高一化学上学期离子共存离子方程式电解质练习题(附答案)

2020年03月19日高一化学上学期离子共存离子方程式电解质
练习题
学校：___________
注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上
第1卷
一、单选题
( ) A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++ 24SO -
=BaSO 4↓ D ．碳酸钙与盐酸反应：23CO -+2H +=H 2O+CO 2↑
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:2OH H =H O -+
＋
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:()222Ca OH 2H =Ca
2H O +
+
++
C.铜片插入硝酸银溶液中:2Cu Ag =Cu
Ag ++
++
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:2322CaCO 2H =Ca H O CO ↑++
+++
3.甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A ．Al 2(SO 4)3
B ．NaOH
C ．BaCl 2
D ．FeSO 4 4.能在溶液中大量共存的一组离子是( ) A. 4NH +
、Ag +、34PO -
、Cl - B. 3Fe +、H +、I -、3HCO -
C. K +、Na +、3NO -、4MnO -
D. 3Al +、2Mg
+
、24SO -、23CO -
5.某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子,现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是（ ） A.Na 2CO 3 NaCl NaOH B.NaOH NaCl Na 2CO 3 C.NaCl NaOH Na 2CO 3
D.NaCl Na 2CO 3 NaOH
6.下列电离方程式,书写正确的是( )
A.3+2-2434Al SO =2Al + 3SO ()
B.3+-3AlCl = Al +Cl
C.+2-323Mg NO = Mg +2NO ()
D.+7+2-4KMnO =K +Mn +4O
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液: 2+Mg 、+K 、2-4SO 、-3NO
B.使酚酞变红色的溶液: +Na 、2+Cu 、-3HCO 、-3NO
C.0.1-1mol L ⋅ 3AgNO 溶液: +H 、+K 、2-4SO 、-I
D.0.1-1mol L ⋅ 2NaAlO 溶液: +H 、+Na 、-Cl 、2-4SO
8.下列说法不正确的是( )
①将BaSO 4放入水中不能导电,所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A.①④
B.①④⑤
C.①②③④
D.①②③④⑤
9.某溶液中有3+2+2+Fe Mg Fe 、
、和3+Al 四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,则溶液中大量减少的阳离子是( ) A.3+Fe
B.2+Mg
C.2+Fe
D.3+Al
10.能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A.H +
、Cl -、NO 3-
、SiO 32- B.Ag +
、Fe 3+
、Cl -
、SO 4
2- C.K +
、SO 42-、Cu 2+、NO 3
- D.NH 4+
、OH -、Cl -、HCO 3-
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. 2MnO 与浓盐酸反应制2Cl :24MnO HCl +22222Mn Cl Cl H O +-++↑+
B.明矾溶于水产生()3Al OH 胶体: 323Al
H O
+
+()33Al OH H +↓+
C. 22a N O 溶于水产生2O :222Na O H O +222Na OH O +-++↑
D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应: 23HCO Ca OH
-+-
++32CaCO H O ↓+
12.将下列离子方程式改写成化学方程式,正确的是( ) A.Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓ C uCO 3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2CO 3
B.23CO -+2H +=H 2O+CO 2↑
BaCO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+CO 2↑ C.Ca 2++23CO -=CaCO 3↓
Ca(OH)2+BaCO 3=CaCO 3↓+Ba(OH)2 D.H ++OH -=H 2O
2KOH+H 2SO 4=K 2SO 4+2H 2O
13.某溶液中大量存在五种离子: 3NO -
、24SO -
、3Fe +、H + 、X ,其物质的量之比为
()()()()()3334 ::::n NO n SO n Fe n H n X --++= 2?:3?:1?:3?:1,则X 可能为( )
A. 2Fe +
B. 2Mg
+
C. Cl -
D. 2Ba +
14.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾
食盐水
氯化铜
碳酸钠 D.D
15、在检验SO 4 2-
的过程中,下列操作中正确的是
A.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO 42-
存在 B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO 42-
存在 C.先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO 42-
存在 D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证明有SO 42-
存在
16.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A. 43,,,NH HCO Cl K +--+
B. 2244,,,Cu NH SO Cl ++--
C. 2,,,K Fe Cl OH ++--
D. 23,,,Cl Na NO Ca -+-+
17.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、23CO -
、OH -6种离子中的3种,已知甲溶
液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )
A.K +、OH -、23CO -
B.Cu 2+、H +、Cl -
C.K +、H +、Cl -
D.23CO -
、OH -、Cl -
18、
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
[ ]
A.Na +
、K +
、SO 42-、CO 3
2- B.Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3
-
C.Fe 3+、K +
、SO 42-、Cl -
D.Na +
、K +<
评卷人 得分
二、推断题
可能是23423NO CO SO Cl ---－、、、中的某一种。

