11-1盐的化学性质第2课时-2021-2022学年九年级化学人教版下册
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式： __2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_C_u_(_O__H_)_2↓__＋__N__a_2_S_O_4__。
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化
学式)： ① Na2CO3 和 Ca(OH)2 ；② CaCO3 和 NaOH 。
课题1 生活中常见的盐(4)
前面我们学习了盐，盐溶液能导电是因为溶液 里含有金属阳离子和酸根阴离子。
硫酸盐 Na2SO4 K2SO4 CuSO4 FeSO4
盐酸盐 NaCl KCl CuCl2 FeCl2
硝酸盐 NaNO3 KNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
碳酸盐 Na2CO3 K2CO3 CuCO3 FeCO3 钠盐 钾盐 铜盐 亚铁盐
常见沉淀颜色
Cu(OH)2 蓝色沉淀， Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀
CaCO3、BaCO3 、MgCO3、 BaSO4、AgCl等都是白色沉 淀。
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
2、 化学性质：
1）与金属的反应
实验突破一 盐与金属的反应
【引导自学】回顾第八单元学习的金属与盐的反应规律：盐 ＋金属→ 新的盐 ＋ 新的金属 (在金属活动顺序中，只有排 在 前面 的金属，才能把排在 后面 的金属从它们的 盐溶液
（3）下列物质中能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC 项选择）
A．Ca(OH)2 B．HCl C． BaCl2
D． (NH4)2SO4
。（双
4．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行
实验。请回答：
NaOH
Na2SO4
Cu(OH)2
CaCO3
(1)白色沉淀B是 CaCO3 (填化学式)。
含有相同金属阳离子的盐具有一些相同的性质，含有相同酸 根阴离子的盐也具有一些相同的性质。例如;可溶性铜盐能与氢氧 化钠反应，碳酸盐能与酸反应，某些碳酸盐能与碱反应，硫酸盐 能与Ba2+反应，盐酸盐能与Ag+反应… 盐除了这种分类方法之外，还有其他分类方法吗？
知识点一：盐的分类和命名
正盐 酸碱完全中和的产物 例：NaCl、Na2CO3
(2)盐和碱反应 ①反应物都溶 CuSO42NaOH===
于水； 生成_新__的__盐__
C__u_(O__H__)2_↓__＋__N__a_2S_O__4_
和_新__的__碱____
②生成物有气 Na2CO3Ca(OH)2=== 体、沉淀或水 2_N__a_O_H__＋__C 盐的性质 1.盐与金属
(除K、Ca、Na三种金属单质)的反应是置换反应；盐必须为可溶。
2.盐与酸 3.盐与碱 4.盐与盐
复分解反应
复分解反应满足的条件，生 成物中有水、沉淀或气体。
盐与碱 、盐与盐的反应， 反应物必须为可溶的。
（1）氢氧化镍的化学式为
Ni(OH)2 。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分
振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为 NiSO4 + 2NaOH === Ni(O。H)2 ↓+ Na2SO4
② 预测反应现象： 有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色。
①反应物都溶于 (3)盐和盐反
水； 应生成 _新_盐___
Na2CO3 NaHCO3
根据组成分类 根据溶解性
酸式盐 酸中的氢被部分中和的产物
例：NaHCO3
碳酸氢钠
NaHSO4
硫酸氢钠
NaHS
硫氢化钠
碱式盐 碱中的氢氧根离子被部分中和的产物
例：Cu2(OH)2CO3
可溶
碱式碳酸铜
微溶
不溶
知识点二、盐的性质（归纳总结）
1、 物理性质：
（1）状态：常温下大多数是晶体 （2）溶解性：钾、钠、铵盐都可溶
②生成物至少有一 和_新__盐___
种沉淀
BaCl2＋Na2SO4=== _B_a_S_O__4↓__＋__2_N__a_C_l__
盐 + 盐→另两种盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
思考： 碳酸钙和氯化钡溶液能反应吗？
练一练
2、（2017广州中考6分） 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
思考： 1、氢氧化钠和硫酸钾能反应吗？ 2、氢氧化铜和硫酸镁反应吗？
练一练：1、（5分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电
镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的
绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
硝酸盐入水影无踪 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 碳酸盐多不溶（钾、钠、铵除外）
回忆碱的溶解性：
碱：可溶解性碱的阳离子是 K+、Na+、Ba2+、Ca2+
（3）一些常见物质的颜色。化学反应现象之一是 颜色变化，要熟记一些常见物质的颜色
部分盐溶液的颜色 铜盐溶液一般呈蓝色 铁盐溶液一般呈黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其他盐溶液一般为无色
中置换出来，钾、钙、钠除外)。
金属 + 盐→新金属 + 新盐
条件：前置后，盐可溶，钾钙钠除外
思考：铁能与硫酸镁溶液反应吗？ Na与硫酸铜溶液能反应吗？ Cu能和AgCl反应吗?
