阿伏加德罗常数是高考的

阿伏加德罗常数应用

阿伏加德罗常数是高考的“热点”，多年来高考试题重现率几乎为100％。希望学生审题过程中要特别注意试题中一些关键性的字眼，要边阅读边思索，对常见的一些陷阱采取排雷删除法，做到十拿九稳。

陷阱一：涉及体积的计算，隐含物质的状态。

在标准状况下，水为液体或固体，SO3为固体，碳原子数大于4的烃为液体或固体。

22.4L·mol-1使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。记忆单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。

例如：标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

陷阱二：涉及体积的计算，混淆温度和压强。

22.4L·mol-1是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积或质量，让考生与22.4L·mol-1进行转换，从而误入陷阱。如：常温常压下，2.24 LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA

高频考点一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态

（1）标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA （）

（2）常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA（）

（3）惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L （

陷阱三：隐含物质的化学键结构。

某些物质在组成上或在不同的环境中形成的微粒是不相同的，在用NA表示其微粒数目时，应注意该物质的真实结构，知道某些物质中的化学键数目。

1mol金刚石（晶体硅）中含2molC—C（2 molSi—Si）键；

1mol二氧化硅中含4 molSi—O键；

1 mol白磷中含6molP—P键；

1 mol石墨中含1.5molC—C键。

例如：12 g金刚石含有C—C键数目为2NA；

60 g二氧化硅中含有Si—O键数目为2NA；

31 g白磷晶体中含有P—P键1NA个；

在含有1mol碳原子的石墨晶体中，C—C键数目为1.5NA。

高频考点三：物质的微观结构

（1）2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA （）

（2）30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA （）

（3）标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA（）

（4）标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子（）

（5）1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA （）

（6）12 g金刚石中含有的共价键数为2NA （）

（7）1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA （）

（8）31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA （）

陷阱四：隐含氧化还原反应中真实的电子转移情况。

固定的关系式：

2Na2O2—2CO2—O2—2e-；2Na2O2—2H2O—O2—2e-；2NaOH—Cl2—e-

例如：足量7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为4 NA；

78 g过氧化钠与足量水反应转移电子数为2NA；

7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（1）标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25 NA （）

高频考点六：

（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA （）

（2）1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子（）

（3）0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA （）

（4）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA （）

（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（）（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA （）

陷阱五：涉及可逆反应不能进行到底，无法计算具体值。

如：在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

一定条件下，2mol SO2与1mol O2混合，反应时转移的电子数为4NA；

标准状况下，2.24 L氯气与水反应转移电子数为0.1NA

陷阱六：涉及物质后续反应且为可逆反应，无法计算具体值

高频考点五：阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”

（1）一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA （）（2）标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA（）

（3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA （）

（4）标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（）

例如：标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA。

陷阱七：涉及电解质中离子的计算，若部分电离则无法计算具体值；若离子水解则无法计算具体值。

例如：1L 1 mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA ；

1L 1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA；

1L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目等于0.5NA

高频考点四：

（1）在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA （）

（2）1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA（）

（3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA （）

（4）室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA （）

陷阱八：涉及溶液中H、O原子的计算，需考虑溶剂中含有H、O原子。