第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构

第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构

[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成

1．构成原子的微粒及其性质

原子⎩⎪⎨

⎪⎧

原子核⎩⎪⎨⎪

⎧

质子：相对质量为1，带1个单位正电荷中子：相对质量为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略 不计)

2．质量数

(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。 (3)数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )

(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ 二、原子核外电子排布 1．电子层与其电子的能量

2.核外电子排布规律

(1)能量规律

核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。

(2)数量规律

①各电子层最多容纳2n2个电子(n表示电子层数)。

②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。

③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。

3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

(1)钠的原子结构示意图：

(2)画出下列原子或离子的结构示意图。

①S，S2－；

②Ca，Ca2＋。

(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同()

(2)能量高的电子在离核近的区域内运动()

(3)M层为最外层时，最多容纳18个电子()

(4)原子的次外层电子数都是8()

(5)某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍()

答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×

1．将Na、K的原子结构示意图分别写成正确吗？若不正确，请说明原因。提示均不正确。Na的L层没有排满(达到8个电子)就开始排M层；K的最外层电子数为9，超过了8个电子。