实验突破二 盐与酸、碱、盐的反应 【小组讨论】1.探究盐与某些酸、碱、盐的反应。
盐的化学性质 反应发生的条件
例子
(1)盐与酸反应 生成 新的盐 和 新的酸
生成物有气体、沉 淀或水
CaCO3＋2HCl=== C__a_C_l_2＋__C__O_2_↑__＋__H__2O__
BaCl2＋H2SO4=== B__a_S_O_4_↓__＋__2_H__C_l______
盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水
思考：NaCl溶液和H2SO4溶液能反应吗？
1）可以观察到的实验现象是__产__生__白_色__沉__淀_____。
Ba2+、 OH-
2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写 出每种图形代表的离子。（填离子符号）：
K+、 、 OH-
K+
CO32— OH—
K+、 CO32-
K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
反应前K+、 CO32- 、 Ba2+、 OH-/反应后 K+、OH-
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化
学式)： ① Na2CO3 和 Ca(OH)2 ；② CaCO3 和 NaOH 。
课题1 生活中常见的盐(4)
前面我们学习了盐，盐溶液能导电是因为溶液 里含有金属阳离子和酸根阴离子。
硫酸盐 Na2SO4 K2SO4 CuSO4 FeSO4
盐酸盐 NaCl KCl CuCl2 FeCl2
硝酸盐 NaNO3 KNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
碳酸盐 Na2CO3 K2CO3 CuCO3 FeCO3 钠盐 钾盐 铜盐 亚铁盐
常见沉淀颜色
Cu(OH)2 蓝色沉淀， Fe(OH)3 红褐色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀
CaCO3、BaCO3 、MgCO3、 BaSO4、AgCl等都是白色沉 淀。
AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸
2、 化学性质：
1）与金属的反应
实验突破一 盐与金属的反应
【引导自学】回顾第八单元学习的金属与盐的反应规律：盐 ＋金属→ 新的盐 ＋ 新的金属 (在金属活动顺序中，只有排 在 前面 的金属，才能把排在 后面 的金属从它们的 盐溶液
（3）下列物质中能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC 项选择）
A．Ca(OH)2 B．HCl C． BaCl2
D． (NH4)2SO4
。（双
4．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行
实验。请回答：
NaOH
Na2SO4
Cu(OH)2
CaCO3
(1)白色沉淀B是 CaCO3 (填化学式)。
含有相同金属阳离子的盐具有一些相同的性质，含有相同酸 根阴离子的盐也具有一些相同的性质。例如;可溶性铜盐能与氢氧 化钠反应，碳酸盐能与酸反应，某些碳酸盐能与碱反应，硫酸盐 能与Ba2+反应，盐酸盐能与Ag+反应… 盐除了这种分类方法之外，还有其他分类方法吗？
知识点一：盐的分类和命名
正盐 酸碱完全中和的产物 例：NaCl、Na2CO3
(2)盐和碱反应 ①反应物都溶 CuSO42NaOH===
于水； 生成_新__的__盐__
C__u_(O__H__)2_↓__＋__N__a_2S_O__4_
和_新__的__碱____
②生成物有气 Na2CO3Ca(OH)2=== 体、沉淀或水 2_N__a_O_H__＋__C 盐的性质 1.盐与金属
(除K、Ca、Na三种金属单质)的反应是置换反应；盐必须为可溶。
2.盐与酸 3.盐与碱 4.盐与盐
复分解反应
复分解反应满足的条件，生 成物中有水、沉淀或气体。
盐与碱 、盐与盐的反应， 反应物必须为可溶的。
（1）氢氧化镍的化学式为
Ni(OH)2 。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分
振荡后静置。 ① 反应的化学方程式为 NiSO4 + 2NaOH === Ni(O。H)2 ↓+ Na2SO4
② 预测反应现象： 有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色。
①反应物都溶于 (3)盐和盐反
水； 应生成 _新_盐___
Na2CO3 NaHCO3
根据组成分类 根据溶解性
酸式盐 酸中的氢被部分中和的产物
例：NaHCO3
碳酸氢钠
NaHSO4
硫酸氢钠
NaHS
硫氢化钠
碱式盐 碱中的氢氧根离子被部分中和的产物
例：Cu2(OH)2CO3
可溶
碱式碳酸铜
微溶
不溶
知识点二、盐的性质（归纳总结）
1、 物理性质：
（1）状态：常温下大多数是晶体 （2）溶解性：钾、钠、铵盐都可溶
②生成物至少有一 和_新__盐___
种沉淀
BaCl2＋Na2SO4=== _B_a_S_O__4↓__＋__2_N__a_C_l__
盐 + 盐→另两种盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
思考： 碳酸钙和氯化钡溶液能反应吗？
练一练
2、（2017广州中考6分） 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
思考： 1、氢氧化钠和硫酸钾能反应吗？ 2、氢氧化铜和硫酸镁反应吗？
练一练：1、（5分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电
镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的
绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
硝酸盐入水影无踪 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 碳酸盐多不溶（钾、钠、铵除外）
回忆碱的溶解性：
碱：可溶解性碱的阳离子是 K+、Na+、Ba2+、Ca2+
（3）一些常见物质的颜色。化学反应现象之一是 颜色变化，要熟记一些常见物质的颜色
部分盐溶液的颜色 铜盐溶液一般呈蓝色 铁盐溶液一般呈黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其他盐溶液一般为无色
中置换出来，钾、钙、钠除外)。
金属 + 盐→新金属 + 新盐
条件：前置后，盐可溶，钾钙钠除外
思考：铁能与硫酸镁溶液反应吗？ Na与硫酸铜溶液能反应吗？ Cu能和AgCl反应吗?
实验突破二 盐与酸、碱、盐的反应 【小组讨论】1.探究盐与某些酸、碱、盐的反应。
盐的化学性质 反应发生的条件
例子
(1)盐与酸反应 生成 新的盐 和 新的酸
生成物有气体、沉 淀或水
CaCO3＋2HCl=== C__a_C_l_2＋__C__O_2_↑__＋__H__2O__
BaCl2＋H2SO4=== B__a_S_O_4_↓__＋__2_H__C_l______
盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸
条件：生成物中有沉淀或气体或水
思考：NaCl溶液和H2SO4溶液能反应吗？
1）可以观察到的实验现象是__产__生__白_色__沉__淀_____。
Ba2+、 OH-
2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写 出每种图形代表的离子。（填离子符号）：
K+、 、 OH-
K+
CO32— OH—
K+、 CO32-
K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH
反应前K+、 CO32- 、 Ba2+、 OH-/反应后 K+、OH-