沉淀溶解平衡题型

的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、Cl-
2021/3/9 C
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（2014全国新课标II）28．某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、 氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确 定其组成，进行如下实验：
（4）2.2×10-8 ，0.2
（2013全国高考I）11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=
7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和
CrO42-，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1
BaSO4①②饱移和走N上a2C层O溶3溶液液 BaSO4 、BaCO3 （重复①②操作）
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……
BaCO3 H+ Ba2+
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例、下列说法正确的是（ C）
A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一
个常数 B、AgCl的KSP = 1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体
为
mol·L-1，pH为
。
【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）1.8×10-7mol/L；2
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放映结束 感谢各位的批评指导！
谢 谢！
让我们共同进步
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例、已知：KSP [Mg(OH)2] =5.61×10-12, 选择合适的
KSP[MgCO3]=6.82×10-6
沉淀剂
精制食盐时，除去氯化钠中的Mg2+ 为什么用NaOH不用Na2CO3？
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例 已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数 Ksp= 5.6×10－12,取 适量的滤液B（含Mg2+）,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液 平衡，测得pH = 13.00，则此温度下残留在溶液中
2021/3/9（5）K=1.75×104
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（2015年海南高考）(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱
币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答
下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3 溶液中加入50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度
K2SO4·MgSO4·CaSO4·2H2O ≒2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42- + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾， 工艺流程如下：
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的
原因：
。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
例. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI) ＝1.5×10－
16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱
和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C)
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
的 c(Mg2＋) = 5__.6_×___1_0_-_10mol·L－1
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。
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例 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重
要意义。
（3中）逐在滴25加℃入下氨，水向，浓先度生均成为_0_._1_Cm_u_o(_Ol·_LH_-1沉)的2 淀M（gC填l2和化C学uC式l2混)。合已溶知液
组成相似的电解质，Ksp 越大，其在水中的溶解能
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
力越大。组成不相似的电
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
解质，比较在水中的溶解 能力，要将Ksp数值作处
理。
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（2012年广东）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于 “呆矿”，在水中存在如下平衡：
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42－) （已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10－12）
，滴定终 mol·L-1。
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• 例．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
CaSO4(s) + CO32-≒CaCO3(s)+ SO42- 。已知298K时， Ksp(CaCO3)=
2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡
常数K=
（计算结果保留三位有效数字）。
解析： (2) 加入Ca（OH）2溶液后,生成Mg（OH）2、 CaSO4沉淀物, 溶液中镁离子浓度减小，使平衡向右移动。
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重 要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液 处理转化为易溶于酸的BaCO3
1、 Ksp（BaSO4） =1.1×10-10 、 Ksp（BaCO3） =5.1×10-8 BaSO4的ksp比 BaCO3小，为什么可以转化？ 2、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ 3、如何操作才能保证绝大多数BaSO4 转化为BaCO3？
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（2011全国新课标）26． （4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有 浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=______ mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中 通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度 是_______________mol·L-1。
的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2
C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值 时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大
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同一物质的Ksp是只与温度有关的常数， 同一物质在不同的溶液中的溶解能力不同。
(1p)H某，C使uS之O4大溶于液5_里__c_(_C_u_2＋_。)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的
(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分
之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_6_______。