福建省福州市华伦中学2024届化学九上期中统考模拟试题含答案解析

福建省福州市华伦中学2024届化学九上期中统考模拟试题注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。

对此的下列理解不正确的是（）
A．除去氧气后的水就不再含有氧元素了
B．“普通水”含有氧分子
C．氮气和氧气在水中有一定的溶解性
D．“普通水”含有氮分子
2．下列物质的用途正确的是（）
A．石灰石做华表B．氢氧化钠改良土壤
C．熟石灰做干燥剂D．碳酸钠制洗涤剂
3．物质的鉴别是化学学习中的重要技能之一。

在实验室中鉴别下列物质所用方法不合理的是
A．鉴别食盐和蔗糖--------------品尝味道
B．鉴别氧气和二氧化碳--------------伸入燃着的木条
C．鉴别水和过氧化氢溶液--------------加入二氧化锰
D．鉴别高锰酸钾和氯酸钾---------------现察颜色
4．豆腐是营养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。

这里的“磷”指的是
A．磷元素B．磷单质C．P2O5D．磷的化合物
5．保持水的化学性质的粒子是（）
A．水分子B．氧元素和氢元素
C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子
6．某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式是（）A．CH2O B．C2H4 C．CH4O D．CH4
7．有关燃烧和灭火的说法错误的是()
A．燃气泄漏应立即关闭阀门，打开排风扇
B．油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气
C．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同
D．山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物
8．洋葱(见右图)被誉为“蔬菜皇后”。

切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明
A．分子在不停地运动B．分子体积很小
C．分子间有间隔D．分子质量很小
9．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋
4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( )。

A．CO B．CO2C．O2D．H2
10．下列实验现象的描述正确的是
A．氢气在氧气中燃烧生成水
B．白磷在空气中燃烧生成白色气体
C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体
D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
11．下列关于实验现象的描述错误的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．将人体呼出的气体导入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊
12．以下关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是不可以再分的最小粒子
C．氯化钠是由离子构成的
D．原子的质量主要集中在质子和电子上
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据如图所示，按要求回答问题：
（1）图中仪器a的名称是__________ ，图F实验的目的是_____________ ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应文字表达式为_________________。

所选用的发生装置是_____ ；可选用的收集装置是_______（填字母）。

试管口放一小团棉花的作用是______________。

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应文字表达式为_______________。

（4）若用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是________________ 。

14．某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中的实验，设计出如图Ⅰ、图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。

（1）（实验探究一）甲同学用图Ⅰ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器置于10mL刻度处，并按图Ⅰ所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮④读取注射器活塞的数据⑤连接仪器并检查装置的气密性。

a.你认为正确的实验操作顺序是____________________（填序号）。

b.写出红磷燃烧的化学方程式_______________________________。

（2）（实验探究二）如图Ⅱ连接好仪器检查气密性良好后，集气瓶装入适量a体积的水，用玻璃棒引燃白磷燃烧，待冷却至室温后，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。

①为保证测定结果，实验中的白磷必须足量，目的是______________________。

②若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系_____________。

（3）（反思评价）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于__________（写出一条即可）。

15．下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：
（1）写出图中仪器②的名称
．．_________。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为_________（填字母序号，下同），取用高锰酸钾药品时，应选用仪器_____，写出该反应的文字或符号表达式_________，若用F装置收集氧气，实验结束后，水倒流使试管破裂，则可能的原因_____________。

（3）实验室用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，其优点是
_____________，发生反应的文字或符号表达式为__________________________。

（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是____________（填字母序号）。

已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气（密度与空气相近），极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（填字母序号）____________。

（5）实验室制取气体时，组装好仪器后进行的必要操作是：____________。

若用如图装置进行排水法收集氧气，可先在装置中装满水：
应从____________ （填a 或b）端通入气体。

16．在学习质量守恒定律时我们接触到了以下几个实验：
请同学们用所学知识回答下列问题：
（1）实验A中，当红磷燃烧时察到小气球的变化现象为________，当实验结束后发现小气球与初始状态相比________（填“相同”、“变瘪”或“膨胀”）；
（2）实验C中，可观察到银白色铁钉表面析出________色固体，溶液由________色逐渐变为________色，该反应的化学方程式为________________________；
（3）实验B的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和________（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）镁燃烧时可观察到的现象是________、________，如果将能收集到的氧化镁跟反应前镁条的质量相比，结果是________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．在某铁元素的氧化物中，铁元素的质量分数为70%。

（1）试通过计算，推测该元素的氧化物的化学式_____；
（2）如某实验需要铁元素3.5g，则需要称取这种氧化物多少克_____？
18．学习中我们接触过胆矾，（化学式为CuSO4·5H2O），胆矾的相对分子质量为250。

