新教材高中化学第四章物质结构元素周期律4.2元素周期律课件新人教版必修第一册
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 原子结构学生用书新人教版必修第一册
第1课时原子结构核心微网络素养新要求1.认识原子的组成及微粒之间的数量关系。
2．能理解、描述和表示原子结构和核外电子排布模型,并运用于理论解释。
学业基础——自学·思记·尝试一、原子结构1．原子的构成(1)原子的构成如碳原子的原子结构模型(2)原子的表示方法即：X Z A表示______是A,______是Z的X原子。
2．质量数(1)概念原子核内所有____和____的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
②质子数＝________＝________＝________。
3．核外电子的排布规律(1)电子层从内到外,分别用n表示,依次为________________或________________。
(2)内层电子能量较____,外层能量较____。
电子总是先从____排起,排满后,再排下一层。
4．第n层最多能容纳电子数为________,最外层最多容纳____个电子,K层只能容纳____个电子。
二、原子核外电子排布1．电子层(1)电子层的概念在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称为电子层(如图所示)。
(2)电子层的表示方法通常把能量最低、离核最近的电子层称为第1层；能量稍高、离核稍远的电子层称为第2层；这样由内向外依次称为第1,2,3,4,5,6,7层,或用符号依次表示为K、L、M、N、O、P、Q层。
各电子层的表示符号及离核远近、能量高低关系如表所示：2.核外电子排布的一般规律(1)核外电子的分层排布稀有气体元素原子的电子层排布：【提问】稀有气体化学性质相对稳定的原因是什么？原子最外层有8个电子(最外层为K层时,只有2个电子)的结构是相对稳定的结构,稀有气体在结构上满足这一条件。
(2)核外电子的排布规律3．核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数发生了改变。
高中化学第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素周期律课件新人教版必修第一册
B．原子半径：O＜S C．非金属性：S>Cl D．稳定性：HF＜HCl
OF S Cl
答案：B
6．在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是__C_l_ (填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是_N__a__ (填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__H_C_lO__4 __(用化学式回答， 下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_S_i_H_4__。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__N_a_O_H___。 (6)氧化物中具有两性的是___A__l2_O_3___。
P
磷蒸气与氢 气能反应
PH3不 稳定
H3PO4 中强酸
S
加热 H2S受热
分解
H2SO4 强酸
Cl
光照或点燃 时发生爆炸
规律
(同周期从左到 右)
与H2化合能力 逐渐增强
HCl稳定
氢化物稳定性 逐渐增强
HClO4 强酸(比 H2SO4酸性
强)
最高价氧化物 对应的水化物 酸性逐渐增强
结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性 的变化。
溶液变红
与冷水反应缓慢
反应加快，有气泡 产生，溶液变红
实验结论
与钠和水的反应 相比 ，镁在冷水 中反应很缓慢， 与沸水反应加快， 反应生成了碱性 物质和H2：Mg＋ 2H2O≜Mg(OH)2 ＋H2↑
(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
物质
Al(OH)3
Mg(OH)2
实验 操作
三、元素周期律
周期性变化
原子核外电子排布
[即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)第二周期元素中原子半径最小的原子是氟。( √ ) (2)第二周期元素中C、N、O、F的最高化合价依次升高。( × ) (3)短周期元素中原子半径最小的是氢。( √ ) (4)从原子序数11依次增加到17，原子电子层数不变。( √ ) (5)从原子序数11依次增加到17，原子半径逐渐增大。( × ) (6)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也逐渐 减小。( × ) (7)元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性越强。( × ) (8)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。( √ )
高一化学人教版2019必修第一册 4.2元素周期律 (知识点)
第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律1.认识原子核外电子排布，元素最高化合价和最低价和原子半径随元素原子序数递增而呈现周期性的变化规律。
2.以第三周期元素为例构建元素周期律，认识元素同周期元素的金属性、非金属性等随原子序数递增而呈现的周期性变化的规律。
3.由元素“位置—结构—性质”认识元素性质，由“结构—性质—用途”认识物质性质。
4.认识元素周期律的含义和实质。
5.认识元素性质与原子结构的关系。
知识点一元素性质的周期性变化规律知识点二元素周期表和元素周期律的应用知识点一元素性质的周期性变化规律1.1～18号元素性质的周期性变化规律（1）原子最外层电子排布变化规律（2周期序号原子序数原子半径/nm结论第一周期10.037同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071大→小第三周期11→170.186→0.099大→小规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现周期性变化3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右，元素的最高正价逐渐升高(＋1→＋7，O和F无最高正价)；②元素的最低负价由第ⅣA族的－4价逐渐升高至第ⅦA族的－1价；③最高正价＋|最低负价|＝8第二周期3→9最高价＋1→＋5(不含O、F)最低价－4→－1第三周期11→17最高价＋1→＋7最低价－4→－1规律：同周期中，随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化4.