2021届《金版新学案》高三一轮复习化学（新课标福建专版）：电解质（随堂检测）

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第2章第2讲

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

()

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质

A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰

B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫

C 胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙

D 重钙普钙氯化钙氢氧化铁氢气

【解析】A项中盐酸属于混合物；C项中碳酸钙属于强电解质；D项中H2既不属于电解质又不属于非电解质。

【答案】 B

2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

()

A．自来水

B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1KCl溶液

【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。

【答案】 B

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

()

A．CH3COOH B．Cl2

C．NH4HCO3D．SO2

【解析】CH3COOH(乙酸)属于弱电解质；Cl2既不是电解质，也不是非电解质；NH4HCO3是盐属强电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。

【答案】 D

4．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

()

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

【答案】 C

5．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是

()

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H2SO4的反应

【解析】CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H＋＋OH－===H2O不能表示A、D中的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。

【答案】 C

6．生产自来水时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，用下列哪种化学试剂来鉴别

()

A．酚酞试剂B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

【解析】因为用氯气消过毒的自来水含有Cl－，故可用AgNO3检测，看是否有AgCl白色沉淀生成，来鉴定是自来水还是纯净水，所以选D。抓住问题的实质：自来水与纯净水中含有的杂质离子不同，Cl－的特性表现在可与Ag＋作用生成难溶的AgCl白色沉淀。

【答案】 D

7．(2010年海口质检)下列反应的离子方程式正确的是

()

A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

【解析】A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag；B中

Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：HCO－3＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

【答案】 D

8．下列各组离子一定能大量共存的是

()

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3

C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3

【解析】A项中Fe3＋与SCN－反应；C项中c(H＋)＝10－13 mol·L－1，则c(OH－)＝10－14

10－13

＝10－1 (mol·L

－1)，溶液呈碱性，NH＋4与OH－反应；D项中H＋、NO－3、Fe2＋间发生氧化还原反应。

【答案】 B

9．(2009年全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

()

A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－

B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、[Al(OH)4]－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－3

D．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、K＋

【解析】A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH＋4与[Al(OH)4]－、HCO－3与[Al(OH)4]－不能共存；C项中加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项中Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH＋4与OH－可生成气体。

【答案】 D

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份：加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份：加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

()

A．K＋一定不存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【解析】本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl－、CO2－3、SO2－4均可与Ag＋反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH＋4；(3)说明溶液中含有CO2－3和SO2－4，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH＋4)＝0.04 mol，n(CO2－3)＝0.02 mol，n(SO2－4)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

【答案】 C

二、非选择题

11．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(2)CO2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(3)O2(HCl)试剂____________，离子方程式__________________________。

(4)SO2－4(CO2－3)试剂____________，离子方程式__________________________。

【解析】关于除杂务必遵循“不增不减”原则，即不增加新杂质，不减少主要成分。

【答案】(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)饱和NaHCO3溶液HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑

(3)NaOH溶液H＋＋OH－===H2O

(4)稀硫酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