人教版 高中化学必修二第一章第三节化学键

化学键学案
【学习目标】
1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。

3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质
【学习过程】
第一课时
一、离子键
1．钠与氯气反应实验：
实验现象及解释实验结论
钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。

因：
）。

2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程
原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程
示意图的途径示意图
电子
Cl:得到Cl-:
电子
3、离子键概念：称为离子键。

思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？
4、离子键成键微粒：阴阳离子
5、成键本质：静电作用
6、离子化合物:
由的化合物叫离子化合物。

通常，
由形成。

（含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。

）
32
思考：离子化合物中一定含金属元素吗？
注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物）
例1.下列化合物中有离子键的是（）
（1）KI（2）HBr（3）Na
2
SO
4
（4）NaOH(5)KNO
3
7、电子式
在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小
黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式：
Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表
示Na+Mg2+
阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并
AB 型 ：
AB 型：
2
A B 型：
2
①用电子式表示原子或离子：
氟原子
钙原子
氢原子
氧原子
钙离子
铝离子 氯离子
硫离子
②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl ：
MgO
Na 2S ：
MgCl 2
③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示
例：用电子式表示氯化钠的形成过程：
注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要
用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

练习：用电子式表示下列物质的形成过程
KBr ：
MgCl 2 ：
第二课时
二、共价键
1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。

2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时
一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。

3、成键本质： 共用电子对
4、共价化合物
以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。

如 H 0、C0 等。

2 2
注意：
（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子
化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ）
（3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键，
如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。

5、共价键的表示方法
①电子式：H
2O
2
CO
2
H
2
S
②结构式：（用短线“—”表示一对共用电子）：
H 2N
2
HCl
③用电子式表示下列形成过程：
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
3、归纳总结：
H
2
：HCl：（1）离子键与共价键的区别：
6、共价键的分类
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力相
同，共用电子对不任何一个原子，成键的原子都不显电性。

这样的共价键叫做非极
性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。

如：H-H键，Cl-Cl
键，Na
2O
2
中的O-O键等。

②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的一方显负电性，吸引电子能力弱的一方显正电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。

如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

三、化学键
1.(1)化学键定义：使原子相结合或离子相结合的作用力通称为化学键。

(2)化学键分类：
化学键
2.用化学键的观点来解释化学反应：
化学变化的过程就是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。

例：物质之间发生反应时，一定发生变化的是（C）项目离子键共价键
概念使阴阳离子结合成化合物原子间通过共用电子对形成的相互作用
的静电作用
粒子离子原子
本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对与两核间的相互作用
(吸引和排斥)
形成活泼金属元素原子与活泼非非金属元素原子间及不活泼金属与非金属原子间
条件金属元素原子形成
形成离子化合物某些共价单质和某些共价化合物
物质
（2）极性键和非极性键的区别：
项目非极性键极性键
定义由同种元素的原子由不同元素的原子形成的共价键，共用电子对
形成的共价键，共用电子偏向于吸引电子能力强的一方
对不偏向于任何一个原
子
成键原子吸引电子能力相同，成键吸引电子能力不同，吸引电子能力极强的原子相对
吸引电子
能力与电
性
原子不显电性地显负电性，另一显正电性
存在范围单质分子(如H，Cl，P
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等)，某些化合物(如
Na O、H O等)
22224
气态氢化物、非金属氧化物、酸根和氢氧根等。