2020年贵州省毕节市中考化学试卷(word版,含解析)

2020年贵州省毕节市中考化学试卷
一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．（3分）下列成语所描述的情景一定发生了化学变化的是（）
A．丹桂飘香B．煮豆燃萁C．激浊扬清D．草船借箭
2．（3分）下列图示实验操作正确的是（）
A．加热液体B．振荡液体C．量取液体D．滴加液体
3．（3分）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，体积分数为70%～75%的酒精溶液可用作抗击新冠病毒的消毒液。

下列有关乙醇的说法错误的是（）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．碳元素的化合价为+2
C．溶液中其体积分数大于质量分数
D．每个乙醇分子由9个原子构成
4．（3分）关于如图所示实验的相关判断错误的是（）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞②D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
5．（3分）归纳与反思是学习过程中的重要环节，如图所示是老师上课时播放的一幅插图。

某同学在课后整理听课笔记时，对图中蕴含知识进行了如下归纳，其中错误的是（）
A．该反应属于化合反应
B．甲是可燃冰的主要成分
C．反应前后分子数之比为2：1
D．甲、乙、丙都是有机物
6．（3分）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大B．Ⅰ减小、Ⅱ减小
C．Ⅰ增大、Ⅱ增大D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
7．（3分）下列做法能达到其预期目的的是（）
选项预期目的做法
A 除去CuSO4溶液中的少量H2SO4加过量的氧化铜、过滤
B 制取纯净液态氧气将液态空气升温使N2逸出
C 除去KCl固体中混有的少量MnO2加水溶解、过滤
D 检验O2是否收集满将带火显的木条伸入集气瓶中
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。

某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（）
选项实验①实验②
A 观察固体颜色与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
9．（2分）某元素的原子结构示意图如图，其中y＝。

该元素与原子序数为11的元素组成的化合物的化学式为。

10．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。

根据所学化学知识回答下列问题：（1）下列措施和认识错误的是（填选项序号）。

a．降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成
b．为保护水资源，应合理使用农药和化肥
c．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
（2）芯片是5G时代的关键元器件。

制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是（填“分子”“原子”或“离子”）。

11．（1分）在距地面10﹣50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。

臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，在此过程中改变的是（填选项序号）。

a．总质量
b．原子数
c．分子数
12．（6分）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。

如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：
图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。

回答下列问题：
（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。

与其它燃料相比，其优点有（写一点即可）。

（2）反应①的化学方程式为。

（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。

（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为。

（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O 对该反应的分析错误的是（填选项序号）。

a．NaClO、H2O均为氧化物
b．不属于任何基本反应类型
c．只有氯元素的化合价发生了改变
三、化学实验题（本题2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）
13．（8分）实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。

回答下列问题：
（1）A中反应的化学方程式为。

（2）B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ．为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。

装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是。

（3）C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色（填“变红”“变蓝”
或“不变色”）。

（4）E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

（5）F中先熄灭的蜡烛是（填“甲”或“乙”）。

14．（9分）在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。

请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。

【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。

【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。

【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。

猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。

猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。

【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡
溶液变溶液呈碱性
溶液不变色溶液呈酸性或中性
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。

（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH7（选填“＞”“＜”或
“＝”），则溶液呈酸性
方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学
方程式为。

四、化学计算题（本题2小题，其中15题2分，16题6分，共8分）
15．（2分）黄曲霉素AFTB（化学式为C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌莓素，人类特殊基因在黄曲霉素的作用下发生突变，维而转变为癌症。

黄曲霉素的相对分子质量是，156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是mg。

16．（6分）欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。

生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。

回答下列问题：（1）图中x＝。

（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）
2020年贵州省毕节市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．【解答】解：A、丹桂飘香过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、煮豆燃萁过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、激浊扬清过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、草船借箭过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

2．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。

B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指
拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空
在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选：C。

3．【解答】解：A．由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中碳元素的化合价为x，则：2x+（+1）×6+（﹣2）＝0，x＝﹣2，选项说法错误；
C．酒精的密度小于水的密度，所以溶液中其体积分数大于质量分数，选项说法正确；
D．由化学式可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，共含9个原子，选项说法正确。

故选：B。

4．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，故选项说法正确。

B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。

C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确。

D、①＝③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。

故选：B。

5．【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由CH4和CO2在催化剂的作用下反应生成C2H4O2，化学方程式为CH4+CO2C2H4O2。

A．由化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，选项说法正确；
B．由分子结构模型可知，甲的化学式为CH4，是可燃冰的主要成分，选项说法正确；
C．由化学方程式可知，反应前后分子数之比为2：1，选项说法正确；
D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成与性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，选项说法错误。

