广东省茂名地区2024年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

广东省茂名地区2024年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
2、某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是( )
A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点
B．N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C．Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7
D．Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
3、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④已知：AlCl3是共价化合物。

传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁
A．①④B．③
C．①②④D．①②③④
4、膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。

木质素
是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2
5、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为N A
B．3g的甲基中含有的电子数为1.6N A
C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24N A
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于稀释浓硫酸
C．装置③可用于制备少量氨气
D．装置④可用于蒸发、浓缩、结晶
7、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A．v(N2)=0.05mol·L－1·s－1B．v(H2)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(N2)="0.2" mol·L－1·min－1D．v(NH3)="0.3" mol·L－1·min－1
8、反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol/(L•s)
②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)==0.4mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/(L•s)
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④＞③>②＞①B．④<③=②<①C．①>②>③>④D．④＞③=②＞①
9、下列变化过程中，ΔS<0的是
A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳
10、下列变化不属于化学变化的是( )
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
11、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()
A．①⑤②③④B．①②③④⑤
C．②③⑤①⑥D．②③⑤①④
12、把铁钉和碳棒用导线连起来后浸入食盐水中，可能出现的现象是
A．铁钉逐渐变红色B．碳棒上放出氯气
C．铁钉上放出氢气D．碳棒上放出氧气
13、下列物质中不会引起室内空气污染的是
A．水果释放出的酯类物质
B．厨房烧饭时产生的油烟
C．地砖中释放出的氡等放射性物质
D．室内装潢涂料中释放出来的二甲苯
14、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）
A．溶液酸性越强，R的降解速率越小
B．在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
15、下列物质的水溶液呈碱性的是
A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl
16、CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下列叙述正确的是
A．CO和H2可全部转化为甲醇B．降低体系温度能加快反应速率
C．增大CO浓度能加快反应速率D．使用催化剂不影响反应速率
17、下列各组烃一定是同系物的是（）
A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H10
18、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
A．1.0×10-2mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1
C．1.0×10-12mol•L-1D．1.0×10-14mol•L-1
19、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为() A．B．
C．D．a－2
20、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是
A．V a＞V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．V a＝V b时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．V a＜V b时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)
21、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是（）
A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．Al2O3
22、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。

下列有关氢氧燃料电池的说法不．正确的是
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池中电极b是正极，发生还原反应
C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息： ①
②
（R 、R’代表烃基）
③X 在催化剂作用下可与H 2反应生成化合物Y 。

④化合物F 的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。

回答下列问题：X 的含氧官能团的名称是______，X 与HCN 反应生成A 的反应类型是________。

酯类化合物B 的分子式是C 15H 14O 3，其结构简式是________________。

X 发生银镜反应的化学方程式是
______________________________________G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是
_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜
反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。

满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。

24、（12分）如图所示的电解装置中,A 池盛有200mL 饱和KCl 溶液,B 池盛有200ml 饱和CuSO 4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B 池中阴极增重0.64g,求:
写出A 、B 两池中阳极电极反应式________。

计算标准状况下气体各为多少升?_________。

25、（12分）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl 的小苏打样品中3NaHCO 的质量分数。

查资料：
NaCl 加热至801C ︒时熔化而不分解，3NaHCO 受热分解，323222NaHCO Na CO H O CO −−
→+↑+↑△。

由此设计实验：用电子天平称取1m g 样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于120C °，不超过800C ︒），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为2m g 。

实验中至少称量____次。

实验中，达到恒重操作的标准是__________。

根据“3NaHCO 溶液呈碱性，
322NaHCO HCl NaCl H O CO +→++↑”的性质设计实验：准确称取1.000 g 样品，用容量瓶配成100 mL 溶液，用
滴定管量取20.00 mL 于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L 盐酸标准溶液滴定。

平行两份，两次实验的数据如下：
1 2 V （样品）/mL
20.00 20.00 V （盐酸）/mL （初始）
0.00 0.20 V （盐酸）/mL （终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。

A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液 B ．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C ．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。

两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL 。

样品中
3
NaHCO 的质量分数__________。

26、（10分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85 ℃下制取环己烯。

密度(g/cm 3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5 mL 环己醇加入试管A 中，再加入1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环
①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀硫酸 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是
__________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品
b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2 g, 则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液
b. 用金属钠
c. 测定沸点
27、（12分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。

（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据
见下表：
实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1 0.053 44.60
2 0.056 47.05
单质镁的质量分数是_____。

（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。

（选填编号）
b ．未冷却至室温即读数
c ．镁带中含有氧化镁
d ．末读数时量气管的液面低于水准管
28、（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线如下：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：在250mL 三口瓶a 中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____。

（2）将a 中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

仪器c 的名称是_____，其作用是_____。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加人冷水的目的是_____。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____（填标号）。

A ．分液漏斗
B ．漏斗
C ．烧杯
D ．直形冷凝管
E ．玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_____，最终得到44g 纯品，则苯乙酸的产率是_____。

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu （OH ）2搅拌30min ，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____。

29、（10分）按要求回答有关问题：H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。

在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

则H 2S 的平衡转化率为______%，反应平衡常数K =________。

已知25℃，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10−5
，H 2SO 3的K a1=1.3×10−2
，K a2=6.2×10−8。

若氨水的浓度为2.0 mol·L −1
，溶液中的c (OH −)=_________________ mol·L −1。

将SO 2通入该氨水中，当c (OH −)降至
1.0×10−7
mol·L −1
时，溶液中的c (23SO -)/c (3HSO -
)=___________________。

在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，
以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl −，利用Ag +
与CrO 42
−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。

当溶液中Cl −恰好沉淀完全
(浓度等于1.0×10−5
mol·L −1
)时，溶液中c(Ag +
)为_______ mol·L −1
，此时溶液中c(CrO 42
−)等于__________ mol·L −1。

(已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、C
5、D
6、C
7、A
8、D
9、B
10、C
11、D
12、A
13、A
14、B
15、B
16、C
17、C
18、C
19、A
20、C
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、醛基加成反应
3
24、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL；V（O2）=112mL
25、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色20.00mL 84%
26、防暴沸冷凝防止环己烯挥发上C g除去水分83 ℃c bc83.3％
27、保证镁带完全反应平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差0.901 bd
28、154先加水，再加浓硫酸球形冷凝管回流（或使气化的反应液冷凝）便于苯乙酸析出BCE重结晶94.6%增大苯乙酸溶解度，便于充分反应
29、350 2.5 2.8×10-3 6×10-30.62 2.0×10-55×10-3。