人教版高中化学必修一高一化学期中测试题

高中化学学习资料
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江苏省通州高级中学高一化学期中测试题
姓名班级学号
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 30 分。

）
1、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的以下实验操作中，错误的选项是
A ．溶解B．过滤C．蒸发 D ．焰色反应
2、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D ．溶液、分别系
3、以下表达正确的选项是
A. 1 mol CO 2的质量为 44g/mol
B. CO2的摩尔质量为 44g
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D. NA个 CO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同
4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精
A.只有①
B.①和②
C.①和③
D.①②③
5 、下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。

配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量（35±15）mg·kg—1（以I 计）
食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最正确。

依照这一说明某学生作出以下判断，其中正确的选项是
A此食盐是纯净物
B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C1kg 此食盐中含碘酸钾（ 35±15） mg
D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不牢固
6、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是
A．含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
B．在常温常压下， 11.2L Cl 2含有的分子数为A
52A
C．25℃， 1.01 ×10 Pa， 64gSO 中含有的原子数为3N
D．标准状况下， 11.2LH O含有的分子数为
A
2
7、以下溶液中 Cl －浓度与 50 mL 1 mol ·L-1AlCl 3溶液中 Cl －浓度相等的是
A．150 mL 1 mol ·L-1的 NaCl 溶液B．75 mL 2 mol ·L-14
NHCl 溶液
C．75 mL 1 mol ·L-1的 FeCl 3溶液 D ．150 mL 2 mol ·L-1的 KCl 溶液
8、“纳米资料”是粒子直径为1nm～100nm的资料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳
米碳均匀的分别到蒸馏水中，获取的物质①是溶液②是胶体③拥有丁达尔现象④不能够透过半透膜⑤不能够透过滤纸⑥静止后会出现黑色积淀。

其中正确的选项是
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
9、依照以下反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的序次正确的选项是
(1)Cl ＋ 2KI ＝2KCl ＋ I
2(2)2FeCl ＋ Cl ＝ 2FeCl
3
222
(3)2FeCl 3＋ 2HI ＝ 2FeCl 2＋ 2HCl＋I 2(4)H 2S＋I 2＝ 2HI ＋ S
A． S＞ I 2＞Fe3+＞Cl 2B． Cl 2＞Fe3+＞ I 2＞ S
C． Fe3+＞ Cl 2＞ S＞ I 2D． Cl 2＞ I 2＞ Fe3+＞ S
10、纯碱和小苏打是厨房中两种常有的用品，它们都是白色固体。

以下区分这两种物质的方
法正确的选项是
A．分别加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色呈黄色是小苏打
C．等质量碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的食醋反应，前者产生二氧化碳质量少
D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色积淀生成的是小苏打
二、选择题 (本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分。

每题有一个或两个选项吻合题意。

．．．．．若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

) 11．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是
+2－
、 Al 3+
、 Cl
－+－+2－
A．NH 4、CO3B． Na、HCO3、 K、 SO4
C． MnO 4－、 K +、 SO42－、Na+D． Mg 2+、 Na+、 SO42－、NO 3－
12．以下离子方程式正确的选项是
A ．铁与稀硫酸反应：Fe ＋ 2H +＝Fe2+＋H2↑
2+－
+
B ．H2SO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应： Ba ＋OH ＋H ＋SO2 ===BaSO4↓＋H2O 4
D．钠放于水中：Na＋ H2O ＝Na+＋OH -＋ H2↑
13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至消融，发现消融的铝其实不滴落。

以下关于上述实验现象的讲解不正确的是
．．．
A ．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜
C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面温度低，未消融
—1
的 Na2SO3溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol ·L —1
的 K 2Cr2O7
14． 24mL 浓度为 0.05mol L·
溶液完好反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是
A ．+6B． +3C． +2 D ． 0
15．体积为ＶmL ，密度为ρg·mL－１的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质mg．其溶液的物质的量浓度为 cmol·Ｌ－１，质量分数为a％．以下表示式中正确的选项是
A ．c= 1000 aρ/M B． m= ρV a%C． m=1000 aρ/M D． c=1000m/(V M) 16．向各盛有1L 水的 A 、
B 、C、D 四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，当固体完好溶解后，各杯溶液中溶质的质量分数的大小序次是
A．D＞C＞B＞A B．A＞B＝C＞D C．B＝C＞A＞D D．A＞B＞C＞D
第二卷（非选择题共46 分）
三、实验题：（本题包括 2 小题，共 15 分）
17．（ 2 分）以下说法中，正确的选项是____
A．用浓硫酸配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
B．在配制必然物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平
C．用 200mL 量筒量取 5.2mL 稀硫酸
D．用托盘天平称量11.70g 氯化钠固体
E．加热试管里的液体，其体积最好不要高出试管容积的1/3
F．浓硫酸不慎沾在皮肤上，马上用稀氢氧化钠溶液冲洗
G．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能够接触瓶底
18．（ 13 分）碳酸钠和碳酸氢钠是平常生活中常有的盐，可用作去垢和食用碱。

