1.3.4 物质的量的计算

第3节化学中常用的物理量----物质的量
第3课时有关物质的量的计算
一、有关物质的量浓度的计算
（1）稀释：例、实验室欲配制0.1mol/L的稀盐酸480毫升，需要用5 mol/L的盐酸多少毫升？
（2）物质的量浓度和质量分数的换算：
例①计算10％（密度ρNaOH =1.10g/cm3）的氢氧化钠溶液的物质的量浓度
例②实验室欲配制0.1mol/L的稀硫酸200mL，需要用质量分数为98%的浓硫酸（密度为184g·cm-3）的体积是多少？
（3）气体溶于水的浓度的计算
例：用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9 g / cm3。

计算：(1)该氨水溶质的质量分数。

(2)该溶液的物质的量浓度。

(注：密度ρ水=1.0 g/cm3 )
（4）溶液中离子浓度的计算
例1、0.4 mol / L的NaOH溶液，与0.4mol / L的NaNO3 溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度是多少？（忽略混合液的体积变化）
例2、0.4 mol / L的NaCl溶液50mL，与150 mL 0.5mol / L的Na2SO4溶液混合后，溶液中各种离子的浓度是多少？（忽略混合液的体积变化）
二、有关物质的量在化学方程式中的计算
例一过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用此反应制取标准状况下的氧气1.12 L。

计算：
（1）至少需要称取多少克过氧化钠？
（2）反应后生成NaOH的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积为400 mL ,求所得溶液溶质的物质的量浓度。

例二将13克锌投入400mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应，计算：（1）13克锌的物质的量为mol.
（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积是多少？
（3）盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
例三在标准状况下，将体积均为11.2 L的氢气和氧气混合引燃，充分反应后。

计算生成水的质量是多少？
例四有100克CuO 黑色粉末，与一定量氢气在加热条件下反应后，称量所得固体质量为92克，
计算生成铜的质量为多少？参加反应的氢气的体积是多少？（标准状况下）例五有CO2和O2的混合气体100mL ,通入足量的Na2O2后，体积变为60100mL。

计算原混合气体中O2的体积是多少？
例六将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g / cm3。

计算（1）生成的H2的体积（标准状况下）
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。