选修4第一章化学反应与能量周测

第一章化学反应与能量周测试卷
2018年9月13日
一、选择题，每题4分，共12题
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
2．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。

下列热化学方程式中正确的是( )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C．1
2
Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=
1
2
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．1
2
Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=
1
2
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol
3．已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（）A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量
4.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
5．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式
H2(g)＋1
2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )
A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol
6．实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为( )
A．40% B．50% C．80% D．90%
7．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
8．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是( )
A.C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D． 1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大
9.已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g) ＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )
A．－488.3 kJ·mol－1 B．－244.15 kJ·mol－1
C． 488.3 kJ·mol－1 D． 244.15 kJ·mol－1
10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)； H = + 49.0 kJ·mol－1
②CH 3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；H =－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是( )
A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B. 反应①中的能量变化如图所示
C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol－1
11. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2mol液态H2O的
ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol液态H2O的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

则生成BaSO4(s)的反应热等于( )
A．－1 528.6 kJ·mol－1B．－1 473 kJ·mol－1
C．＋1 473 kJ·mol－1D．＋1 528.6 kJ·mol－1
12．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
班级：____________姓名：____________
一、选择题答案（12题，每题4分，共48分）
二、填空题（共17空，每空3分,共51分）
13．下列两个热化学方程式：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1
C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ ·mol －1
试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：
(1)H 2的燃烧热为______________，C 3H 8的燃烧热为______________。

(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_________。

14.已知①2H 2S(g)＋SO 2(g)＝32
S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ②H 2S(g)＋32
O 2(g)＝SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 ③H 2S(g)＋12
O 2(g)＝S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 ④S 2(g)＝2S(g)ΔH 4
则ΔH 4 =
15.① CO(g) + 1/2 O 2(g) = CO 2(g) ΔH 1= －283.0 kJ/mol
② H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) ΔH 2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
16.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________。

17.已知：
2CH
3OH(g)=CH
3
OCH
3
(g)＋H
2
O(g) ΔH＝Q
2
kJ·mol－1
CO(g)＋2H
2(g)=CH
3
OH(g) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
CO(g)＋H
2O(g)=CO
2
(g)＋H
2
(g) ΔH＝Q
3
kJ·mol－1
则CO
2和氢气合成CH
3
OCH
3
(g)的热化学方程式为
______________________________________________________________
18.已知① Fe2O3(s) + 3CO (g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH1 = - 26.7KJ/mol
② 3Fe2O3(s) + CO (g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) ΔH2 = - 50.75KJ/mol
③ Fe3O4(s) + CO (g) =3FeO(s) + CO2(g) ΔH3 = - 36.5KJ/mol
计算反应：
④ FeO(s) + CO (g) = Fe(s) + CO2(g) 的ΔH4 =
19.已知H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol
那么无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，该反应热化学方程式为________________________________________________________________
若使92g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________________ kJ。

20.已知S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0，
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，
S(g)＝S(s) ΔH3<0，
则ΔH2_______ΔH1（填<或>或=）；ΔH3与ΔH1、ΔH2关系为_____________
21．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：
(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。

其热化学方程式为______________________________________________。

___________________________________________________________________________
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
_______________________________________________________________。

22.已知：
①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－1 160 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－574 kJ/mol
则用CH4还原NO2制N2的热化学方程式为_____________________________________
若用标准状况下2.24LCH4还原NO2制N2，整个过程中转移电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N A表示)，放出的热量为________kJ。

22．50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
________；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）；（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），简述理由__________________。