某研究性学习小组的同学设计了以下实验用来研究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

请回答以下问题：
⑴该小组的同学设计了以下装置进行实验：
①该实验的目的是；
②实验过程中能够看到烧杯II中的实验现象是；
③加热过程中发生反应的化学方程式是：；
⑵回答以下问题：
①若向 NaCO的饱和溶液中通入足量的CO气体，出现污浊，写出这个反应的化学方程
232
式；
②在浓度均为 1mol／ L 的 Na CO和 NaHCO的溶液中分别滴加1mol／ L 的盐酸，开初产生气体
233．．
速率快的是；
⑶该小组的同学在查阅资料时还得知，胃酸（主若是浓度极稀的盐酸）过多能致令人产生不
适，胃酸过多的病人可服用适合的小苏打减少不适感。

①写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：
②Al(OH) 3也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是
胃酸的离子方程式：Al(OH)3。

写出
；
Al(OH) 3中和
；
③若是你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受伤害而变薄）开药方时，
．．．
应采纳小苏打和氢氧化铝中的，原因是；
四、 ( 本题包括 3 小题，共17 分)
19．（ 6 分）现有以下物质：①NaCl 溶液；②液态 SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；
⑤BaSO4固体；⑥干冰。

请回答以下问题（用序号填写）：其中：
（1）能导电的是 __________（ 2）属于电解质的是 ___________（ 3）属于非电解质的是 ________ 20、（ 6 分）（ 1）请将 3 种物质： N2O、 H2O、 HNO3分别填入下面对应的横线上
FeSO +→ Fe(NO
3)
3
++ Fe
2
(SO )
3
+（不用配平）
44
(2)反应物中发生氧化反应的物质 __________ ，被还原的元素是_________。

．．
(3) 反应中 1 mol 氧化剂 _______( 填“获取”或“失去” )___________ mol电子。

21. （ 5 分） A、B、C、D、 E 五种物质的焰色反应都显黄色。

A、B 与水反应都有气体产生， A
与水反应放出的气体拥有氧化性， B 与水反应放出的气体拥有还原性，同时都生成 C 的溶液。

C 与适合的 CO2反应生成 D，D的溶液与过分的 CO2反应生成 E 的溶液。

请填写以下空白：
(1) B 的化学式。

(2)A 与 CO2反应的化学方程式。

(3) E 溶液与 C 溶液反应的离子方程式。

四． ( 本题包括 2 小题，共 14 分。

)
22．（ 6 分）钠溶于 _______g 水中，可使 Na＋和 H2O个数之比为 1∶100
（2）向 100 mL 0.1mol ·L-1 AlCl 3溶液中逐滴滴加 0.1mol ·L-1的 NaOH溶液，当滴加 _____mL 时积淀量最多，连续滴加 NaOH溶液 _____mL积淀恰好完好溶解。

．．
23、（ 8 分） 15.8g KMnO4与 100Ml 12 mol ·L-1过分浓盐酸充分反应，化学方程式以下：
2KMnO＋ 16HCl＝ 2KCl ＋ 2MnCl
2＋ 5Cl
2
↑＋8H
2
O
4
经过计算回答：
（1）产生的 Cl 2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl 反应？其中被氧化的HCl 有多少克？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克积淀？
第二卷参照答案
17．（ 2 分）以下说法中，正确的选
项是
A E
18．（13 分）⑴①该实验的目的是比较碳酸钠、碳酸氢钠的牢固性；
②烧杯II 中的实验现象是溶液变污浊；
③化学方程式是：2NaHCO3Na2CO 3+CO2↑+
H 20；
⑵①写出这个反应的化学方程式Na 2CO 3 + CO2+H 20=2NaHCO3；
②产生气体速率快的是NaHCO3；
⑶①小苏打和盐酸反应的离子方程式：HCO 3-+ H +=H20 + CO 2↑；
②Al(OH) 3 中和胃酸的离子方程式：Al(OH)3+ 3H+=H 20 + Al 3+；
③应采纳Al(OH)3，原因是小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔；
四、 (本题包括 4 小题，共 23 分)
19．（ 6 分）其中：（ 1）能导电的是__①④ _（ 2）属于电解质的是_④⑤ __
（3）属于非电解质的是 _② _③ _⑥ _________
20、（ 6 分）（1）HNO3→N 2O+ H2O
(2)发生氧化反应的物质
4，被还原的元素是___N____ 。

FeSO．．
(3)1 mol 氧化剂 __获取 __(填“获取”或“失去” )_4_____ mol 电子。

21.（ 5 分） (1) B 的化学式 Na。

(2)A 与 CO 2反应的化学方程式2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2。

(3) E 溶液与 C 溶液反应的离子方程式HCO 3-+OH -= H20+CO32-。

四． (本题包括 2 小题，共 14分。

)
＋
和 H 2O 个数之比为 1∶ 100 22．（ 6 分） (1)2.3 g 钠溶于 _181.8______g 水中，可使 Na
（ 2）当滴加300mL时积淀量最多，连续滴加
．．
NaOH溶液100mL积淀恰好完好溶解。

23、（ 8 分）
（1）产生的Cl 2在标准状况下的体积为（2）有 0.8 摩尔 HCl ，其中被氧化的（3）可生成100.45 克积淀。

5.6 升。

HCl 有 18.25 克。