实验探究：金属性的递变规律(1)Na、Mg元素金属性强弱比较原理金属与水反应置换出H2的难易程度操作现象镁条表面附着少量气泡剧烈反应，溶液变成浅红色化学反应－Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑结论结合Na与水的反应的现象，Na与水反应置换H2比Mg 容易，则金属性：Na>Mg(2)Mg、Al元素金属性强弱比较原理金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱物质Al(OH)3Mg(OH)2操作现象A 中沉淀溶解B 中沉淀溶解C 中沉淀溶解D 中沉淀不溶解A 、B 、C 、D 试管中的离子方程式A ：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O B ：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2OC ：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OD ：不反应结论Al(OH)3是两性氢氧化物，其碱性弱于Mg(OH)2(中强碱)，更弱于NaOH(强碱)，则金属性：Na>Mg>Al5.非金属性的递变规律6.元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册
第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。
主族元素的价电子就是其最外层电子。
(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。
( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。
( )(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。
( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。
( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。
( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应,放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
人教版高中化学必修一《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时)
（2）请用电子式表示过氧化钠
Na + [··O · ·]2- Na+ *含有共价键的化合物不一定是共价化合物
·O ·
：：
思考与交流 电子对偏向 ？
·· ··
··
HH
H C····l
电子对不
电子对
8.共价键的分类
非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子
对不偏移，成键原子不显电性。 极性键：不同种元素原子形成的共价键共用电子
______________；
MgS__
___________________；
K2O__________
__________。
归纳总结
书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第2课时
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？
··
❖H· 和 C·l··原子形成HCl过程中，能否形成离子键？ ··
为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
练习2.写出下列物质的电子式与结构上
HCl H2 N2
H2S CO2
电子式
结构式
H—Cl H—H NN H—S—H
练习作业：
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
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解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最 高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强； 由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
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4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
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题组训练
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1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
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2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
4.2 元素周期律(共2课时课件)(人教版2019高一化学必修第一册))
03 元素的主要化合价变化规律
元素化合价的变化规律：
正价：+1→+5，负价：-4 →-1
正价：+1→+7，负价：-4 →-1
同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价
绘制1—18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化折线图。
短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？
Na
H
稀有气体除外
原子核对核外电子吸引力
(电子层数相同)
质子数
原子半径
弱
强
小
大
小
大电子层数Leabharlann 核电荷数核外电子数
同电子层结构：序大径小
1、比较 Na 与 Cl、Na 与 F 的原子半径大小？
r(Na)>r(Cl)
r(Na)>r(F)
2、比较 Na＋ 与 Cl−、Na＋ 与 F− 的半径大小？
BD
4.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A. r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C. r( Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. r(Cl-)>r(F-)>r(F)
r(Na＋)<r(Cl−)
r(Na＋)<r(F−)
3、比较 Na 与 Na＋、Cl 与 Cl− 的半径大小？