（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸,B 盐有沉淀产生,D 盐有无色无味气体逸出。

则它们的化学式应为:
A_______,B_______,C_______,D_______。

（2）写出下列反应的离子方程式: ① A+C__________________________。

② D+盐酸________________________。

20.A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba 2+
、Na +
、Ag +
、Cu 2+
中的某一种,阴离子分别可
能是23423NO CO SO Cl ---－、、、中的某一种。

1.向这四种盐溶液中分别加盐酸,B 盐有沉淀产生,D 盐有无色无味气体逸出。

则它们的化学式应为: A_______,B_______,C_______,D_______。

2.写出下列反应的离子方程式: ①A+C__________________________。

②D+盐酸________________________。

21.某溶液中只含有Ba 2+
、Mg 2+
、Ag +
三种阳离子,现用适量的NaOH 溶液、稀盐酸和Na 2SO 4溶液将这
三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:
1.沉淀1的化学式为__________,生成该沉淀的离子方程式为________________________。

2.若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为_______________。

怎样检验溶液2中Ba2+已完全除去____________________________________________________________________________________。

3.若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为______________________。

NO-,则溶液4.如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有
3 NO-浓度为__________mol·L-1。

中
3
22.现有一包白色粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4,进行如下实验①溶于水得无色溶液;②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失,据上述实验现象推断:一定不存在__________,一定存在__________,可能存在__________,对于可能存在的物质应如何近一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式。

参考答案
1.答案：A 解析：
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu ，正确，故选A 。

B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应生成亚铁离子，故B 不正确；
C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应生成的H 2O 不能拆，故反应物中的H +、OH -也不能省，故C 不正确；
D ．碳酸钙为难溶物质书写离子反应方程式时不能拆，故D 不正确； 考点：离子反应方程式的书写 2.答案：D
解析：A 项未表示出所有离子间的反应,应为2+-2-+
442Ba +2OH +SO +2H =BaSO +2H O ↓,A 错;
澄清石灰水2Ca(OH)应写为离子形式,B 错;C 项电荷不守恒,应为+2+
Cu+2Ag =Cu +2Ag ,C 错。

3.答案：D
解析：丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为NaOH,乙为Al 2(SO 4)3。

BaCl 2和FeSO 4两种物质中与NaOH 溶液不反应的是BaCl 2溶液,所以丙为FeSO 4。

4.答案：C
解析：A.中Al +和34PO -
、Cl -因生成沉淀不共存;
B 中H +和3HCO -
离子生成气体不共存, 3Fe +和I -因发生氧化还原反应不共存;
D 中3Al +和23CO -
因互促水解不共存。

5.答案：C
解析：三种金属离子均能与Na 2CO 3溶液反应生成沉淀，Mg 2+和Ag +均能与NaOH 溶液反应生成沉淀。

因此首先加入NaCl 溶液生成AgCl 沉淀，然后加入NaOH 溶液生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na 2CO 3溶液生成BaCO 3沉淀，案选C 。

6.答案：A
解析：A.243Al SO ()为强电解质,电离方程式为3+2-2434Al SO =2Al +3SO (),正确;B.3AlCl 为强电解
质,电离方程式为3+-3AlCl =Al +3Cl ,错误;C.32Mg(NO )为强电解质,电离方程式为
2+-2+323Mg NO =Mg +2NO ,Mg ()离子符号书写错误,错误;D.4KMnO 为强电解质,电离方程式为
+-44KMnO =K +MnO ,错误。

7.答案：A
解析：A 项中使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液, 2+Mg 、+K 、2-4SO ,-3NO 、+
H 可共存;
B 项中使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,溶液中有大量的-OH ,2+Cu 与-OH 反应生成()2Cu OH 蓝色沉
淀, -3HCO 与-OH 反应生成2-3CO 和2H O 不共存;
C 项中+Ag 与-I 能反应生成AgI 沉淀;
D 项中-2AlO 与+H 能发生反应。

考点:考查离子共存正误判断 8.答案：D
解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO 4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，氨水是混合物，不是电解质，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；答案选D 。

9.答案：C
解析：加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,3+Fe 转化为()3Fe OH ,2+Mg 转化为()2Mg OH ,3+Al 转
化为-2AlO ,2+Fe 最终转化为()3Fe OH 。

再加入过量的盐酸,()3Fe OH 、()2Mg OH 、-2AlO 与盐酸反
应生成的金属阳离子为3+2+Fe Mg 、
和3+Al ,故溶液中大量减少的阳离子是2+Fe 。

