高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料——钢铁铁和铁...》142沪科课标教案教学设计讲

-
17
-
教学设计：必修1
第三章第二节《几种重要的金属化合物》
《铁盐和亚铁盐》
黄燕
一、教学目标
1.
通过科学探究Fe2+
和.Fe3+检验和转化活动，使学生学会科学实验方法，进一步巩固学生化学实验操作技能，将感性的实验上升到理性的思维,培养学生的逻辑推理能力。

2.
在Fe2+
和.Fe3+的转化实验中,除了参照课本的.调动学生关于氧化还原的知识,引导学生得出其它方案,培养学一独立思考,勇于创新
的能力.
3.
了解铁与人体健康的科学原理和生活常识。

在设计过程中注意提倡问题式教学，让学生主动参与到学习
中去；正确引导，使学生的探究向所需的方向进行。

通过这种探究发现式的教学方法使学生能够更容易的接受新知识，并且是潜移默化地接受，同时锻炼了学生的思维想象能力、合作能力以及在科学探索中最为重要的动手能力。

做学结合，学以致用，两者相互促进
二、教学方法
实验教学、对比教学、归纳教学
三、教学过程
引入：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，铁主要以+2、+3价化合物的形式存在，上一节课我们学习了铁的氧化物和铁的氢氧化物，今天我们学习铁的两种盐——铁盐和亚铁盐。

板书：3．铁盐和亚铁盐
展示：两只试管，其中分别装有少量氯化亚铁溶液和氯化铁溶液
提问：回忆上节课的内容，你能区分那支试管中装的是氯化亚铁溶液，那支试管是氯化铁溶液？
学生：浅绿色的是氯化亚铁溶液，黄色的是氯化铁溶液
演示：如果将上述两支试管稀释，这时两种溶液均为无色，问如何区分这两种溶液？
讲解：浓度过稀时就无法利用铁离子和亚铁离子的颜色来区分。

有没有更灵敏的反应来区分铁离子和亚铁离子呢？
学生实验：P61
实验
3-10，在两支试管中分别取稀释的氯化亚铁溶液2mL和稀释的氯化铁溶液2mL，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。

-
18
-
Fe3+的检验
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
提问：你们看到的实验现象是什么？
学生：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，而FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。

板书：Fe3+的检验：向待测液中加入KSCN溶液，溶液变成红色。

过渡：生活中有一些现象如VC和
补铁试剂效果比较好,切好的苹果马上变色,都说明Fe3+
和Fe2+
是可以相互转化的.那我们通过实验来验证.请完成下列的科学探究。

实验探究：P61
科学探究，记录实验现象
提问：第一个实验你们看到什么现象？
板书：现象：加入铁粉，振荡后溶液变成浅绿色，滴入KSCN 溶液后，无明显变化
提问：从这个实验现象得出什么结论？
讲述：加入铁粉后，溶液中没有Fe3+。

提问：取上层清液，再加入氯水后看到什么现象？你又得出什么结论？
讲述：加入氯水后，溶液中又出现（或生成）了Fe3+。

提问：P61
科学探究实验中为何要取上层清液？
回答：实验现象的观察力求准确，尽量排除干扰。

讲述：Fe3+具有强氧化性，遇到还原性强的铁粉，被还原成了Fe2+，而Fe2+遇到较强的氧化剂氯水后，又重新被氧化成了Fe3+。

过渡：写出上述两个反应的化学方程式，指出两个化学方应属于什么反应类型？
学生：氧化还原反应
板书：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，2FeCl2+
Cl2＝2FeCl3
练习：用双线桥表示上述两个氧化还原反应中电子转移的数目和方向。

2FeCl3+Fe＝3FeCl2，2FeCl2+
Cl2＝2FeCl3
-
19
-
提问：氧化剂和还原剂是什么？Fe3+与Fe2+在氧化还原反应中化合价可能怎样的变化呢？
学生：铁单质中铁元素化合价为0，处于最低价，只能失电子，只具有还原性，三价铁处于最高价，只能得电子，只具有氧化性，亚铁处于中间价态，既可失电子，化合价升高至+3价，又可得电子，化合价降低到—2价，既有氧化性又有还原性。

阅读：P61最后一段和P37最后一段，讨论Fe3+与Fe2+如何相互转化？
提问:你是否还有别的方法可以实现Fe3+转化成
Fe2+,
Fe3+转化成
Fe2+,
小结：分析、评价、整合学生Fe3+与Fe2+相互转化的关系图
学以致用2:电路板的刻蚀,写出化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目
板书：Cu
+
2FeCl3
＝2FeCl2
+
CuCl2
讲述：铜单质也可以把Fe3+转化为Fe2+，请完善你的Fe3+与Fe2+相互转化的关系图
小结：通过学习“铁盐和亚铁盐的一些性质”探究中，我们知道根据元素组成元素化合价，判断其氧化还原性，推测其性质。

小结：氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生氧化还原反应。

例如：Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe3+与Fe2+在一定条件下可以相互转化。

练习2琥珀酸亚铁片说明书内容可概括为：
成份――Fe2+
34.0%～36.0%
，无水碱式盐，白色固体，不溶于水；
性状――薄膜衣片。

药物相互作用――维生素C与本品同服，有利于本品吸收；回答下列问题：
①如何检验琥珀酸亚铁片中含有Fe2+离子？
实验步骤：
取一片琥珀酸亚铁片磨碎，溶于稀硫酸溶液，过滤，取少量滤液于试管中，
②某同学除去药片薄膜衣后，发现药品显黄色。

为什么？是否完全变质？如何检验？
Fe2+
Fe3+
较强的氧化剂，如：Cl2、O2、H2O2、KMnO4等
较强的还原剂，如金属单质（Fe）等
失去2e-
得到2×e-。