故选：D。

6．【解答】解：锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入足量锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。

反应Ⅰ：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；反应Ⅱ：Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。

故反应前后溶液质量变化是Ⅰ减小、Ⅱ增大。

故选：A。

7．【解答】解：A、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤得到硫酸铜溶液，该选项能够达到实验目的；
B、氮气逸出后，液氧中还含有稀有气体等物质，是混合物，该选项不能达到实验目的；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤得到二氧化锰和氯化钾溶液，该选项不能达到实
验目的；
D、氧气密度比空气大，验满时应该把带火星的木条放在集气瓶口检验，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

8．【解答】解：A．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与熟石灰混合研磨时会释放出有刺激性气味的气体，而硫酸钾与熟石灰不反应，所以可与熟石灰粉末混合研磨鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
B．磷矿粉是灰白色的，而氯化铵和硫酸钾是白色的，首先根据颜色鉴别出磷矿粉；氯化铵与硝酸钡溶液不反应，而硫酸钾与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，所以可用Ba（NO3）2溶液鉴别开氯化铵和硫酸钾，方案合理；
C．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，
硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀，现象相同，无法区分，方案不合理；
D．磷矿粉难溶于水，而氯化铵和硫酸钾都能溶于水；氯化铵能与氢氧化钡溶液反应释放出有刺激性气味的气体，硫酸钾能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，方案合理。

故选：C。

二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
9．【解答】解：由该原子结构示意图可知，该原子核外有三个电子层，第一层有2个电子，第三层上有6个电子，则第二层上有8个电子，在原子中，质子数＝核外电子数，即y＝2+8+6＝16；该原子在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，原子序数为11的元素是钠元素，在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S。

故答案为：16；Na2S。

10．【解答】（1）a．化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等，降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成，故说法正确。

b．合理使用农药和化肥，能减少水体污染，可保护水资源，故说法正确。

c．铁质水龙头表面镀铬可防锈，是利用了隔绝氧气和水的原理，不是改变了金属的内部结构，故说法错误。

（2）制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，则构成单晶硅的粒子是原子。

故答案为：
（1）c；
（2）原子。

11．【解答】解：a．臭氧与氧气在一定条件下能相互转化，属于化学变化，总质量不变。

b．化学反应前后，原子的数目不变。

c．臭氧（O3）转化为氧气（O2），每2个臭氧分子能生成3个氧分子，则分子数会发生改变。

故答案为：
c。

12．【解答】解：（1）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，氢气是一种新型能源，也可作燃料，氢气的燃烧产物是水，优点有：热值高，无污染；
（2）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体；
（4）氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；
（5）a、次氯酸钠由三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，故a错误；
b、NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O中，两种化合物反应生成两种化合物和一种单质，化合价发生了改变，
不属于任何基本反应类型，故b正确；
c、由NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O可知，化学反应前后，氯元素的化合价发生了改变，钠、氧、氢元
素的化合价不变，故c正确。

故选：a。

故答案为：（1）热值高，无污染；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）过滤；
（4）2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O；
（5）a。

三、化学实验题（本题2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）
13．【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制取的二氧化碳中常混有水蒸气和氯化氢气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以将气体先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，然后再通过盛有浓硫酸的装置除去水蒸气，即得到干燥纯净的二氧化碳，除杂和干燥时，气体均由长管通入；故填：c、d、a、b；除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
（3）①二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故填：不变色；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca（OH）
2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
③因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，所以实验中观察到低处的蜡烛先熄灭；故填：
甲。

14．【解答】解：【实验原理】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
【进行实验】酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，故填：实验操作实验现象实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变红色溶液呈碱性
溶液不变色溶液呈酸性或中性
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，即溶液中含有氢氧化钠，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）
3↓+3NaCl，故填：3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3↓+3NaCl
；
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性。

方案1：若溶液显酸性，即pH＜7，若呈中性，则pH＝7，用pH试纸测其酸碱度，若pH＜7，则溶液呈酸性；
方案2：加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应是由锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

故填：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH＜7（选填“＞”“＜”或“＝”），
则溶液呈酸性
方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学
方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑．。

四、化学计算题（本题2小题，其中15题2分，16题6分，共8分）
15．【解答】解：黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6＝312。

156mg黄曲霉素中所含氢元素的质量是：56g×＝6mg。

故答案为：312；6。

16．【解答】解：（1）设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m，氢氧化钠的质量为n。

CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，
160 80 98
m n 4.9g
m＝16g，n＝8g；
生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量为：8g÷10%＝80g；
（2）硫酸铜溶液的溶质质量分数为：
＝32%
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为32%。

故答案为：
（1）80；
（2）32%。