人教版高中化学选修5：有机化学基础 第二节 醛
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（氢氧化二氨合银）
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O=Ag(Nห้องสมุดไป่ตู้3)2 OH+2H2O
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
△
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
实验3-6：
2%CuSO4
乙醛
10%NaOH
配制Cu(OH)2悬浊液
一、乙醛的分子结构：
分子式 C2H4O
结构式 HO
H-C-C-H H
结构简式 CH3COHO CH3-C-H
官能团 O -C-H - CHO
比例模型
球棍模型
O=
H－－－HC－C－
HH
预
测O
反 应
C H(不饱和键)
醛 基
加成反应? 氧化反应?
预测反应—加成反应:与H2加成
这个反应属于 氧化反应还是
归纳总结
取代（水解） 氧化(失H) 氧化(加O)
溴乙烷 乙醇
乙醛
乙酸
还原(加H)
谢谢
第二节 醛
喝酒为什么会脸红？
乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下 氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将 乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。 如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话， 酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种 脱氢酶的含量不够大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮 酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而 脸红。
还原反应？
HO HC CH H H
H
二.乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应（还原反应）
CH3CHO＋H2 催化剂
CH3CH2OH
乙醛可以被还原为乙醇， 能否被氧化？
实验现象：
乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色。
乙醛发生氧化反应原理：
HO
HC CH
O
H
2 、乙醛的氧化反应
a. 被强氧化剂氧化：酸性高锰酸钾溶液
小 一.乙醛的结构 结 二.乙醛的化学性质
1、加成反应(与H2) 2、氧化反应 a. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.催化氧化 c. 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d.燃烧
某有机物的结构简式为CH2＝CHCHO，下列对其
化学性质的判断不正确的是（ D ）
A、能被银氨溶液氧化 B、能使KMnO4酸性溶液褪色 C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
b. 催化氧化
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
新制Cu(OH)2悬浊液、Ag(NH3)2OH溶液 中Cu2+和Ag+处于高价态.同样有氧化性,
它们能否氧化乙醛呢?
实验3-5：
配制银氨溶液
水浴加热
现象:
先白色沉淀(灰色沉淀)→后沉淀消失→析出银镜
原因: AgOH (Ag2O) → Ag(NH3)2OH → Ag
加热
现象: 蓝色絮状沉淀 →
原因: Cu(OH)2
→
红色沉淀
Cu2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH △ CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ 与银氨溶液反应 应用: 检验醛基的存在, 测定醛基的数目 工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
应用： 检验醛基的存在 医学上检验病人是否患糖尿病
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O=Ag(Nห้องสมุดไป่ตู้3)2 OH+2H2O
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH
△
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
实验3-6：
2%CuSO4
乙醛
10%NaOH
配制Cu(OH)2悬浊液
一、乙醛的分子结构：
分子式 C2H4O
结构式 HO
H-C-C-H H
结构简式 CH3COHO CH3-C-H
官能团 O -C-H - CHO
比例模型
球棍模型
O=
H－－－HC－C－
HH
预
测O
反 应
C H(不饱和键)
醛 基
加成反应? 氧化反应?
预测反应—加成反应:与H2加成
这个反应属于 氧化反应还是
归纳总结
取代（水解） 氧化(失H) 氧化(加O)
溴乙烷 乙醇
乙醛
乙酸
还原(加H)
谢谢
第二节 醛
喝酒为什么会脸红？
乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下 氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将 乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。 如果人体内这两种脱氢酶的含量都很大的话， 酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种 脱氢酶的含量不够大, 例如缺少乙醛脱氢酶，饮 酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而 脸红。
还原反应？
HO HC CH H H
H
二.乙醛的化学性质
1、乙醛的加成反应（还原反应）
CH3CHO＋H2 催化剂
CH3CH2OH
乙醛可以被还原为乙醇， 能否被氧化？
实验现象：
乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色。
乙醛发生氧化反应原理：
HO
HC CH
O
H
2 、乙醛的氧化反应
a. 被强氧化剂氧化：酸性高锰酸钾溶液
小 一.乙醛的结构 结 二.乙醛的化学性质
1、加成反应(与H2) 2、氧化反应 a. 使酸性高锰酸钾溶液褪色 b.催化氧化 c. 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d.燃烧
某有机物的结构简式为CH2＝CHCHO，下列对其
化学性质的判断不正确的是（ D ）
A、能被银氨溶液氧化 B、能使KMnO4酸性溶液褪色 C、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
b. 催化氧化
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
新制Cu(OH)2悬浊液、Ag(NH3)2OH溶液 中Cu2+和Ag+处于高价态.同样有氧化性,
它们能否氧化乙醛呢?
实验3-5：
配制银氨溶液
水浴加热
现象:
先白色沉淀(灰色沉淀)→后沉淀消失→析出银镜
原因: AgOH (Ag2O) → Ag(NH3)2OH → Ag
加热
现象: 蓝色絮状沉淀 →
原因: Cu(OH)2
→
红色沉淀
Cu2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH △ CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
c. 被弱氧化剂氧化
Ⅰ 与银氨溶液反应 应用: 检验醛基的存在, 测定醛基的数目 工业上用来制瓶胆和镜子
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
应用： 检验醛基的存在 医学上检验病人是否患糖尿病