酸及其性质复习

酸及其性质复习

1.按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（）

A.氯化钠和碳酸钙

B.氢氧化钠和硝酸钾

C.氧化镁和氯化氢

D.氧化钙和氢氧化钙

2.下列说法中正确的是（）

A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，观察到瓶口形成白气

C.浓硫酸进行稀释时将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D.浓硫酸溅到皮肤上，应该立即用大量清水冲洗，并涂3%-5%的硼酸溶液

3.实验室中下列物质不需要密封保存的是（）

A. 生石灰

B.浓硫酸

C.氯化钠

D.浓盐酸

4.稀盐酸和稀硫酸具有相同的化学性质的原因是( )

A.都能与酸碱指示剂反应

B.都能解离出酸根离子

C.都能解离出氢离子

D.都含有氢元素

5.下列关于盐酸和硫酸的说法，正确的是（）

A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈

B.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气

C.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀生成

D.浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性

6.下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸替代的是( )

A.与锌粒反应制氢气

B.清除金属表面的锈

C.与石灰石反应制取二氧化碳

D.与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物

7.实验室里鉴别稀硫酸和稀盐酸，可以选用的试剂是（）

A.氧化铜

B.氢氧化钡

C.氯化钡

D.硝酸银

8.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（）

A. Fe

B. CuO

C. H2SO4

D. NaOH

9.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )

A.镀锌水管

B.铜制塑像

C.大理石栏杆

D.铝合金门窗

10.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）

A.硝酸钡和稀硫酸

B.氧化铜和稀硫酸

C.大理石和稀盐酸

D.石灰水和稀盐酸

11.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（）

①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2④Fe→FeCl3

A.①④

B.②③

C.③④

D.①③

12.无色溶液中滴BaCl2溶液时产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一定含有（）

A.SO42-

B.Ag+

C.CO32-

D.Ag+或SO42-

13.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

（1）同学们分析稀盐酸和稀硫酸的组成得出结论：由于两种溶液中的不同，其性质也存在差异。

（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如上四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有。

14.用化学方程式解释下列生活中应用的化学原理，体会化学的社会价值：

①铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。

②人的胃液中含有少量稀盐酸，用铁锅炒菜可补铁。

③用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2

15.小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关

系，如图（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式，

只填一种即可）。

（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：

。

（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：

（只写出一个即可）。

16.构建知识网络是学习化学的重要方法。某同学在学习

酸的化学性质后，归纳的知识网络如右图，图中“--”

两端的物质可以反应，请帮助该同学对知识网络图进行完善和纠正。

（1）图中的A类物质可能是_ __。

假设图中的酸为盐酸，请写出一种A类物质与

盐酸反应的化学方程式：__ _。

（2）该同学针对金属和酸的反应，写出下面一个化学方程式：

Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是。（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是_ _ _和__ _（填名称或俗称）。

17.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取CO2。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生。

（1）写出反应的化学方程式_________________ ___ ________

（2）写出溶液中溶质成分的几种可能①②。

请你设计实验验证以下猜想正确，并完成探究报告。

猜想实验步骤实验现象及结论

溶液中含有CaCl2和HCl

液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是(写一条)。

②请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，使处理后的废液中只有CaCl2溶液。你的实验方案是(写出实验操作、现象和结论)：