(11) 3-2 原子的结构

第三单元、物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
(第二课时)
学习目标：
1.知道原子的核外电子是分层排布的。 2.了解原子结构示意图涵义，知道原子
最外层电子数与元素性质的关系。
3.了解离子的形成,初步认识离子也是 构成物质的一种粒子。
自学指导：
1、看书P54-55，了解原子核外电子的排布规律。
2、看图3-12，思考：每层最多可容纳几个电
5．已知R2+核外有x个电子，则R原子内质子数为
A.x
B.x+2
C.x-2
D.x+4
6.碘原子的原子核内带53个的单位的正电荷，由 此不能确定的是（ B ） A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 核电荷数 7.原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相 等的原子，其质子数为（ C ） A 20 B 14 C 12 D 10 8.某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内 有30个中子，则原子的核电荷数和相对原子质量 分别为（ C ） A.23、53 B.26、30 C.26、56 D.23、46
学习目标：
1.认识原子是质子、中子和电子构成的。
2.了解相对原子质量的定义，并会查相
对原子质量。
自学指导1：
阅读课本Ｐ53，2分钟后回答下列问题：
1.掌握原子的内部结构由哪些粒子构成？ 2.观察表格3-1，思考构成原子的各种粒 子间有什么样的关系？ 3.小组讨论，为什么原子不显电性？
我 国 成 功 爆 炸 第 一 颗 原 子 弹
第三单元、物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
(第一课时)
知 识 回 顾
1.分子：___________________________ 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 2.原子：___________________________ 3.分子与原子的区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分 —————————————————— 4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: 在化学变化中，分子分化成原子，然后原 子重新组合成新的分子。
①③⑤⑧ 。 子后，不会发生改变的有____________
①元素的种类
④粒子的电性 ⑦电子层数
②元素的化学性质
⑤原子核 ⑧质子个数
③相对原子质量
⑥最外层电子数
堂堂清：
1、根据下列粒子的结构示意图填空：
+8
2 8 +11 2 8 +16 2 8 6
+8
2 6
A
B
C
D
⑴质子数相同的是__________ ⑵电子层排布相同的是__________ ⑶属于金属元素的是__________ ⑷化学性质相似的是__________
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的 结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构示意图
原子核 电子层 最外层电子数
核电荷数
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
2.元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系：
元素分类 金属 元素 非金属元 素 最外层电子数 一般＜4个 一般≥ 4个 化学反应中得失电子的情况 易失去最外层电子而达到稳定结 构 易得到电子而达到稳定结构 不易失去也不易得到电子
元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属元素元素一般一般44个个易易失去失去最外层电子而达到稳定结最外层电子而达到稳定结非金属元非金属元一般一般44个个易易得到得到电子而达到稳定结构电子而达到稳定结构稀有气体稀有气体元素元素88个氦为个氦为22个不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子结论结论元素的化学性质主要由原子的元素的化学性质主要由原子的最外层最外层电子数电子数决定的
9、六种粒子结构示意图分别为：
A、C、F 填序号，下同) 。 (1)表示原子是__________(
(2)表示离子是 B、D、E 。
(3)表示稀有气体元素原子的是__________ 。 C
B、C、G、E 。 (4)表示化学性质相同的粒子是_____________
4．已知铝元素的原子结构示意图为Al (1)
稀有气体 8个（氦为2个） 元素
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【结论】元素的化学性质主要由原子的最外层 电子数决定的。
结构
决定
性质
钠在氯气中点燃生成 氯化钠的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
3、离子及离子化合物的形成：
Na Cl
Na＋
Cl-
Na Cl
（1）离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中：带正电荷的原子叫做阳离子。
两个氧离子 2O2-表示_____________
5.离子与原子的转化关系：
失电子 得电子 得电子
失电子
阳离子
原子
阴离子
原 子：质子数 = 电子数 阳离子：质子数 ＞ 电子数 阴离子：质子数 ＜ 电子数
当堂训练：
1．对于同种元素的原子和离子，一定具有相同 的( A ) A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
二、相对原子质量（Ar） :
１、原 子 的 实 际 质 量:
不同原子的质量各不相同，可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
２.相 对 原 子 质 量（Ar）:

在化学变化中原子是不能再分 的。原子是一个实心球体吗？ 用其他方法能否将原子继续分下 去？若能，它又可以分为哪几部分？
1.原子的构成：
质子
原子核
原子
中子
核外电子
2.观察表格（表3-1 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数
1 6
8 11 17 26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？
，
表示的意义 原子核内有13个质子 ； (2)铝元素原子核外共有 3 个电子层，最外层电子数 是_____ 3 。(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”
或“失”)______ 失 电子，形成______ 阳 离子(填“阴”或
