初三化学中和反应试题

初三化学中和反应试题

1.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（）

A．打印墨水偏酸性B．打印墨水显中性

C．打印纸偏酸性D．打印纸偏碱性

【答案】C

【解析】根据溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7，中性溶液的pH值=7，碱性溶液的pH值＞7。且溶液的酸性越强，pH值越小；溶液的碱性越强，pH值越大。打印墨水的pH为7.5-9.0，说明打印墨水显碱性，则选项A、B错误；打印纸的pH为4.5-6.5，说明打印纸显酸性，则选项C正确，选项D错误。故选C

【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系

点评：要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。记住“小酸大碱中7”。

2.若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现

A．水B．氢氧化钠溶液

C．稀硫酸D．pH＝0的溶液

【答案】B

【解析】根据酸碱中和的知识进行分析，某种pH=0的溶液呈酸性，要想变为pH=8的溶液，则需要加入碱性的物质，且要过量。

A、水呈中性，故A错误；

B、氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确；

C、稀硫酸呈酸性，故C错误；

D、pH=0的溶液呈酸性，故D错误。故选B

【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系，中和反应及其应用

点评：理解pH的含义，了解影响pH的变化的因素及影响的结果和程度，是解决该题的关键。

3.某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：

【答案】（2）实验操作步骤：固体氢氧化钠无水硫酸铜

实验现象：没有变成蓝色

解释、结论与化学方程式：固体氢氧化钠和无水醋酸中没有水（3）变蓝色

【解析】根据物质的性质，结合题意进行分析，无水醋酸不能使硫酸铜粉末变蓝，固体氢氧化钠

不能使硫酸铜粉末变蓝，而无水醋酸和固体氢氧化钠反应能使硫酸铜粉末变蓝，说明二者混合有

水生成。

为使用硫酸铜粉末检验中和反应有水生成，首先需要选取不含水的酸和碱进行反应，题中选取了

无水醋酸与固体氢氧化钠进行反应。接下来设计实验时，除了验证硫酸铜粉末遇水确能变蓝外，

还需要把影响本次探究的因素一一排除：反应物无水醋酸、氢氧化钠本身是不是就可以使硫酸铜

粉末变蓝等，最后才能进行中和反应生成水的检验。

（1）无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

（2）分别检验无水醋酸、氢氧化钠不含水，不能使硫酸铜粉末变蓝，需要分别把无水醋酸、氢

氧化钠与硫酸铜粉末混合，固体氢氧化钠和无水醋酸中没有水，故均不出现蓝色；

（3）三种物质混合均匀，无水醋酸与氢氧化钠发生中和反应，生成的水使硫酸铜粉末变为蓝色。【考点】本题考查酸碱盐的应用

点评：完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行解答，关键是要证明是生成的水

使无水硫酸铜变蓝。

4.月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，

结果如表。该同学最好选用：

A．尿素B．碳酸氢铵

C．硫酸铵D．氨水

【答案】C

【解析】根据溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7，中性溶液的pH值=7，碱性

溶液的pH值＞7。且溶液的酸性越强，pH值越小；溶液的碱性越强，pH值越大。结合土壤的酸

碱性，选择与土壤酸碱性一致的化肥即可。由表中数据可知，尿素显中性，碳酸氢铵和氨水显碱性，硫酸铵显酸性，由于月季花适宜在酸性土壤中生长，所以硫酸铵适合月季花的生长。故选C 【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系，常见化肥的种类和作用

点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液

的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5.小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试

液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）写出该中和反应的化学方程式。

（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性

是。

（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

【答案】（1）2NaOH+H

2SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

（2）硫酸过量

（3）选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色

或：取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生

或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生

选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色

或：取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生

或：取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生

【解析】向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色。探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反应，且有明显现象的物质，如碳酸盐，活泼金属等。

（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式为：

2NaOH+H

2SO

4

=Na

2

SO

4

+2H

2

O

（2）酸碱反应后加入酚酞呈无色，不一定恰好完全反应，也可能酸过量，因为当酸过量时酚酞也呈无色。

（3）验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂。

选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），不变色说明恰好完全反应；

或：取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应；

或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应。

选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），变红色说明酸过量；

或：取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），有气泡产生说明酸过量；

或：取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），有气泡产生说明酸过量。

【考点】本题考查化学实验方案设计与评价，酸碱指示剂的使用，书写化学方程式

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答。要熟练掌握酸碱中和的化学方程式，同时学会检验酸碱的方法，并注意方法的可行性。

6.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )

A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸

B．用燃着的木条鉴别CO

2和N

2

C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

D．用水鉴别NaOH和CaCO

3

固体

【答案】D

【解析】根据物质的性质差异进行鉴别：如果两种物质与同种试剂反应产生不同现象就能鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

A、氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中都为无色，现象相同，无法鉴别，故A错误；

B、二氧化碳和氮气都不可燃，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，

故B错误；

C、盐酸和硫酸都呈酸性，石蕊试液遇酸性溶液呈红色，现象相同，无法鉴别，故C错误；

D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选D