（1）请你分析出胆矾相对分子质量的计算方法，并用该方法算出FeSO4·7H2O的相对分子质量__________。

（2）铁是人类生命活动不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物。

如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO4·7H2O片剂的质量__________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）2012年6月24日，中国载人航天工程实现新突破，神舟九号航天员成功驾驶飞船与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。

四氧化二氮(N2O4)是运载“神舟”九号的“长征2号F”运载火箭的
推进剂之一。

（1）从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于________(填字母序号)。

A．单质 B．化合物
（2）在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮(NO2)属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（3）液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮的化学性质相同，请从微观的角度分析其原因____________。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
普通水往往因为含有较多的杂质离子硬度较大，由于氧气能溶于水而使水中含有氧气，则氧元素会以化合态及游离态两种形式存在于水中，由于气体的溶解度随温度升高而降低所以加热会使水中含氧量减小。

【题目详解】
A、除去氧气后的水中还有氧元素，因为水是由氢氧两种元素组成，故A叙述不正确，符合题意。

B、由于氧气能溶于水，所以水中含有氧气的分子，故此B叙述正确，不符合题意。

C、氮气和氧气在水中有一定的溶解性，故此C叙述正确，不符合题意。

D、由于氮气能溶于水，所以水中含有氮气的分子，故D叙述正确，不符合题意。

故选：A。

【题目点拨】
掌握水的组成并结合题干中的信息对选项进行分析与判断是正确解答本题的关键。

2、D
【解题分析】
A、大理石的主要成分是碳酸钙，常用作建筑材料。

天安门前的华表是用大理石做的，不是石灰石，故A错误；
B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土
壤，故B错误；C、熟石灰没有吸水性，不能用作干燥剂，故C错误；D、纯碱溶液呈碱性，能除去油污，可用纯碱制洗涤剂，故D正确。

故选D。

3、A
【解题分析】
A、鉴别食盐和蔗糖--------------实验室的任何药品都不能品尝味道；故选项错误，但符合题意。

B、鉴别氧气和二氧化碳--------------伸入燃着的木条，氧气使木条复燃，二氧化碳不能；故选项正确，但不符合题意。

C、鉴别水和过氧化氢溶液--------------加入二氧化锰过氧化氢能产生大量气泡，水不能；故选项正确，但不符合题意。

D、鉴别高锰酸钾和氯酸钾---------------现察颜色高锰酸钾为黑紫色（暗紫色），氯酸钾为白；故选项正确，但不符合题意。

故选：A。

4、A
【解题分析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。

故选A。

5、A
【解题分析】
试题分析：物质的化学性质由其构成微粒保持，水是由水分子直接构成。

考点：构成物质的微粒
6、D
【解题分析】
试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变的原则可以确定x化学式为CH4。

故选D.
考点：质量守恒定律
7、A
【解题分析】
A、燃气泄漏应确保窗户打开，然后关闭阀门，故符合题意；
B、油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为用锅盖隔绝了外界空气，故不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气在氧气中浓度比在空气中大，故不符合题意；
D、山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物，故不符合题意；
8、A
【解题分析】我们能闻到洋葱的刺激性气味是因为洋葱中含有刺激性气味的分子运动到了我们的鼻子之中接触到嗅觉细胞的缘故，说明了分子是在不断运动的．
故选A．
9、C
【解题分析】
分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式．
解：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气
故选C
点评：化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式．10、D
【解题分析】试题分析：A、在描述实验现象时，不能出现生成物的名称，错误，B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，白烟是固体颗粒，而不是白色气体，错误，C、碳在氧气中燃烧生成无色气体，错误，D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，正确，故选D 考点：物质燃烧现象的描述
11、B
【解题分析】
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，同时放出大量的热，选项A正确；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，因此实验现象应该是产生大量白烟。

雾是小液滴悬浮在气体中形成的，因此该实验中不可能产生大量白色烟雾，选项B错误；
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，同时放出热，选项C正确；
D、因为人呼出的气体中含有一定量的二氧化碳气体，所以将人体呼出的气体导入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，选项D正确。

故选B。

12、C
【解题分析】
A 、分子是保持物质化学性质的粒子，不能保持物质的物理性质，该选项说法不正确；
B 、原子是化学变化中的最小微粒，该选项说法不正确；
C 、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法正确；
D 、原子的质量主要集中在质子和中子上，即原子核上，该选项说法不正确。

故选：C 。

【题目点拨】
原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量远远大于电子的质量。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、集气瓶 检查装置的气密性 高锰酸钾−−−→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 A
D 或
E 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 氯酸钾−−−−→二氧化锰
加热
氯化钾+氧气 将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则氧气已满
【解题分析】
（1）仪器a 为集气瓶；
图F 实验是为了检查装置气密性；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气的反应文
字表达式为：高锰酸钾−−−→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气； 该是反应的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固固加热型，故选：A ； 氧气密度比空气大，不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，故填：D 或E ； 试管口放一小团棉花的作用是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾和二氧化锰制
取氧气的反应文字表达式为：氯酸钾−−−−→二氧化锰加热
氯化钾+氧气； （4）排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则氧气已满。