r(Na)>r(Na＋)
r(Cl)<r(Cl−)
2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小
1.比较O和S的半径大小
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
4.1.2元素周期表核素课件-2024-2025学年高一化学必修第一册上课课件
电子层数
原子序数
把_________相同的元素，按_________递增顺序从左到右排列
纵列
最外层电子数
电子层数
把_____________相同的元素，按_________递增的顺序由上而下排列
元素周期表的结构
主族
0族
稀有气体
元素
一
2种
二
8种
副族
三
8种
四
18种
五
18种
六
32种
七
碱金属元素
卤族元素
同一元素的不同核素互称同位素。
元素
核素1
核素2
同位素
核素n
元素、核素、同位素、同素异形体的比较
O2和O3互为同位素吗？H2O和D2O互为同位素吗？
O2和O3互为同分异构体； H2O和D2O为同种物质。
同位素和同素异形体有什么区别？
元素
本质
核素
同位素
同素异形体
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数 同种元素组成的不同
②每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期
的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。
相邻元素原子序数差值判断
ⅢA
0
2He
10Ne
18Ar
36kr
ⅢB ⅣBⅤBⅥBⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
54Xe
86Rn
118
元素周期表小结
编排
元
素
周
期
表
按照核电荷数（质子数）由小到大排列
横行：周期
Байду номын сангаас
七个周期
周期序数=电子层数
Sb：第五周期，ⅤA
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
2020-2021学年人教版新教材必修第一册 第4章第2节 元素周期律(第1课时) 课件(53张)
新知预习 一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表：
原子 电子 序数 层数
最外层 电子数
原子半径的变化(稀 有气体元素除外)
最高或最低化合价的变化
1～2
1
1～2
＋1→0
3～10
__2___
___1_～__8__
三、元素周期律 1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2．实质：元素性质的周期性变化是原子的___核__外__电__子__排__布___的周期 性变化的必然结果。
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减
与氢气反应
由难到易的顺序为_______S_i<_P__<_S_<_C_l_______
最高价氧化 物对应的水 化物的酸性
结论
H2SiO3： 弱酸
H3PO4：中强酸
H2SO4：强 HClO4：强
酸
酸
酸性：____H__C_l_O_4_＞__H_2_S_O__4＞__H__3_P_O_4_＞__H__2S_i_O_3______
6．门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周
期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有
(C )
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se C．挥发性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半径：P＞S＞Cl
解析：酸的挥发性是物质本身的特性，没有规律，所以选C。
课堂素能探究
知识点 一
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律 元素周期表核素学生用书新人教版必修第一册
第2课时元素周期表核素核心微网络素养新要求1.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素的含义。
学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．原子序数(1)原子序数；按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：对于原子：原子序数＝核电荷数＝________＝________。
3．元素周期表的编排原则4．元素周期表的结构5．认识元素周期表的相关信息元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：特别提醒(1)元素所在周期序数＝原子的电子层数；主族元素所在族序数＝原子的最外层电子数。
(2)族包括三种类型：主族、副族和0族。
主族元素的族序数后标A,如第ⅠA族；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族),如第ⅡB族。
(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族,二者缺一不可,如硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(4)稀有气体元素的原子最外层电子数为8(第一周期的氦最外层电子数为2),元素的化学性质不活泼,通常很难与其他物质发生化学反应,把它们的化合价定为0,因而叫作0族。
(5)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族,其中包括了第Ⅷ族,共10个纵列,全部是金属元素,统称为过渡元素。
(6)为了使元素周期表的结构美观,分别将第六、七周期的各15种元素统称为镧系元素(57～71号)、锕系元素(89～103号),镧系元素和锕系元素各占一格,并在元素周期表的下方单独列出。
(7)有些族的元素存在别称,如除氢外的第ⅠA族：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
二、核素1．元素元素是具有相同________(即核电荷数)的同一类原子的总称。
由此可知同种元素原子的原子核内质子数一定________,但中子数______________。
例如氢元素原子的原子核内质子数与中子数的情况如表：特别提醒(1)元素是宏观概念,只论种数不论个数,其存在形式有游离态和化合态,如H2中的H与HCl中的H虽然存在形式不同,但都属于氢元素。
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4．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．电子层数逐渐增加 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
