贵州省安顺市普通高中2018—2019学年高三上期末考试理综试卷(化学部分)

普通高中2018~2019学年度第一学期教学质量监测与评价高三理科综合试题（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64
一、选择题(本题共13个小题，每题6分，共78分。

每个小题只有一个选项符合题意)
7.下列说法正确的是：
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B.天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂
8.N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：
A.标准状况下，11.2LH2O所含分子数大于0.5N A
B.1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为N A
C.1LpH=2的氢氧化钡溶液中OH－的数目为0.02N A
D.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
9.下列叙述不正确的是
A.蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体
B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种
C.乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种
D.金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)
期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。

下列说法正确的是：
A.简单离子半径：X>Y>Z>W
B.W、Z对应氢化物的沸点：W>Z
C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强
D.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质
12.有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列说法错误的是：
A.电解池的阴极反应式2H2O+2e－=H2+2OH－
B.相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2
C.电解池中阳离子移动流向阴极池
D.溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c
13.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：
A.点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)
B.点B时溶液存在2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
C.25℃时，醋酸的水解常数Kh=10－4.5
D.点D溶液的pH=11.25
(一)必考题(共7小题，135分)
26.(14分)印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。

(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)
①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。

②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为______________________。

③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

(2)氯化铁的性质探究：
已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)
22
钴可用于指示剂和催化剂。

其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下，ClO3－不会氧化Co2+，ClO3－转化为Cl－；
(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为_________________________________。

(2)加入NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：_________________________________。

(3)若“滤液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F －)=___________mol/L。

[已知K sp(CaF2)=4.0×10－11]
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是___________；其使用的适宜pH范围是___________(填字母代号)。

A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
(5)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。

其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。

A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化___________。

C点所示产物的化学式是___________。

(Co的相对原子质量是59)
28.(15分)二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成气(CO、H2)直接制备1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。

(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有关反应①叙述不正确的是
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
C.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。

ii.反应②自发进行的条件是______________________。

iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入 2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。

iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，
此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________________________________。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。

(二)选考题(毎科选做一题，共做3题，共45分)
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选1题解答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做则每科按所做的第一题计分。

35.【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)
我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：
2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O
回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是______________________。

(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。

(3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。

(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；
①该氧化物的化学式为___________。

②氧、铁的原子半径分别为r O pm、r Fe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为N A，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)
36.【化学一选修5：有机化学基础】(15分
2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。

10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。

目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：已知：
①E、G能发生银镜反应
②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烃基或氢)。

请回答下列问题：
(1)G的名称是____________________；D中所含官能团的名称是____________________。

(2)Y的结构简式为__________________；A生成B的反应类型是__________________。

(3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。

写出该反应的化学方程式____________________________________________。

(4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论______________________。

(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。

i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。

(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体
_________________________________。

化学部分答案
7.D。

A.物理变化，B.恒定的熔点、沸点，C.减少温室气体的排放。

均错。

8.A。

B. 淀粉角标有n，C. OH－的数目为0.01N A，D.8N A
9.B。

含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有6种
10.C。

A未调pH，B氧化还原，D裂化汽油
11.B。

A.同层序小径大W>X，C.没说最高价，D.水溶液错误
12.D。

c>a>b
13.C。

A.电中性与电荷守恒判定，B.点B时电荷守恒与物量守恒两个式子做差。

C.Ka=10-4.5。

实验14分，每空2分，标注除外
(1)①4HCl（浓）+MnO2=△= Cl2↑+MnCl2+2H2O【离子方程式】
②弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。

③浓盐酸、冷却结晶(每空1分)
(2)①排净装置内的空气。

②升华FeCl3冷凝成固态。

③溶液分层，下层为橙红色。

④Cl2+2Br—== Br2+2Cl—
流程14，每空2分，标注除外
(1)Co2O3+4H＋+SO32－== 2Co2++SO42－+2H2O(将水钴矿中+3价Co还原成+2价)。

(2)过量的ClO3－在酸性条件下会与Cl－反应生成氯气。

既增加试剂使用，又产生污染。

(3)2.0×10-3mol·L-1
(4)不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小。

b
(5)CoC2O4=350℃=Co+2CO2。

Co2O3
原理综合15，每空2分，标注除外
(1)(144-1/2△H3)【直接用字母表示】kJ • mol-1 (1分)(2)a b c e
(3)ⅰ.低于350℃时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。

高于350℃时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CO转化率越低。

ⅱ.低温下自发(1分)【化合反应一般为放热反应，晗减，熵减，应该是低温】ⅲ.0.2 mol/(L·min)【约等于】 9
ⅳ. >(1分)。

此时Q=1<9=K，说明反应还未达到平衡，需正向移动。

(4)12H＋+2CO2+12e－==CH3OCH3+3H2O
结构15，每空1分，标注除外
⑴3s23p4纺锤形 Fe<H<S<O Fe3＋的3d能级为3d5，处于半充满状态，较稳定(2分)
⑵SO2，H2O和SO2，SO3⑶离子晶体，Fe2O3 ⑷① FeO(2分) ②(3分)
有机15分
(1)正丁醛(1分) 醛基、羧基(2分) (2) (2分) 取代反应(1分)
(3)CH2=CH2+H2O2CH2OH-CH2OH(2分)
(4)取少量F与新制的氢氧化铜溶液加热，若出现砖红色沉淀说明存在醛基，静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色，证明存在碳碳双键。

(2分)
(5)13种(2分)
(6)。

(3分)。