14、⑤③①②④ 4P+ 5O 2点燃2P 2O 5 为了使氧气充分反应 b-a c-a ＝15 不污染空气或实验结果更准确
【解题分析】
（1）正确的实验操作顺序是：连接仪器并检査装置的气密性；将少量红磷平装入试管中，将20mL 的注射器置于10mL 刻度处，并按图I 所示的连接方式固定好，再将弹簣夹紧橡皮；点燃酒精灯；徹去酒精灴，待试管冷却后松开弹簧夹；读取注射器活塞的数
据；红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；
故答案为⑤③①②④；4P+ 5O 2点燃2P 2O 5；
（2）①为保证测定结果，实验中的白磷必须足量，目的是：为了使氧气充分反应； ②若实验非常成功，a 、b 、c 三个数据应满足的一个等式关系是：
b-a c-a ＝15； 故答案为①为了使氧气充分反应；② b-a c-a ＝15
； （3）[反思评价]以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于：生成的五氧化二磷不会扩散到空气中，不会污染空气或实验结果更准确；故答案为不污染空气或实验结果更准确。

15、集气瓶 D A 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（或
KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2） 先熄灭酒精灯，后移导管 控制反应的速率 过氧化氢
二氧化锰水+氧气（或H 2O 22MnO H 2O+O 2） DF F 检查气密性
b 【解题分析】
（1）据图可知仪器②是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取O 2，属于固、固加热型，适合用装置D 作发生装置；取用高锰酸钾药品时，应选用仪器A ；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式（或符号表达式）为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气（或KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2）；若用F 装置收集氧气，实验结束后，水倒流使试管破裂，则可能的原因先熄灭酒精灯，后移导管；
（3）实验室用装置E 制取氧气时，如用注射器C 替换长颈漏斗，其优点是能够控制反应的速率；发生反应的文字或符号表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气（或H 2O 22MnO H 2O+O 2）；
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，属于固、固加热型，
适合用装置D 作发生装置；在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，若要收集较纯的甲烷适合用装置F 作收集装置；已知NO 气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气（密度与空气相近），极易与氧气反应。

实验室收集NO 的装置是F ；
（5）实验室制取气体时，组装好仪器后进行的必要操作是：检查装置的气密性；因为氧气不易溶于水，密度比水小，若用如图I 装置进行排水法收集氧气，可先在装置中装满水，应从b 端通入。

16、膨胀 变瘪 红 蓝 浅绿 44Fe CuSO =FeSO Cu ＋＋ 变小
剧烈燃烧 有白烟生成、发出耀眼的白光、放出大量的热（答对任意两条即可）
无法确定
【解题分析】
（1）实验A 中，当红磷燃烧时观察到小气球的变化现象为先变大后变小，当实验结束后发现小气球与初始状态相比变瘪了，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内压强减小；故填：先变大后变小；变瘪。

（2）实验C 中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到银白色铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ；故填：红；蓝；浅绿；Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu 。

（3）实验B 的现象是反应后称量所得各物质的质量比反应前各物质的质量和变小，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸散到了空气中；故填：变小。

（4）镁燃烧时可观察到的现象是剧烈燃烧、有白烟生成、发出耀眼的白光、放出大量的热，如果将能收集到的氧化镁跟反应前镁条的质量相比，结果是无法确定，因为镁燃烧消耗了空气中的氧气，质量增加，但是同时生成的白烟飘走了，质量减小，故不能确定。

故填：剧烈燃烧；有白烟生成、发出耀眼的白光、放出大量的热（答对任意两条即可）；无法确定。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、Fe 2O 3 5g
【解题分析】
（1）某铁元素的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则氧元素占30%，则铁元素和氧元素的质量比为7：3，则该氧化物分子中铁原子和氧原子的个数比为
756：316
＝2：3，则该元素的氧化物的化学式为Fe 2O 3。

（2）如某实验需要铁元素3.5g ，则需要称取这种氧化物的质量为3.5g ÷70%＝5g 。

18、278 69.5mg
【解题分析】
（1）42FeSO O 7H •的相对分子质量=56+(32+4×
16)+7×(2+16)=278； （2）设每天约需要服用含42FeSO O 7H •片剂的质量为x ，则
56x 100%14mg 278
•⨯= x=69.5 mg 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、B 化学变化 气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同
【解题分析】
根据四氧化二氮的元素组成、化合物的含义、化学变化是有新物质生成的变化以及气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子进行解答。

【题目详解】
（1）四氧化二氮是由氮元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选B ；
（2）化学变化是有新物质生成的变化，在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于化学变化；
（3）气态四氧化二氮和液态四氧化二氮含有同种分子，因此二者化学性质相同。