正 电荷(填“正”或 “阳”)，带____ 3 个单位的_____
“负”)，铝离子的符号表示为______ Al3＋ 。 (4)可以看出：原子在失去最外层电子或最外层得到电
2、一个碳-12原子的质量为mKg,某元素的原子质量为 nKg，则该元素原子的相对原子质量为（ ）
m A. n
12m B. n 12n C. m mn D. 12
3、某元素R的微粒的结构示意图为： ⑴当x=10+y时，该粒子为______。 （填“阴离子”、“阳离子”或“原子” 下同），当x<10+y时，该粒子为_____。 ⑵当y=2时，x=______，该元素能形成 的离子符号为______。 ⑶若该结构示意图表示的粒子是R-，则 x=______，y=_______。
相对原子质量=质子数+中子数 规律：________________________
我国科学院院士张青莲教授为相对原子 质量的测定作出了卓越贡献。
原子构成的规律：
⑴构成原子的粒子有质子、中子、电子 ⑵不同种类的原子质子数不同 ⑶质子数不 一 定 等于 中 子数
⑷原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
（ 如：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ )
带负电荷的原子叫做阴离子。
（ 如： O2-、Cl-、OH-、SO42- )
（2）离子化合物：由阴、阳离子靠静电作用而 形成的化合物。［金属元素（ NH4+）+非金属元素］
(如：NaCl 、CuSO4 )
（4）、离子符号的意义 例： O
2-
(1) 表示一个氧离子 (2) 表示氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义)
子？最外层电子数不超过几个？
3、练习画原子结构示意图，比较金属元素、非
金属元素和稀有气体元素的最外层电子数有
什么不同，在化学变化中的电子电子得失情
况？
1、核外电子是分层排布的：
排布规律：
①每层最多容纳电子数2n2个
②最外层不超过8个电子
电子层：
第一层
第二层
……
第七层
远
距核距离： 近
电子能量： 低
高
+x
2 8 y
4.常见的原子团；原子团离子；原子团化合价：
原子团 原子团符号 硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 硝酸根 NO3 氢氧根 OH 铵 根 NH4 磷酸根 PO4 锰酸根 MnO4 高锰酸根 MnO4 氯酸根 ClO3 碳酸氢根 HCO3 原子团离子符号 原子团化合价 SO42CO32NO3OHNH4+ PO43MnO42MnO4ClO3HCO3-
_______________________________。
3、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
相 对 原 子 质 量=
一个原子的实际质量 碳原子质量的1/12
Ar =
m(实际) mC-12
单位：1（省略不写）
练习：
1.已知一个氧原子的质量是2.657×10-26㎏， 则氧原子的相对原子质量为多少？
2．元素的化学性质取决于原子结构中的 ( D ) A．电子层数 C．核外电子数 B．中子数 D．最外层电子数
3.在原子结构主要决定元素化学性质的是（ D ） A.质子数 C.电子层数 A.最外层电子数 C.电子层数 （B ） B.核外电子数 D.最外层电子数 B.质子数 D.电子数
4．钠原子与钠离子在结构上相同的是（ B ）
3.组成一切原子必不可少的粒子是 ( B ) A 质子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13， 则铝原子由( 13 )个质子和( 14 )个中子构成一个 原子核，核外有( 13 )个电子作高速运动而构成。 整个原子不显电性的原因是： ________________________________ 质子和电子所带电量相等,电性相反
（碳-12原子的质量：1.993×10-26㎏ ）
2.已知一个镁原子的质量是碳-12原子的质量的 两倍，求镁原子的相对原子质量为多少？
找规律：相对原子质量的近似值与该 原子的质子数、中子数的关系
原子 种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
⑸核电荷数=质子数=核外电子数
⑹原子质量主要集中在原子核上
⑺相等原子质量=质子数+中子数
当堂训练：
1、下列叙述正确的是 ( C ) A 原子核都由质子和中子构成； B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数 不一定相等； C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空 间里作高速运动； D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核 外电子数相同； 2、 铁原子的相对原子质量是 ( B ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56
1个质子带一个单位正电荷； 中子不带电； 1个电子带一个单位负电荷。 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝质子数＝电子数
讨论：
原子为什么不显电性？ 由于原子核和核外电子所带的电量相等、 电性相反，所以整个原子不显电性。
自学指导2：
1、看书P56，知道什么是原子的相对原子质量。 2、阅读表格3-2，知道整个原子的主要质量集 中在哪里？ 3、学会查找常见元素的相对原子质量。
以一种碳原子（碳 -12）的质量的1/12为标 定义： ________________________________ 准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 比，作为这种原子的相对原子质量。 ________________________________
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的 质量的1/12等于1.66×10-27 kg
课堂作业： 1．化学变化中的最小粒子是( )。 A．分子 B．原子 C．质子 D．电子 2．原子的质量主要集中在( )。 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 3．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。 下列关于这种原子的说法中，错误的是( )。 A．中子数为72 B．质子数为72 C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为125 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子 相对原子的质量是( )。 A．12g B．12 C．1/12g D．1/12