答案：D
5．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是___C_l____(填元素符号)。 (2)金属性最强的元素是____N_a___(填元素符号)。
(6)元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性 越强( × )
(7)P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强( √ ) (8)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属 于过渡元素( × )
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1 到＋7 重复 出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从－7 到－1 重 复出现 D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最 低负价从－4 到－1 重复出现
(2)金属性最强的元素在最左边，应为 Na。 (3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最 强，氯的非金属性最强，其对应的酸是 HClO4。 (4)非金属性最弱的元素 Si 的气态氢化物最不稳定。 (5)金属性最强的 Na 对应的 NaOH 的碱性最强。 (6)铝的氧化物 Al2O3 具有两性。
【解析】 X 原子半径比 Y 的大，说明 X 在 Y 的左边，原子 序数 X 比 Y 小，X 的非金属性比 Y 的弱，因此最高价氧化物对应 水化物的酸性 X 比 Y 的弱，X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强，X 的气态氢化物不如 Y 的稳定。
【答案】 C
[提升 1] 已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是
2.元素周期律
二、元素周期表和元素周期律的应用
1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
周期
ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如 Al、Si
等)既能表现_金__属__性___，又能表现_非__金__属__性_。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__H_C__lO__4 _(用化学式 回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是__S_i_H_4___。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_N__a_O_H___。 (6)氧化物中具有两性的是____A_l_2O__3 ____________。
解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 最小的是 Cl。
最高正价数＝ _主__族__序__数_ (O、F 除外)， 负化合价＝ _主__族__序__数__－__8_
最高价氧 化物对应
水化物
酸性逐渐_增__强_ 碱性逐渐减__弱 __
Hale Waihona Puke 酸性逐渐减__弱__ 碱性逐渐增__强__
氢化物
稳定性逐渐_增__强_ 还原性逐渐_减__弱_
稳定性逐渐_减__弱_ 还原性逐渐增__强__
技能素养 目标一 元素周期律的具体应用 [例 1] X、Y 两元素是同周期的非金属主族元素，如果 X 原子 半径比 Y 的大，下面说法正确的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强 B．X 的非金属性比 Y 的强 C．X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D．X 的气态氢化物比 Y 的稳定
核心微网络
素养新目标, 1．认识 1～18 号元素原子结构特征。 2．以第三周期为例，学会从不同角度分析元素性质的周期性 变化。 3．理解元素周期律的含义。 4．学会元素周期表和元素周期律的实际应用。
[预习新知]
一、元素周期律
1．主族元素的周期性变化规律
内容
同周期(从左到右)
电子层数
相__同__
() A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：As 与 P 同主族，P 与 Cl 同周期，原子半径 As>P>Cl， A 项错；Cl 与 Br 同主族，As 与 Br 同周期，热稳定性，HCl>HBr>AsH3， B 项错；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，即离子的还 原性：As3－>S2－>Cl－，C 项正确；非金属性越强，最高价氧化物对 应水化物的酸性越强，所以酸性强弱为：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D 项错误。
原子 最外层 结构 电子数
依次增加 1 个
原子半径
逐渐_减__小_
同主族(从上到下) 依次 增__大__
相__同__
逐渐增__大__
元素 的性 质
化合 物 的性 质
金属性
逐渐减__弱__
逐渐增__强__
非金属性
逐渐增__强__
逐渐减__弱__
主要化合 价
一般，最高正价： _＋__1_→__＋__7， 负 化 合 价：－__4_→__－__1_
3．元素周期表和元素周期律的应用
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，简单离子半径也 逐渐减小( × ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7( × ) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属 性越强( × ) (4)原子最外层电子数大于 3(小于 8)的元素一定是非金属元素 (×) (5) 元 素 的 非 金 属 性 越 强 ， 其 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 越 强 (×)
解析：第一周期中原子最外层电子数从 1 到 2，故 A 项错；第 二周期最高正价从＋1 到＋5，B 项错误；元素的最低负价为－4 价， 没有－7 价，故 C 项错误。
答案：D
3．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F 最高正化合价依次增大 D．Na、K、Rb 的电子层数依次增多