10.答案：C
解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A 、在酸性条件下I —
与NO 3
—之间发生氧化还原反应，SiO 32—
转化为硅酸沉淀，不能大量共存，A 不正确；B 、Ag +
与Cl —、SO 4
2—
之间均产生白色沉淀氯化银和硫酸银，B 不正确；C 、四种离子之间不反应，可以大量共存，C 正确；D 、NH +
4与OH —
以及OH —
与HCO 3—
之间均发生复分解反应而不能大量共存，D 不正确，答案选C 。

考点：考查离子共存的正误判断 11.答案：D
解析：A 项HCl 为强电解质能够拆分,正确的应为242MnO H Cl +-++
2222Mn Cl H O ++↑+;
B 项()3Al
OH 胶体不能用“↓”符号;
C 项正确方程式应为22222Na O H O + 244Na OH O +-++↑。

12.答案：D 解析：
13.答案：B
解析：设X 的物质的量是n ,则根据溶液呈电中性可知,阳离子的电荷数3136n n n =⨯+⨯=,阴离
子的电荷数12238n n n =⨯+⨯=,因此X 一定是阳离子,且带2个正电荷。

在酸性条件下3NO -
能氧化2Fe +,不能大量共存。

24SO -
与2Ba +
不能大量共存,所以正确的答案选B 。

考点:考查考查离子共存的有关判断 14.答案：B
解析：A 、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，冰水混合物是水，是纯净物，错误，不选A ；B 、都正确，选B ；C 、铁是单质，不是电解质，错误，碳酸钙是电解质，不选C ；D 、碳酸钠是电解质，错误，不选D 。

答案： 15、
解析： 试题分析:检验SO 4 2-
的正确操作是先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO 4 2-
存在,答案选A 。

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。

试题基础性强,侧重对学生实验能力的培养,该题的关键是要注意排除其它离子的干扰,有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。

16.答案：D
解析：【命题意图】本题考查离子共存。

【解题思路】A 项, 3 HCO -
在强酸性溶液中不能大量共存,错误; B 项, 2Cu +是有色离子,错误;
C 项, 2Fe +为有色离子,且OH -在强酸性溶液中不能大量共存,错误。

17.答案：A
解析：由于甲溶液呈蓝色,则甲中含Cu 2+,则无23CO -、OH -,即乙溶液中含23CO -
、OH -,再根据电荷守恒可知乙中应有K +,无H +,因为H +能与23CO -、OH -反应,故A 正确。

答案： 18、
19.答案：(1)BaCl 2;AgNO 3;CuSO 4;NaCO 3
(2)224
4Ba SO BaSO +-+=↓;2322CO 2H H O CO -
++=+↑ 解析：
20.答案：1.BaCl 2;AgNO 3;CuSO 4;NaCO 3
2.①22-44Ba SO =BaSO ↓＋＋;②2-+
322=CO +2H H O+CO ↑
解析：
21.答案：1.AgCl;Ag +
+Cl -
=AgCl↓
2.BaSO 4;取少许溶液2于试管,向其中滴加稀硫酸(或者可溶性硫酸盐)溶液,看是否有沉淀,若没有沉淀,则Ba 2+
已除去 3.Mg 2+
+2OH -=Mg(OH)2↓ 4.0.5 解析：
22.答案：CaCO 3、CuSO 4、Na 2SO 4;Na 2CO 3;NaCl
取无色溶液少量放于试管中,滴加足量的稀HNO 3,待气泡放尽后,滴加AgNO 3试剂,看是否产生白色沉淀。

若有,则含有NaCl,反之则无。

CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O Ag +
+Cl - = AgCl↓
解析：步骤①白色粉末溶于水得到无色溶液,可得一定不存在CaCO 3、CuSO 4;步骤②说明一定不存在Na 2SO 4,一定存在Na 2CO 3;对于NaCl 的存在与否,则是一种可能性。

对于可能存在物质的确定,实际
上就是考查对氯离子的检验,此时应注意溶液中存在碳酸根离子的干扰,应排除干扰。

而氯离子的检验所用的试剂为AgNO3试剂。

描述时应注意语言的规范性,详细见答案。

考点:
离子反应
点评:
本题是对混合物组成成分确定的考查。

对于此类题目的解答在于熟练掌握各物质的基本性质。

如颜色、状态;或者某些特征反应。

如:
①水能使无水硫酸铜变蓝;
②CO2能使澄清石灰水变浑浊;
③O2能使带火星的木条复燃;
④Fe2+:浅绿色;Fe3+黄色;Cu2+:蓝色;MnO4-:紫红色
⑤掌握常见离子的检验:
⑥注意用语规范;如:对于气体,应使用“将气体通入······”或者“将气体导入到······”;对于液体,应取样进行实验。

如“取少量溶液与试管中,········”对于实验操作及现象的描述:“去少量溶液于试管中,滴加····,若观察到···,则说明····;若没有···现象,则说明·······”。