给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

题组三物质的组成与结构

3.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A个氧原子(×)

(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)

(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)

(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m

28

N A(√)

(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A(√)

(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A(√)

突破陷阱

记“组成”，突破“结构”判断陷阱

1.记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。

2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。

题组四电解质溶液中粒子数目的判断

4.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A(×)

(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A(×)

(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A(×)

突破陷阱

审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解；

二审是否指明了溶液的体积；

三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A(×)

(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A(×)

(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A(×)

(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)

突破陷阱

记“隐含反应”，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱

在“N A ”应用中，常涉及以下可逆反应： 1.2SO 2＋O 2催化剂

△2SO 3

2NO 2

N 2O 4

N 2＋3H 2高温、高压

催化剂2NH 3 2.Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO

3.NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O

NH ＋

4＋OH －

题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断 6.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A (×)

(2)0.1 mol Zn 与含0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×) (3)1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N A (√) (4)1 mol Na 2O 2与足量CO 2充分反应转移的电子数为2N A (×)

(5)向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋

被氧化时，共转移的电子的数目为N A (×) (6)1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A (×) 突破陷阱

“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱

1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如：

(1)Cl 2和Fe 、Cu 等反应，Cl 2只作氧化剂，而Cl 2和NaOH 反应，Cl 2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应，Na 2O 2既作氧化剂，又作还原剂，而Na 2O 2与SO 2反 应，Na 2O 2只作氧化剂。

2.量不同，所表现的化合价不同。如：

Fe 和HNO 3反应，Fe 不足，生成Fe 3＋

，Fe 过量，生成Fe 2＋

。 3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如： Cu 和Cl 2反应生成CuCl 2，而Cu 和S 反应生成Cu 2S 。 4.注意氧化还原的顺序。如：

向FeI 2溶液中通入Cl 2，首先氧化I －

，再氧化Fe 2＋

。所以上述题(5)中转移的电子数目大于

N A 。

题组七 2016、2015新课标卷“N A ”应用高考试题汇编

7.(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A